Fiole jaugée

matière de soluté se conserve n0 = n3. c0.V0 = c3.V3 3 3 0 0 .c V V c = 3 0 2 2,5 10 100,0 1,0 10 V − −   =  = 25 mL Parmi la verrerie disponible, on retient une pipette jaugée de 25,0 mL pour prélever la solution mère, il faut aussi un becher de 50 mL pour y placer la solution mère à prélever et enfin une fiole jaugée de 100,0 mL où l’on réalisera la dilution. 5.4. D’après la figure 6, on constate que la loi de Beer-Lambert est valable ; en effet l’absorbance est proportionnelle à la concentration

solution initiale ( mère). La solution obtenue est appelée solution diluée( fille). Soit une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C0=1.10-1 mol.L-1 . On introduit, dans une fiole jaugée de 50 mL un volume V0=10 mL de la solution initiale puis on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Le volume V0 de la solution initiale de concentration C0 contient une quantité de matière n( CuSO4) =C0 x V0 . Le volume V de la solution diluée contient la même quantité de matière

cette méthode a été utilisée pour extraire les arômes de plusieurs bases fromagères. Matériel utilisé : - 2 ballons ( 250mL et 50mL ) - 2 chauffes-ballons et 2 élévateurs - un système de Likens-Nickerson - ampoule à décanter + fiole jaugée de 20 mL + entonnoir Mode opératoire : Étape 1 : préparation des ballons. Ballon test  A ⋄ - 20g de fromage à tester Ballon solvant B ⋄ - 20ml de CH2Cl2 - 36g de NaCl

mère So Balance au cg Fiole jaugée de 1000 mL à +/- 0,04 mL Il transvase le solide : possibilité de perte de matière sur la balance même si on ne le voit pas. Il règle le niveau du liquide au trait de jauge On pèse une masse très supérieure à 1 cg Techniques performantes : rinçages, agitation, place des yeux, utilisation de la pipette simple Préparation des solutions diluées Pipette jaugée Fiole jaugée 50ml +/- 0,06 mL Il règle le niveau du liquide au trait de jauge Techniques performantes :

chimique donnée en utilisant une balance, une éprouvette graduée ou une burette graduée. Réaliser la dissolution d’une espèce moléculaire. Réaliser la dilution d’une solution en utilisant la verrerie de base (pipette graduée ou jaugée, poire à pipette, burette, fiole jaugée). Savoir qu'une solution peut contenir des molécules ou des ions. Connaître l’expression de la concentration moléculaire d’une espèce moléculaire dissoute et savoir l’utiliser. Connaître et utiliser une échelle de teintes. Chapitre

Cours de Melle KAMINSKI pour les élèves de 2nde Le matériel de chimie à connaître Tube à essais Becher Verre à pied Erlenmeyer Ballon à fond rond Entonnoir Pipette graduée Pipette jaugée Éprouvette Fiole jaugée Poire à pipeter Réfrigérant droit ou dit de Liebig Réfrigérant à boules Cristallisoir Pissette Ampoule à décanter Portant Agitateur Spatule Pince en bois Coupelle 2 Support élévateur Les tests d’identification à connaître Espèce chimique à

l'on complète à 50,0 mL dans une fiole jaugée. | |- solution S2 :10,0 mL de S0 que l'on complète à 100,0 mL dans une fiole jaugée. | |- solution S3 : 25,0 mL de S0 que l'on complète à 500,0 mL dans une fiole jaugée. | |- solution S4 :10,0 mL de S0 que l'on complète à 500,0 mL dans une fiole jaugée.

de sodium R puis ´ titrez par l’hydroxyde de sodium 0,1 M en presence de 0,25 ml de solution de ` phe´nolphtale´ine R jusqu’a coloration rose. Le volume d’hydroxyde de sodium ´ ´ ` 0,1 M utilise n’est pas superieur a 2,0 ml. DOSAGE ´ Iode. Dans une fiole conique, introduisez 10,00 g d’alcool iode. Ajoutez 20 ml d’eau R et 1 ml d’acide sulfurique dilue´ R. Titrez par le thiosulfate de ´ sodium 0,1 M en presence de solution d’amidon R. ` 1 ml de thiosulfate de sodium 0,1 M correspond a 12,69 mg d’iode

résultats : "Soit N le nombre de millilitres de solution de thiosulfate utilisé pour le dosage. La teneur, en grammes par litre, en chlore actif est donnée par l'expression : 0,335(N(k g/L k est égal au rapport V/v dans lequel V est le volume de la fiole jaugée servant à la dilution et v celui de la prise d'essai de l'échantillon. Pour obtenir le titre en degré chlorométrique, il faut diviser l'expression ci-dessus par 3,17 soit 0,112(N(k °chl." Annexe n°2 : Dosage du chlore total : Méthode officielle

Avec un titre massique de 322 mg.L-1 l'eau de Vichy Saint-Yorre n'est pas une eau de consommation quotidienne. C – TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS L’EAU DU ROBINET (Démarche d’Investigation). 11. Titrage de 100,0 mL d’eau du robinet mesuré avec une fiole jaugée. Le titrage donne : VE = 7,2 mL. C1 = (C  VE) / V1 C1 = 9,26  103  7,2 / 100,0 = 6,67104 mol.L1 = 6,7104 mol.L1 t1(Cl) = C1  M(Cl) = 6,67103  35,5 = 0,024 g.L1 = 24 mg.L1 < 250 mg.L1 La teneur en ion chlorure de l’eau du robinet