Fiole jaugée

de la mesure, l'œil doit être placé au même niveau que la surface du liquide. Becher Erlenmeyer Verre à pied Matras Burette Pipette Pipette jaugée graduée Instruments utilisés en analyse volumétrique et délivrant ou contenant des volumes connus avec précision Le matras, jaugé ou fiole jaugée comporte un trait de jauge qui permet d'y verser un volume précis de liquide. Elle est généralement utilisée pour préparer des dissolutions de substances solides afin d'obtenir une concentration

5 mL, 10 mL, 25 mL ) * 1 fiole jaugée de 100 mL * 1 erlenmeyer de 250 mL fermé avec un bouchon rodé * 1 éprouvette graduée de 20 mL * 1 burette graduée de 25 mL *Réactifs nécessaires : * acide acétique « glacial » * iode N/10 * thiosulfate de sodium N/10 * bicarbonate de sodium à 50 g/L (solution préparée) *Mode opératoire: Prendre 10 mL de bain à analyser et les verser dans une fiole jaugée de 100mL. Compléter au trait de jauge avec de l'eau osmosée et agiter

toute perte de produit résiduel dans l’erlenmeyer en rinçant au besoin avec un minimum d’eau déminéralisée.9. Rincer le précipité avec de l’eau déminéralisée et rétablir la pression atmosphérique dans le montage en ouvrant la valve au-dessus de la fiole de garde.10. Jeter le filtrat à la récupération.11. Replacer l’entonnoir Büchner sur le montage à filtration sous vide.12. Rincer le précipité avec un peu d’acétone pour éliminer le maximum d’eau. Filtrer sous vide.13. Après avoir rétabli la pression

Ce*Ve=C1*V1 V1=Ce*Ve/C1=2*50.10-3/100=1mL Pour effectuer ces solutions, nous utilisons des fioles jaugées de 50 mL, dans lequel le volume de la solution étalon est introduit par une burette. 14 Détermination des solutions à doser : Solution contact : C=6 509mg/L (vu précédemment). Pour doser la solution, nous allons la diluée 500 fois, en mettant 1mL de la solution dans une fiole jaugée de 500mL. Comme ca, nous obtenons une concentration qui se situe dans la gamme de linéarité (C=13

comprimé. 2. (B) Déterminer le nombre de molécules d’acide ascorbique dans ce comprimé. 3. (C) On souhaite fabriquer une solution de concentration égale à 2,5 g/L en ne dissolvant qu’un seul comprimé entier. Déterminer le volume V de la fiole jaugée à prendre pour préparer cette solution. Exercice 5 : Questions de cours 1. (A) Quel est le nom de l’appareil permettant de mesurer l’absorbance d’une solution ? 2. (A) Donner l’expression de la loi de Beer-Lambert 3. (B) Quel

CONSTITUTION ET TRANSFORMATIONS DE LA MATIERE Type d’activité : Activité de cours Equation de dissolution et calcul de concentration apportée Les circuits imprimés peuvent être fabriqués par gravure chimique de plaque de résine recouverte de cuivre métallique. Le cuivre situé en dehors des portions de circuit est éliminé par une réaction d’oxydoréduction avec les ions Fe3+ (aq) contenus dans une solution de chlorure de fer (III). Pour cela il faut connaître

ajoutons 1mL d’acide sulfurique pour éliminer les vapeurs nitreuses. Après refroidissement, les réfrigérants sont rincés à l’eau distillée. Les eaux de rinçage et les résidus sont transférés dans des fioles de 50 mL que nous ajustons au trait de jauge avec de l’eau distillée. Les extraits obtenus sont filtrés avant analyse par spectromètre d’absorption atomique. 2.1.c. Gamme d’étalonnage externe Nous réalisons l’étalonnage externe afin de connaitre la quantité de cuivre que nos échantillons

peut être titrée par la soude en présence de phénolphtaléine (ou de bleu de thymol pour les produits colorés) servant d’indicateur coloré. Réactifs : - Na OH - phénolphtaléine Matériel : - Un becher - Une pipette jaugée - Une burette graduée Mode Opératoire Introduire dans le becher 10 ml de lait ou derivé ( mesurés exactement) et 2 gouttes de la solution de phénolphtaléine (ou de bleu de thymol) puis titrer avec la solution de la soude 0.1 N, goutte

le montage et les instruments requis sont indiqués ci-dessous. Schéma : Manipulation 1 : Extraction de la trimyristine -support universel -plaque chauffante -ballon jaugé -bain-marie -réfrigérant -tuyau qui reli le refrigérant au robinet Manipulation 2 : Purification de la trimyristine -condensateur -fiole à vide -ballon -bain d'eau chaude Les résultats Tableau 1: Détermination du pourcentage de la trimyristine dans la muscade en compilant leur masse respective.

correspond au pic d’absorbance (A maximum). b- Vérification de la loi de Beer-Lambert - Dosage d’un antiseptique A partir d’une solution mère de permanganate de potassium de concentration molaire 5.10-4 mol.L-1, réaliser les dilutions suivantes dans une fiole jaugée de 50 mL, puis les placer dans un tube à essai numéroté: Concentration molaire C en mol.L-1 Volume de solution mère à prélever en mL 0 0,5.10-4 10-4 2.10-4 3.10-4 4.10-4 5.10-4 X 0 Volume d’eau en mL A -Régler l’appareil