Équilibre chimique

SUBSTANCES CHIMIQUES A. Le programme Notions et contenus Compétences attendues Principe actif, excipient, formulation. Analyser la formulation d’un médicament. Extraction, séparation et identification d’espèces chimiques. Aspect historique et techniques expérimentales. Interpréter les informations provenant d’étiquettes et de divers documents. Élaborer et mettre en œuvre un protocole d’extraction à partir d’informations sur les propriétés physiques des espèces chimiques recherchées

dans les grandes eaux Avant de tuer, j’commence par iech [Refrain] La muerte leur va si bien Minimum 5 chiffres si j’viens Tous mes voeux de malheurs, kiffe bien T’es le stade du tier-quar, j’suis la Ligue 1 C’est la BO du Parrain, armes chimiques dans leur grand-mère On va les ser-do au sarin Ton parfum c’est le sapin J’vois rouge comme le dessous de ses escarpins [Couplet 2] Bienvenue chez 92i, réunion de scar-la Un million par-ci, un million par là Leur carrière, leurs classiques

artificiel Ex : N, P ou K No artificiel A titre d’information : les coordonnées GPS Ex : ha, Q , kg … Ex : proportion d’un élément dans un engrais Entité / association Culture Culture Culture Culture Date Elément chimique Elément chimique Engrais Engrais Parcelle Parcelle Parcelle Parcelle SI D D N D A5 A20 N A20 SI N A20 A20 Identifi ant Oui Non Non Non Oui Oui Non Oui Non Oui Non Non Non Production Production Unité Posséder (A)

I- Solution 1. Définitions Lorsqu’une espèce chimique solide, liquide ou gazeuse (on l’appel le Soluté) est introduite en petite quantité et dissoute dans l’eau (on l’appel le Solvant), on obtient une solution aqueuse. Le soluté peut être constitué d’ions (on parle de solution ioniques) ou de molécules (on parle alors de solution moléculaire) 2. Propriétés Une solution est dite homogène lorsque le soluté s’est totalement dissous dans le solvant. La solution est alors parfaitement transparente

      Nombre de liaisons           Question n°3 : a). Puis indiquez ci-dessous le nombre de cases séparant chaque élément chimique du gaz noble le plus proche, dans le tableau des éléments :                                 carbone hydrogène oxygène azote chlore  Nombre de cases           b). Que remarque-t-on pour les 5 éléments chimiques concernés ? Question n°4 : Investigation .... Une formule brute donnée correspond-elle à une molécule unique ? A l'aide du logiciel

007583 3.604629 277.42106 55.41875 - Conclusion : Dans ce TP on constate que les volumes molaires partiels ont une grande importance puisqu’ils ont une relation très intéressante avec plusieurs paramètres chimiques (la densité, le potentiel chimique, l’enthalpie…….) Cette manipulation nécessite beaucoup de précision et de bonne exploitation des résultats et aussi de patience.

d’ions Famille V  3- Famille VI  2- Famille VII  1- Famille VIII  Pas d’ions +page 159 Dans une équation de dissociation, la somme des + = la somme des – CHAPITRE 3 : Réactions chimiques et énergie Réaction exo-endothermique : a) Réaction exothermique : qui libère de l’NRJ calorifique. b) Réaction endothermique : qui absorbe la chaleur Principe de la conservation de l’NRJ et réaction Système isolé= pas d’échanges d’énergie

Causes de l'accident nucléaire de Fukushima Vocabulaire : Catastrophe : réalisation du risque entrainant des dégâts matériels et/ou humains. Radioactivité : émission de rayonnement divers par certains éléments chimiques tels que l'uranium ou le radium est résultant de réactions chimiques. Echelle INES ( International Nuclear Event Scale ) : Échelle internationale des évènements nucléaires et radiologique. Accident nucléaire : évènement pouvant entrainer une émission de matières radioactives susceptibles

Devoir Première S1 Coût de production Une entreprise industrielle fabrique un produit chimique à l'état liquide en grande quantité. Le coût de production total, pour une production inférieure ou égale à 100 000 litres, comporte un coût fixe de 20 000 € et un coût variable de 16 € par litre. 1) a) Exprimer le coût total de production total C(x) en fonction de x litres produits. b) Quel est le sens de variation du coût de production total sur [0;100 000] ? 2) a) Exprimer le coût moyen d'un litre

L’équation de la combustion du carbone pur est : dioxygène + carbone → dioxyde de carbone REACTIFS TRANFORMATION CHIMIQUE PRODUITS Les atomes et les molécules pour interpréter la combustion du carbone pur: O2 + C --> CO2 -Lors d’une réaction chimique, il y a « conservation des atomes ». Cela veut dire que l’on retrouve exactement les mêmes atomes à la fin d’une réaction chimique (dans les produits de la réaction) qu’au début (dans les réactifs). La combustion du méthane - Quand la combustion