Formule 2

Ecrire sous la forme CxHyOz la formule brute d'un ester. 1. Quelle est la formule brute d'un ester dont la densité de vapeur est 4? 2. Ecrire toutes les formules semi développées possibles correspondant à l'ester ci-dessus. masse molaire = 29 x 4 =116g/mol formule brute : CxHyOz pourun ester ne comptant pas de liaisons double C=C : CxH2xO2 M=116 = 12x+2x+32 d'où x =6 et y= 12 ; C6H12O2 HCOO-(CH2)4-CH3 méthanoate de pentyle HCOO-CH2-CH2-CH(CH3)2 méthanoate de 3-méthylbutyle HCOO-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3

Sommaire : - I Introduction  - II Caractéristiques de l’aspartame Gouts et saveurs Nocivité Aliments - III Conclusion I Introduction L’aspartame est un édulcorant artificiel découvert en 1965 . C’est une molécule avec comme formule brute C14H18N2O5 . Il est autorisé sur les marché en 1974 aux USA . Il ne parviens qu’en 1981 en France . Il a une faible aleur calorique mais un fort pouvoir sucrant . une masse de saccharose ( sucre de table ) ou une masse d’aspartame 200

d'oxygène O. Ont les trouves surtout dans les fruits, les céréales et les végétaux. On distingue 3 catégories : Les Oses : 3 à 7 atomes de carbone (glucose) Les Diholosides : 2 oses (2 glucoses) Les Polyholosides : plusieurs oses a - Les Oses Exemples = Glucose formule brute C6H12O6 . Il a une apparence de poudre blanche Sa formule semi-développée CH2OH-[CHOH]4-CHO CHO : fonction aldhéhyde qui fait classer le glucose dans la catégorie des aldoses Pour caractériser le glucose, on utilise de la liqueur

note CxHy. 2 - Les différentes familles d’hydrocarbures. Le grand groupe des hydrocarbures est constitué de sous-groupes appelés familles. Parmi lesquels on distingue : 2-1 La famille des alcanes. Formule brute générale est CnH2n+2 avec n – {0} Les premiers alcanes Valeurs de n Formules brutes noms n = 1 CH4 méthane n = 2 C2H6 éthane 2-2 La famille des alcènes. Formule brute générale est CnH2n avec n – {0} Les premiers alcènes Valeurs de n Formules brutes noms

par des liaisons covalentes. On fait généralement référence à une molécule à l'aide de sa formule brute. La formule brute d'une molécule est la liste de ses constituants, avec en indice en bas à droite le nombre d'atomes de l'espèce dans la molécule. Si un atome n'est présent qu'une fois dans la molécule, par convention on ne lui associera pas d'indice dans la formule brute. La molécule d'eau a pour formule brute H2O. Cela signifie qu'elle est constituée de deux atomes d'hydrogène, et d'un atome

sharepoint.com 2 COURS DE CHIMIE 2S Table des matières Mélanges et corps purs ................................................................................................................... 5 I. États physiques et changement d’état ........................................................................................ 5 1. États physiques de la matière .................................................................................................. 5 2. Tableau récapitulatif

LES MOLECULES I-Formation des molécules 1)Définition Une molécule est une association neutre d’atomes. Exemple : dioxyde de carbone CO2. 2)Pourquoi les atomes s’associent-ils pour former des molécules ? Les molécules s’associent entre eux pour respecter la règle d’l’octet ou la règle du duet (pour devenir plus stables). Contrairement à la formation des ions monoatomiques les atomes ne perdent pas d’électrons mais mettent en commun des électrons pour former des liaisons. Chaque atome apporte

MPS : INVESTIGATION POLICIERE [pic] SOMMAIRE : SEQUENCE 1 : PARTIE PHYSIQUE / SVT………………………………p.2 Séance 1……………………………………………………….………………p.2 Séance 2 : Analyse chimique…………………………………………………p.4 Séance 3 : Suite de l’analyse chimique…………………………………...…p.6 SEQUENCE 2 : PARTIE MATHEMATIQUES………………………...…p.9 Séance 1…………………………………………………………………….…p.9 CONCLUSION………………………………………………………...……p.10 SEQUENCE 1 : PARTIE PHYSIQUE / SVT Séance 1 Date du décès : 07/09/2011 Arme trouvée :

d’hydrogène. Sa masse molaire moléculaire est M = 60 g.mol-1. 1) Déterminer la formule brute de ce composé organique. 2) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé. a) Ecrire l’équation de cette réaction. b) Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon. c) En déduire la masse d’eau et le volume de dioxyde de carbone obtenus quand la réaction est terminée. 3) Donner les formules semi développées possibles de ce composé. On donne : M(C) = 12 g.mol-1 ;

moléculaire M=70 g/mol 1.1 Trouver la formule brute du composé 1.2 En déduire toutes les formules semi-développées possibles du composé sachant A ne comporte pas de cycle. 2. On réalise l’hydratation de A en présence d’acide sulfurique, ce qui entraîne la formation d’un composé B. 2.1 Sachant que la molécule de B est ramifiée et renferme un groupe hydroxyle, écrire toutes les formules semidéveloppées possibles de B et les nommer. 2.2 Afin de déterminer la formule semi-développée exacte de B, on effectue