Explosion atomique

les travailleurs, la phase la plus critique est l'extraction du minerai qui entraîne une exposition interne par inhalation de poussières et de 222Rn. Fonctionnement des centrales nucléaires Produits de fission : La fission nucléaire, véritable explosion du noyau, donne naissance à : des fragments de fission (généralement 2), des neutrons (2 ou 3), de l'énergie (200 MeV en moyenne). Les produits de fission sont pour la plupart radioactifs, émetteurs bêta ou gamma. Produits d'activation : L'action

de masse l'unité de masse atomique (notée u). L'unité de masse atomique est définie comme étant égale au douzième de la masse d'un atome de carbone . 1 u |  =  | M() | | | | | | 12.NA | |   =>   | 1 u |  =  | 12,0.10-3 | | | | | | 12 x 6,02.1023 | |   |   |   |   |   =>   | 1 u = 1,67.10-27kg | |   |   |   | II. Énergie de liaison du noyau 1. Défaut de masse du noyau Expérimentalement, on a constaté que la masse du noyau atomique est inférieure à la somme

Curie, est un phénomène physique naturel au cours duquel des...), est un phénomène physique naturel au cours duquel des noyaux atomiques instables se désintègrent en dégageant de l'énergie (Dans le sens commun l'énergie désigne tout ce qui permet d'effectuer un travail, fabriquer de la chaleur, de la...) sous forme de rayonnements divers, pour se transmuter en des noyaux atomiques plus stables. Les rayonnements ainsi émis sont appelés, selon le cas, des rayons α (alpha), des rayons β (bêta) ou des rayons

années 1930, Chadwick découvrit le neutron qui est une particule semblable au proton mais avec une différence fondamentale: le neutron ne possède pas de charge électrique (il est électriquement neutre, d'où son nom!). On réalisa alors que le noyau atomique était composé de protons et de neutrons. Les neutrons sont, entre autre, utiles pour la stabilité du noyau. En effet, ils sont soumis à la force d'interaction forte (qui agit entre tous les nucléons; c'est à dire entre proton-proton, neutron-neutron

réaliser une ........................................................................................ . 7. Les protons et les neutrons sont appelés ........................................................................................ . 8. Le numéro atomique noté ............................................ est, par définition, le nombre de ............................................ . 9. L'atome est une entité chimique électriquement ................................................................

------------------------------------------------- CHAPITRE VIII : RADIOACTIVITE ET REACTIONS NUCLEAIRES I) LE NOYAU ATOMIQUE (RAPPELS) I-1) Composition d’un noyau Les particules constitutives du noyau d’un atome sont appelées …………………………….. . Parmi les nucléons on distingue : * les ………………………………. (masse mp, charge électrique qp = +e) ; * les ………………………………. (masse mn, charge élecrique qn = 0 C). N.B. e = 1,602 x 10-19 C ; mp≈ mn≈ 1,7 x 10-27 kg -------------------------------------------------

la réponse quand tu aura trouver les entité correspondante Pour la chimie: je vais t'envoyer une photo pour représenter l atome il te le demande et je t explique Alors X c'est ton atome Exemple Ti ou mgA=nbr de masse, nbr de nucléon Z = numéro atomique mais aussi le nombre de protons et aussi le nombre d électron ( c'est le nombre d électron seulement si l atome est neutre sa veux dire si cest pas un ions sa veux dire aussi si yapas un plus ou moin en au à droite de l atome ) bon la cest pas le

nombre d'électrons Rappel Cours Correction Exercice 2 : Le noyau d'un atome contient 17 protons et 18 neutrons.   1) Combien y a-t-il d'électrons dans le nuage électronique?   2) Quel est la masse de cet atome?   3) Quel est son numéro atomique?   4) Identifier l'élément auquel il appartient. Quel est son symbole chimique.   Rappel Cours  Correction Exercice 3 : Donner, pour les atomes et ions suivants, la structure du noyau ainsi que le nombre d'électrons.   1) Atome   

est constitué de particules élémentaires, appelées nucléons. Les nucléons sont soit des neutrons (particules neutres), soit des protons (particules chargées positivement). C’est le nombre de protons , aussi appelé nombre de charge ou encore numéro atomique, qui détermine la nature de l’élément chimique, représenté par un symbole. Exemples : = 1 ; = 6 ; = 8 ; = 92 Il existe 118 éléments chimiques, dont 94 existent sur Terre à l’état naturel. Ils sont listés dans un tableau appelé la Classification

Fiche 4 LES MODELES ATOMIQUES A. La modélisation : Comme il est impossible de photographier un atome ou une molécule, il faut représenter la réalité par un modèle plus ou moins précis. Le but du modèle, c'est expliquer aussi simplement que possible un phénomène très complexe : Le choix du modèle dépendra de ce que l'on veut montrer. Si l'on veut étudier la structure cristalline des solides, de simples balles de ping-pong suffisent pour modéliser les atomes. On prend donc une forme géométrique