Explosion atomique

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS PÉRIODE GROUPE IA 1 1 1.0079 1 http://www.periodni.com/fr/ MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1) H HYDROGÈNE 6.941 3 2 3 9.0122 Li NOMBRE ATOMIQUE Be 22.990 12 SYMBOLE 39.098 K POTASSIUM 37 85.468 20 40.078 3 21 CALCIUM 87.62 Sc RUBIDIUM STRONTIUM CÉSIUM 87 7 40 YTTRIUM Cs (223) Fr FRANCIUM 137.33 Ba BARYUM 88 Lanthanides Ne Hg (226)

0 A noter e = 1,6*10-19 C 3- Notation symbolique du noyau. Le noyau atomique est représenté symboliquement par la notation : ZAX Où X correspond au symbole de l’atome considéré, A est le nombre de nucléons, c’est-à-dire la somme de protons et de neutrons, Z est le numéro atomique, c’est-à-dire le nombre de protons. Exemples : La notation symbolique du noyau de carbone est 612C, celle du noyau atomique de cuivre 2963Cu Hydrogène H Carbone C Azote Na Chlore

chimiquement. Symbole chimique : - Première lettre majuscule. - Deuxième, s’il y a lieu, minuscule. Numéro atomique : - Correspond au nombre de protons. - Dans le tableau les numéros sont placés en ordre croissant. Masse atomique relative : - Un nombre a décimale qui correspond à la masse de l’atome. Nombre de masse : - Correspond à la masse atomique relative arrondie. - Nombre de masse= Protons + Neutron Isotopes : - Deux atomes d’un même élément

Le Nucléaire La fusion nucléaire est une réaction où deux noyaux atomiques s’assemblent pour former un noyau plus lourd (par exemple un noyau dedeutérium et un noyau de tritium s’unissent pour former un noyau d’hélium plus un neutron). La fusion des noyaux légers dégage une énorme quantité d’énergie provenant de l’interaction forte, bien plus importante que la répulsion électrostatique entre les constituants des noyaux légers. Ceci se traduit par un défaut de masse (cf. énergie de liaison ; E=mc²) ;

10-11 = 5.10-18 Hz3) la propriété particulière des rayons X qui permet de visualiser les os de la main sur la photographie est : L'absorption des rayons X augmente lorsque la longueur d'onde augmente.L'absorption des rayons X augmente quand le numéro atomique Z de la substance augmente.4) Voici un moyen permettant de se protéger efficacement des rayons X :Pour se protéger efficacement des rayons x on doit, entre autre, se revêtir d’un tablier ainsi que de gants en tissus contenant du plomb. On doit également

fabrication du verre et de la céramique mais également d'alliages métalliques. L'histoire de la chimie est également marquée par les nombreuses tentatives pour développer une théorie cohérente de la matière parmi lesquels on peut citer les théories atomique de Démocrite et des éléments d'Aristote pendant la période antique ou le développement de l'alchimie au Moyen Âge. II-La chimie pneumatique ou chimie des gaz À la suite de diverses expériences sur les animaux, on se pose la question de savoir si

La charge électrique q de tout noyau atomique, ion ou objet chargé peut s’exprimer en fonction de la charge élémentaire : q = n.e avec n un nombre entier. Remarque : On sait aujourd’hui que les nucléons ne sont pas des particules élémentaires, ils sont constitués de quarks. 2. L’atome (p. 122) Un atome de symbole X dont le noyau comporte A nucléons et Z protons est représenté A symboliquement par : ZX Des atomes isotopes ont le même numéro atomique Z (donc même nombre de proton), mais

éléments connus en fonction de leur poids atomique. Mais l'intérêt historique de sa méthode s'explique par le fait que les données de la liste lui firent comprendre que certaines caractéristiques des éléments revenaient périodiquement. Sa découverte scientifique Mendeleïev a rassemblé tous les éléments chimiques connus de l’époque et a donné pour chacun leur masse atomique et quelques propriétés. Ensuite, Mendeleïev a décidé de les classer par masse atomique croissante, mais en les rassemblant par

1 SECTION 1 CONCEPT Univers matériel ST STE L’organisation de la matière 1.1 Le modèle atomique de Rutherford-Bohr 1. a) Quelle particule élémentaire Rutherford découvre-t-il ? Le proton. b) Où cette particule se trouve-t-elle dans l’atome ? Dans le noyau. c) Quelle est sa charge ? 1 2. Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ? Bohr améliore le modèle atomique de Rutherford grâce à sa découverte des couches électroniques sur lesquelles circulent les électrons

d'entités microscopiques d'un échantillon et leur nombre N est : N sans unité N = Na * n n en mole (mol) Na en mol⁻¹ II – Quantité de matière et masse La masse molaire atomique d'un élément correspond à la masse d'une mole d'atome de cet élément. On la note M et elle s'exprime en g.mol⁻¹ Calculons la masse atomique du carbone ¹²C de l'oxygène ¹⁶O. M(C) = 6.02 * 10²³ * m(C) = 12.1 g.mol⁻¹ M(O) = 6.02 * 10²³ * m(O) = 16.1 g.mol⁻¹ C'est une caractéristique d'un élément elle apparaît