Explosion atomique

FICHE 1 PRÉSENTATION  Titre La remarquable histoire du neutrino.   Type d'activité Activité documentaire   Objectifs de l’activité La première partie doit permettre aux élèves de se remémorer, de se réapproprier les notions abordées dans un chapitre précédent sur les désintégrations radioactives. La deuxième partie sert à amener la situation problème.   Références par rapport au programme Cette activité illustre le thème COMPRENDRE et le sous thème FORMES ET PRINCIPE DE CONSERVATION

Nom : Prénom : Interrogation Première S (A) Nucléaire : 1) Quelle est la particule émise lors de la radioactivité 2) Quelle est la particule émise lors de la radioactivité + 3) Quelle est la particule émise lors de la radioactivité  4) Répondre par vrai ou faux aux propositions suivantes : Au cours des réactions nucléaires (radioactivité, fission et fusion) La masse se conserve. Le nombre de protons se conserve. Vrai - Faux Le nombre de masse de conserve Vrai - Faux Le nombre de neutrons

atome détermine ses propriétés physiques et chimiques, c'est le nombre atomique. Par exemple, un atome d'hydrogène a 1 électron et 1 proton, le nombre atomique d'un atome de carbone est 6, celui d'un atome d'oxygène 8, d'un atome de fer 26, d'un atome d'uranium 92, etc (voir la table des éléments)... | Le nombre de neutrons dans un atome est variable, en général il est proche du nombre de protons. Deux atomes de même nombre atomique mais ayant un nombre de neutrons différents sont des isotopes: leurs

sans rapport avec la fluorescence. 1898 Découverte du polonium et du radium. Invention du terme radioactivité. 1899 Association de la radioactivité avec l’émission de particules chargées (particules et ). Découverte de la transformation des noyaux atomiques associée à la radioactivité. 1934 Découverte de la radioactivité artificielle. 2 La pechblende est plus radioactive que l’uranium pur alors qu’elle n’en contient qu’une fraction. Si la radioac- tivité n’était due qu’à l’uranium, la pechblende

Tableau périodique des éléments Légende I 2.20 1 0.09* -259.1 -252.8 Electronégativité 1,008 (Echelle de Pauling) 1.79 3,1 19.3 1064 2807 Masse atomique moyenne (si entre parenthèses, masse de l'isotope le plus stable) VIII - 196.96 4,003 H Hydrogène Nombres d'oxydation (les plus fréquents) Au Or Symbole (solide, liquide, gaz). Eléments synthétiques en italique 0.179* -272.2 -268.9 He Hélium Densité (à 300 K) 1 0.98 1 0.53 180.5 1317 II 1.57 2

| | | |Définition du temps atomique | |Compétence travaillée ou évaluée:

forme d’énergie cinétique des neutrons et des noyaux fils, énergie récupérée sous forme de chaleur dans les réacteurs. La radioactivité est un phénomène physique naturel au cours duquel des noyaux atomiques instables se transforment spontanément (« désintégration ») en des noyaux atomiques plus stables convertissant une partie de leur masse en énergie, selon la célèbre formule E=mc2d'après Albert Einstein. Un corps radioactif dégage naturellement cette énergie produisant un flux décroissant

Découverte de la radioactivité artificielle et naturelle * Qu’est ce que la radioactivité ? La radioactivité est un phénomène d’émission spontanée observé uniquement dans les noyaux dits « instables ». En effet, certains noyaux atomiques instables sont la source de rayonnement représentant des particules émises par des noyaux avec une grande énergie. La radioactivité peut être naturelle (c'est-à-dire présent dans la nature) ou artificielle (généralement à l’usage industriel, militaire ou médical)

Problématique : Comment sommes-nous arrivés à une mesure du temps de plus en plus précise ? II- L’horloge atomique : a) Fonctionnement : Le principe d'une horloge atomique est basé sur un aspect fondamental de la physique quantique. Définition de la physique quantique : Les théories dites « quantiques » décrivent le comportement des atomes. L’horloge atomique se sert des théories d’Einstein et de Bohr. Un atome a plusieurs niveaux d’énergie, c’est-à-dire qu’il peut passer

m( 6 C ) = 11,99671 u 12 Masses de quelques noyaux ou particules: ; m( 2 He ) = 4,00151 u ; 4 ; m( 0 n ) = 1,00866 u. 1 Masse molaire atomique : M(210Po) = 210 g.mol1 Quelques constantes et unités : Célérité de la lumière dans le vide : c = 2,99792  108 m.s-1 Nombre d’Avogadro : NA = 6,022  1023 mol1 Unité de masse atomique : 1 u = 1,6605  1027 kg La constante radioactive du 210 84 Po est  = 5,81108 s1 . 210 84 1. Indiquer la composition d’un noyau de polonium