Explosion atomique

la masse d’un noyau d’or : m (noy.or) Symbole du noyau d’or : Le noyau d’or est composé de : A = 197 nucléons, Z = 79 protons et (A-Z) = 197-79 = 118 neutrons. (A représente le nombre de nucléons et Z représente le nombres de charge ou numéro atomique) Connaissant le nombre de protons et de neutrons, la masse se calcule avec les données du texte : m (noy.or) = (118  mn ) + (79  mp ) m (noy.or) = 3,298  10-25 kg Rapport de la masse d’une particule  à celle d’un noyau d’or :

Les noyaux atomiques Rappels Propriétés des nucléons : p n le proton m kg 1,6726485 (86) 10 938,2796 (27) -27 1,6749543 (86) 10 939,5731 (27) -27 MeV/c2 u 1,007276470 (11) 1,008665012 (11) qC 1,6021892 (46) 10-19 0 > 1034 s 10,37 min le neutron 10n’est pas stable par rapport au proton, il suffit pour s’en rendre compte de calculer la différence des masses dans les 2 membres de la désintégration ( à vérifier) 1 T1/2 = 10,37 min pour mémoire me= 5,486 10-4 u = mp/1836,12

protons (p+) positifs que d’électrons (e-) négatifs, rendant compte du fait que l’atome est électriquement neutre. Rutherford : l’atome est constitué d’un grand volume de vide au centre du quel se trouve un noyau composé de protons. Autour de ce noyau atomique, dans le vide, se déplacent des électrons en même nombre que de protons. L’atome est électriquement neutre. Modèle de Rutherford : Tout atome électriquement neutre est composé d’un noyau formé de protons positifs et de neutrons sans charge électrique

désigné comme Le père de la chimie moderne. Dimitri Mendeleïev (1834-1907) est un chimiste russe. Il est surtout connu pour sa classification périodique des éléments. Il montra que les propriétés chimiques des éléments dépendaient de leur poids atomique et qu'elles étaient des fonctions périodiques de ce poids. En 1869, il publia une première version d’un livre qui deviendra le tableau périodique. Joseph John Thomson (1856-1940) est un physicien anglais. Il a découvert l’électron, les isotopes

Mais l’homme dispose en revanche d’appareils de mesure très sensible et très précis pour détecter des quantités même infimes de rayonnement. L’unité de la radioactivité est le becquerel (Bq), Un becquerel équivaut à une désintégration de noyau atomique par second. Il indique par conséquent la quantité de radioactivité. Si un atome d’une matière donnée se désintègre à la second, cette manière est une source radioactive présentant une activité de 1 becquerel. Plus concrètement : l’eau de l’océan

devoir : 1 (tel qu’il figure dans le fascicule devoirs) Pour les devoirs de langues étrangères, précisez LV1, LV2 ou LV3 : doubleclic Commencez à saisir votre devoir ci-dessous : Exercice 1 : Nom et symbole : Magnésium, Mg Numéro atomique Z : Z= q / e = 12 Nombre de masse A : N= A-Z donc A=N+Z = 13+12=25 Nombre d’électron : 13 Représentation symbolique : 25 Mg -23 12 Masse : m=

L'ÉLÉMENT Sr 132.91 13 5 Non-métaux Métalloïdes Métaux alcalins BORE Ca 38 GROUPE CAS SYMBOLE Rb 55 7 20 NOMBRE ATOMIQUE Métaux 24.305 Na 4 6 12 SODIUM 19 5 9.0122 Li 22.990 GROUPE IUPAC IIA 2 4 LITHIUM 11 3 http://www.periodni.com/fr/ MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1) H HYDROGÈNE 18 VIIIA 2 4.0026 ETAIN 207.2 82 PLOMB (287) Uut Fl UNUNTRIUM FLEROVIUM 78.96 34 As

TP de Spectrocopie UV-Visible des Complexes de métaux de transition. A préparer pour le jour du TP (5 points) I - INTRODUCTION : La théorie du champ cristallin, étudiée en cours de chimie de coordination, permet d'expliquer certaines bandes d'absorption des spectres UV-Visible des complexes des métaux de transition et de mesurer les grandeurs caractéristiques du champ des ligands, c'est à dire l'énergie de séparation entre les niveaux T2g et Eg, notée 10Dq, ainsi que l'énergie d'appariement

supplante le quartz pour régler le temps mondial avec un régularité de quelques microsecondes/jour. L’horloge atomique est née! La seconde correspond à 9 192 631 770 battements de l’atome et par seconde. La définition de la seconde atomique prend la place de la seconde astronomique liée à la révolution de la Terre autour du Soleil. L’atome de césium devient le métronome mondial. L’horloge atomique a une précision de 10^-15. Toutefois les applications demandent une précision constante. C’est pourquoi les

réactions chimiques, il peuvent s'assembler à d'autres atomes. En 1811, Avogadro différencie les atomes et les molécules, qu'il décrit comme des groupements d'atomes. Rutherford découvre plus tard, en 1909, la structure de l'atome ainsi que le noyau atomique grâce à une expérience : Sous vide, Rutherford remplie un cube de plomb avec de la matière radioactive qui envoie des particules alpha chargées positivement sur une feuille d'or. Autour de cette feuille d'or, il y a un écran où il y a de la matière