État polyphasique

Mélanges Dans la nature, on trouve en général des mélanges de corps purs. On distingue : Les mélanges homogènes Ils ne forment qu’une seule phase et apparaissent uniformes. Exemple : eau et sirop de menthe. Les mélanges hétérogènes Ils forment plusieurs phases. Exemple : eau et huile. Une phase est une zone homogène d’un mélange hétérogène CORPS PURS SIMPLES, CORPS PURS COMPOSES Corps purs Les corps purs sont des corps qui ne possèdent pas d’impuretés. Les corps

CHAPITRE .............................................................................................................................................................................. 1 Introduction Réponses aux problèmes ciblés 1.3 a) Quantitatif. Cet énoncé concerne une distance mesurable. b) Qualitatif. Il s’agit d’un jugement de valeur. Il n’existe pas d’échelle numérique de mesure du talent artistique. c) Qualitatif. Il s’agirait d’un énoncé quantitatif si l’on connaissait les

NOM : Sujet 2 Devoir surveillé de chimie n°1 M /3 A1 /4 A2 /3 I1 /2 I2 /1 R1 /2 C6 /3 C1 /2 1) a- Quand dit-on que deux liquides sont miscibles ? M /1 b- Dans un tube on verse délicatement et dans cet ordre : de l'eau colorée, de l'huile et de l'alcool. Le premier schéma représente ce que l'on observe. Complète la légende du premier dessin. I1 /1 c- On agite et on laisse reposer

THEME: L’eau et les mélanges INTRODUCTION L’eau se trouve presque partout sur la Terre et est un composé essentiel pour tous les organismes vivants connus. L’eau est un composé chimique simple, mais avec des propriétés complexes à cause de sa polarisation, Sa formule chimique est H2O. Certaines des caractéristiques de l'eau font d'elle une molécule remarquable, aux particularités qui ont permis à la vie sur Terre de se développer. Dès lors, une question nous est posée : pourquoi l’eau se mélange

Chapitre 1 Séparation et extraction d’espèces chimiques. I. Rappel de Vocabulaire. Espèces chimique : constitué de molécules toutes identiques. Aussi appelé « Corps pur » Mélange : constitué de plusieurs espèces Mélange homogène : Aucune distinction possible entre les différentes espèces chimique. Mélange hétérogène : Distinction d'au moins 2 espèces Liquides miscibles : Plusieurs liquides formant un mélange homogène. II. Les techniques d'extraction et de séparation. A) La filtration : Séparation

Chapitre 1 : Chiffres significatifs et conversions Définitions 1) Chimie : Étude de la matière macroscopique et microscopique. 2) Macroscopique : Ce qui est visible à l’œil nu. 3) Microscopique : Ce qui compose la matière dans l’infiniment petit. 4) Atomes : Plus petite unité de matière. 5) Molécules : Regroupement d’atomes (2 et plus) 6) Substance : Type de matière dont la composition est définie ou constante. 7) Élément : Un seul type d’atome. 8) Composé : Une substance formée de plus

Etude d’un jus de pomme Tubes | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 10 gouttes AgNO3 | 2mL de jus de pomme | | | | | 10 gouttes oxalate | | 2mL de jus de pomme | | | | 10 gouttes LFA+10gouttes LFB | | | 2mL de jus de pomme | | | 5 gouttes lugol | | | | 2mL de jus de pomme | | 10 gouttes Biuret+10gouttes LFB | | | | | 2mL de jus de pomme | Tubes | composition | schéma | conclusion | 1 | AgNO3+jus de pomme | AgNO3+jus de pomme (mélange homogène trouble jaune clair) | Le jus de

individuelles puis mise en commun (passoires puis filtres) Réalisation des expériences puis trace écrite. Trace écrite (schéma complété par les élèves) mélange hétérogène eau + café moulu agitateur papier filtre entonnoir erlenmeyer état final état initial Pour enlever des particules solides qui se trouvent dans un liquide on peut réaliser une filtration. Lors d'une filtration, le filtre retient les particules solides et le liquide obtenu qui est appelé filtrat est un liquide homogène

Activité expérimentale NOMS Fabriquer de l’eau de chaux Extraire des informations . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . -- - + ++ Suivre un protocole . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . -- - + ++ Faire un schéma . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Seconde S Année scolaire: 2009/2010 Série n°2 : Mélange et corps purs Exercice 1 Indiquer les changements d’état associés aux phénomènes suivants : a) la rosée apparaît sur l’herbe ; b) l’eau bout ; c) la naphtaline (solide) se volatilise ; d) la glace est exposée au soleil ; e) la température descend sous 0°C aux environs d’un étang. Exercice 2 Dites si les phénomènes suivant sont de nature physique ou chimique : a) la formation de la rouille ; b) la cuisson du pain ; c) l’évaporation de