Explosion atomique

(vitesse = distance / temps).Pour pouvoir calculer précisément le temps que met l’onde pour aller du satellite au récepteur, il faut que les horloges atomiques de ceux-ci soient synchronisées. Les horloges atomiques ont été mises au point dès le milieu des années 1950. Leurs principaux usages sont d'établir une échelle de temps mondiale, le temps atomique international (TAI) et de maintenir la distribution du Temps universel coordonné (UTC). b) Les signaux des récepteurs 1. Les informations

Le atome est une unité de base de question consistant en un dense, dans le centre noyau entouré d'un nuage de chargés négativement électrons. Le noyau atomique contient un mélange de charge positive protons et électriquement neutre neutrons (Sauf dans le cas de hydrogène-1, Qui est la seule stable nucléide sans neutrons). Les électrons d'un atome sont liés au noyau par le force électromagnétique. De même, un groupe d'atomes peuvent rester liés les uns aux autres, formant un molécule. Un atome contient

satellites est complète depuis la fin de l’année 1993. Progressivement, les satellites de première génération (bloc 1) sont remplacés par des satellites de deuxième génération (bloc 2 puis 2R) plus performants et plus légers. Ainsi les horloges atomiques à l’hydrogène des satellites du bloc 2R, livrés à partir de 1996, portent leur précision jusqu’à 10–15 seconde sur un jour. La durée de vie d’un satellite est de 8 à 10 ans, ce qui donne une idée du coût de maintenance d’un tel système : il faut

quelques noyaux ou particules: m([pic]) = 9,00998 u ; m([pic]) = 4,00151 u ; m([pic]) = 11,99671 u ; m([pic]) = 1,00866 u. Masse molaire atomique : M(210Po) = 210 g.mol(1 Quelques constantes et unités : Célérité de la lumière dans le vide : c = 2,99792 ( 108 m.s-1 Nombre d’Avogadro : NA = 6,022 ( 1023 mol(1 Unité de masse atomique : 1 u = 1,6605 ( 10(27 kg Indiquer la composition d’un noyau de polonium 210 ([pic]). Écrire l’équation de désintégration d’un noyau [pic] en précisant

en certains points. Les particules passent dans leur grande majorité, entre ces points de matière condensée que sont les noyaux atomiques. La quasi-totalité des noyaux traversent la feuille d'or sans être déviés. D'autres la traversent en étant simplement déviés (1/100). En fin, très peu de noyaux sont repoussés par la feuille (1/20000). 2- Constitution du noyau atomique Le noyau est formé de particules élémentaires stables appelées nucléons, qui peuvent se présenter sous deux formes à l'état libre

de la matière :  Chimie générale : I- Etat de la matière : Etat solide. Etat liquide. Etat gazeux. Changement d’état. II- Structure de la matière : 1- Atome :- Structure (particule, neutron, noyau, proton) : Caractéristiques (Nombre atomique, nombre de masse et isotopie). Classification périodique. Valence. Théorie quantique. 2- Molécule : Liaisons chimiques : Ioniques. Covalente. Coordinence. 3- Réactions chimiques. Ions et composés ioniques : Ions simples. Ions complexes

Δ temps - Masse molaire : la masse molaire (M) est la masse correspondant à une mole d’une substance donnée (élément ou composé). Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol). La masse molaire de chaque élément est équivalente à la masse atomique exprimée dans le tableau périodique. Le calcul illustrant la formule suivante se rapporte au même principe que celui de la concentration. Δ nombre de particules

neutrons. B. C. 1) 2) c x T = c/ 3,00.108/2,12.1021 = 1,42.10-13m 3) E = h x  = 6,62.10-34x 2,12.1021 = 1,40.10-12J 4) 1,40.10-12 / 1,60.10-19 = 8,77.106 eV soit 8,77 MeV. 1) Réaction nucléaire au cours de laquelle un noyau atomique lourd se scinde en deux noyaux de masse inférieure en produisant de l'énergie. 2) Chaque fission produit deux ou trois nouveaux neutrons ce qui rend possible la réaction en chaine, c'est à dire quelle s'auto entretien 3) 4) (Masse du noyau Xe

ou encore des phénomènes astronomiques, l'interaction électromagnétique, responsable de l'électricité, du magnétisme, de la lumière ou encore des réactions chimiques et biologiques, l'interaction forte, responsable de la cohésion des noyaux atomiques, l'interaction faible, responsable de la radioactivité beta, qui permet au Soleil de briller. La théorie qui décrit la gravitation est la relativité générale, celle qui décrit les trois autres est le modèle standard. 1 - L'interaction gravitationnelle

l’expérience qui a permis à Rutherford de découvrir le noyau atomique Q2. Lors de son expérience, quel résultat particulier amène Rutherford à conclure que l’atome est en grande partieconstitué de vide ? Q3. Quelle particule élémentaire Rutherford découvre t-tii l ? Et où se trouve-t-elle dans l’atome ? Quelle est sa charge ? Q4. En quoi le modèle atomique de Rutherfordest-il incomplet ? Q5. Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ? Q6. Que sont les couches électroniques