Fluorure de calcium

phosphaté Hydroxyde de sodium Acide phosphorique Eau Sulfates de calcium Ions argents Dioxyde d’azote Dioxyde de soufre Hétérogène Hétérogène Hétérogène Gaz-Liquide Gaz-Liquide Gaz-Liquide Gaz-Liquide Conditions Phase Solide Gaz-Liquide Gaz Gaz Liquide Gaz SolideLiquide Produits Oxydes Dioxyde de soufre Trioxyde de soufre Dioxyde d’azote Eau oxygénée Ammoniac Acide phosphorique Sulfate de calcium Phosphates ammoniques Carbonate de calcium Chlorure d’argent Acide nitrique Acide sulfurique 5. Les opérations

chimiques. En même temps, s’ajoute un certain nombre de sels présents naturellement, si bien que l’eau phréatique est souvent relativement riche en sels de différentes sortes. Ces sels se présentent sous la forme d’ions sodium, potassium, magnésium, calcium, chlorure, carbonate, nitrate et sulfate. L’eau phréatique est par conséquent l’approvisionnement le moins pollué, mais sa composition varie d’un point à l’autre selon les rejets locaux d’eaux usées, les conditions du sol et beaucoup d’autres facteurs

la mesure. 2. °TH = 29. 3. t(NO2) = 0,046 ppm ; t (SO2) = 0,085 ppm ; t(O3) = 0,038 ppm. 8. 9. I. 1. m(NaF) = 0,29 g. M(F) = 0,13 g. M(NaF) m(F) × 103 × 106 3. teneur en p.p.m = 90 × 103 = 1,4 × 103 < 1,5 × 103. II. Chaque jour, la masse d’ions fluorure apportés – par l’eau de Vittel est m1 = 0,34 mg – par le sel de cuisine est m2 = 0,50 mg – par le dentifrice est m3 = 1,05 mg. m = 0,34 + 0,50 + 1,05 = 1,89 mg < 2,0 mg. 2. m(F–) = m(NaF) · 10. 1. m = m0 – m′= 0,056 g = 56 mg. M(HCO–3) 61,0 =

augmente l’éclat du verre et le rend doux à la taille, mais il diminue sa résistance chimique. Il avantage le soufflage du verre car il augmente le temps de travail lors du façonnage.  L’oxyde de magnésium (MgO) : Il est utilisé sous forme de dolomite (calcium+magnésium). Il n’est pas indispensable pour tous les verres, sauf le verre flotté, le verre à vitre et en gobeleterie. Il abaisse la température de fusion et augmente la résistance aux agents chimiques. Les stabilisants : (oxydes alcalino-terreux)

H2O nèse/nickel dite trication (2) 1,5 à 2,5 2,5 à 3,5 A I mode le plus utilisé Conversion amorphe multimétaux (acier-aluminium-zinc) 0,4 à 0,8 A mode le plus utilisé et le plus sûr 1,5 à 2,5 A I mode le plus utilisé Phosphatation au zinc/calcium Scholzite Zn2Ca (PO4)2 , 2 H2O Phosphatation zinc/nickel (basse teneur en zinc) Phosphophyllite Zn2 Fe(PO4)2 , 4 H2O et hopéite Phosphatation trication (voir acier ci-dessus (2)) Hopéite Chromatation jaune Couche complexe hydroxydes et chromate

pétrifiantes de Saint-Nectaire 1. Ca2 2 HCO− 3 E CaCO3 H2O CO2 2. Le phénomène de précipitation du carbonate de calcium à Saint-Nectaire provient des propriétés physico-chimiques des eaux de cette source : les eaux sont chaudes (52 °C) et riches en dioxyde de carbone. La sortie à l’air libre dans la grotte favorise donc le dégazage, propice à la précipitation. De plus, la teneur en carbonate de calcium élevée (8 g · L 1) fournit les éléments nécessaires à la précipitation du calcaire. I. Bibliographie ©

dissous par une précipitation acide. Le calcaire et le marbre, récemment utilisés dans la construction des bâtiments et des statues, sont particulièrement sensibles aux acides, se transformant peu à peu en gypse (minéral composé de sulfate hydraté de calcium : CaSO4, 2 H2O) ; de plus, la corrosion des structures métalliques est accélérée par les pluies acides. 14 IV – Analyses, moyens mis en œuvre 1/ Appareil d’analyse Introduction : a) Pour la détermination des émissions dans l’air, quatre

être soulignées: 1) Les carences alimentaires (carences protéiniques) augmentent le nombre de lésions carieuses chez l'animal. 2) Les carences en vitamine D peuvent provoquer le rachitisme. Un déséquilibre alimentaire important, dans le rapport calcium-phosphore, peut également entraîner des perturbations dans le développement de la dentition. Cependant, les dents et notamment l'émail, réagissent de façon moins marquée que les autres tissus calcifiés de l'organisme. 3) Bien que les premières études

Impacts environnementaux du stockage du phosphogypse à Sfax (Tunisie) Monce f ZAIRI Ingénieur Docteur Assistant au Laboratoire de géotechnique environnementale M o h a m e d J a m e l ROUIS Docteur Ph.D. , Maître de conférence Directeur du Laboratoire de géotechnique environnementale École nationale d'Ingénieurs de Sfax (Tunisie) R E S U M E Dans la ville de Sfax, en Tunisie, le phospho­ gypse stérile, produit en même temps que l'acide phosphorlque, est stocké depuis trente ans dans

O2–). 14 1. Cations monoatomiques : ion calcium (Ca2+), ion magnésium (Mg2+), ion potassium (K+), ion sodium (Na+). Anions monoatomiques : ion fluorure (F–), ion chlorure (Cl–). 2. L’ion calcium Ca2+ a 18 électrons. Or l’ion calcium est issu d’un atome de calcium ayant perdu 2 électrons. L’atome de calcium a donc : 18 + 2 = 20 électrons. Le numéro atomique de l’élément calcium est Z = 20. 3. L’ion fluorure F– a 10 électrons. Or l’ion fluorure est issu d’un atome de fluor ayant gagné 1