Explosion atomique

étudiés Gaz étudié Masse (g ± 0,001) Masse molaire (g/mol) Masse molaire moyenne (g/mol) Identification du gaz Essai 1 Essai 2 Essai 1 Essai 2 A B … Calculs : Masse seringue et gaz – masse seringue vide = masse seringue gaz Nombre de moles Masse atomique des gaz Manipulations : Faire le montage Déposer l’aliment sur la mini assiette d’aluminium Peser l’aliment et l’assiette avec une balance électronique. Noter le résultat Mesurer 50 ml d’eau et le verser dans la boîte de conserve Démarrer l’enregistrement

renferme un nombre donné de protons et de neutrons appelés aussi nucléons (constituants du noyau), entourés d’électrons. La neutralité électrique est dûe à l’égalité du nombre de charges nucléaires (protons) et des électrons. Ce nombre, appelé numéro atomique est désigné par Z. - Les atomes d’un élément naturel peuvent différer par le nombre de neutrons. On dit alors que l’élément présente des isotopes. Les isotopes sont des atomes d’un même élément dont les noyaux présentent le même nombre de protons

utilisée à Hiroshima et à Nagasaki en 1945). Dès la fin de la guerre, les recherches sur l’énergie dégagée par la réaction de fission nucléaire sont poursuivies dans le but d’une utilisation civile. En France, en 1945, le CEA (Commissariat à l’énergie atomique) est créé sous l’impulsion du général de Gaulle. Cet organisme public de recherche est chargé de donner à la France la maîtrise de l’atome dans les secteurs de la recherche, de la santé, de l’énergie, de l’industrie, de la sûreté et de la défense

radioactivité. Ce phénomène est difficile à observer. Il a d’ailleurs fallu attendre 1896 pour que soient décelés par Henri Becquerel des rayonnements d’origine inconnue, émis par des sels d’uranium. Ces rayonnements sont issus de noyaux atomiques instables qui tendent à se désintégrer. Ces rayonnements sont désignés par les trois premières lettres de l’alphabet grec : alpha (α), bêta (β) et gamma (γ). Les rayons α sont des noyaux légers d’hélium, les rayons β des électrons et les rayons

permettant de faire tourner les aiguilles, soit à un système électronique permettant d’afficher l’heure. Une horloge à quartz dérive seulement d’une seconde tous les six ans. Document 5 : Mesurer le temps à l’aide d’une horloge atomique (1950) Les horloges atomiques ont été mises au point dès le milieu des années 1950. Leur précision et leur stabilité sont telles qu’elles constituent aujourd’hui les étalons de temps (ou de fréquence). Depuis la Conférence générale des poids et mesures de 1967

TP: Chimie ! Ardit, Juliano et Karim Détermination de la masse atomique de métaux But Déterminer la masse atomique d’un métal non-noble en le plongeant dans de l’acide chlorhydrique. Introduction théorique Pour se faire, nous devons utiliser la loi des gaz parfaits: pxV=nxRxT, qui nous calculera le nombre de nombre de mole. p= pression (Pa) V= volume de gaz (m3) n= quantité de gaz (mol) R= constante des gaz parfaits= 8.314 (Pa x m3/mol x K) T= température (K) Matériel et montage 1 TP: Chimie

les particules du noyau atomique l’électron est la particule du nuage électronique qui entoure le noyau Construire un noyau avec 3 protons et 4 neutrons. Ajouter le nombre nécessaire d'électrons pour obtenir une forme atomique de l'atome de lithium. Comparer alors le nombre d'électrons ajoutés et le nombre de protons du noyau. Avec 3 protons et 4 neutrons placés dans le noyau, il faut ajouter 3 électrons dans le nuage électronique pour obtenir la forme atomique du lithium. On en déduit

permet de mettre en évidence l’expérience de Rutherford ? 1 pt 3- Donner les caractéristiques de chaque constituant d’un noyau atomique. 1.5 pt 4- Répondre par Vrai ou Faux : 1 pt a) Le numéro atomique est le nombre de neutrons dans un noyau atomique b) Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans un noyau atomique. Exercice 2 / 3.5 Pts Soit un atome de carbone dont le noyau est représenté par 1- Quelle est la composition du noyau de cet

masses atomiques d'un certain nombre d'éléments rapportés à la masse de l'hydrogène.   En 1897, un physicien anglais, Thomson (1856-1940) découvre l'électron, le premier composant de l'atome. C'est une particule de charge électrique négative. 1904, son premier modèle d'atome et surnommé le pudding de Thomson car il l'imagine comme une sphère remplie  d'une substance électriquement positive et fourrée d'électrons négatifs, comme des raisins dans un cake. En 1912, le noyau atomique est découvert

Chapitre 1 : Modèles atomiques Objectifs L’élève doit être capable ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! d’énumérer les parties principales d’un atome, d’expliquer les différences entre la masse et la taille d’un atome et de son noyau, d’énumérer les particules élémentaires d’un atome, de citer les propriétés des particules élémentaires constituant un atome ainsi que l’endroit où ces particules se localisent dans l’atome, de définir : - nombre atomique Z, - nucléide, - nombre de masse