Formule 3

36x0,90) (40 – 13) + (12,34 – 11,83) 1,42x103 Eth3 = 1,80x104 J 3°)a)En déduire l’énergie thermique libérée par la combustion de 1,0g de paraffine. Eth = Eth3 / m2 = 1,80x104 / 0,51 Eth = 3,53x104 J. g-1 b)Exprimer cette énergie en kJ.kg-1. Cette valeur correspond au pouvoir calorifique P de la paraffine. P = 3,53x104 kJ.kg-1 IV-COMPLEMENTS 1°)La paraffine est essentiellement constituée d’un alcane de formule brute C25H52 . Calculer l’énergie E , exprimée en kJ.mol-1, libérée

peut observer le modèle moléculaire du fructose, du glucose et du galactose. On sait que c est trois monosaccharides ont la même formule brute : C6 H12 O6. Contrairement, on constate qu’elles ne possèdent pas le même modèle moléculaire. Le modèle du glucose et du galactose est identique. Mais le modèle du fructose est différent des deux autres. Le document 3, nous permet de savoir que la vitesse de réaction maximal de l’enzyme GOX non mutée ( 926 ) est bien plus grande que de l’enzyme

39 – Tél. : 824 95 92 – 824 65 81 1/2 07 T 22 A 01 Durée : 6 heures Série : F6 – Coef. 5 Epreuve du 1er groupe (04 heures) TP CHIMIE ANALYTIQUE A. ANALYSE QUANTITATIVE (12 points) I.1. Tests d’ions (06 points) Verser 2 ml d’eau minérale dans 3 tubes à essai et mettre en évidence la présence d’ions chlorures, d’ions calcium et d’ions sulfate dans cette eau. (01,5 point) On écrira les équations bilan correspondant à chaque test. (0,75 point) I.2. Dosage des ions calcium et magnésium contenus

Chapitre 3 : Les lipides I. Les généralités 1. Définitions et propriétés Les lipides regroupent des molécules de structures différentes mais ayant des propriétés communes : Ils laissent sur le papier une trace translucide qui ne disparaît pas a la chaleur Ils sont solubles dans les solvants apolaires ( ex : chloroforme, éther, benzen...) et non solubles dans les solvants polaires (ex : l'eau) De plus, la majorité des lipides est décomposé par les bases pour donner des composés solubles :

000 | Tableau 2 : Données relatives à la préparation de la solution mère du colorant rouge #40 Formule brute | Masse de colorant impur pesé( g ) | % de pureté du colorant pesé | Volume de la solution mère( mL ) | Concentration de la solution mère( mol/L ) | C18H14N2Na2O8S2 | 0.0500 | 80.0 % m/m | 250.0 | 3.23 x 10-4 | *Référence : _____________________________________________ Tableau 3 : Données relatives à la préparation des solutions diluées de concentrations connues et inconnue du

subordination des domestiques aux deux pôles de la phrase « les domestiques » et « les maîtres ». c) Autoritaire et nerveux, le Comte passe du reproche à l’interrogation déguise sans arrivé à trouver une position malhabile/maladroite, on le comprend avec ces 3 points de suspension au début de sa réplique, il ne sait pas quoi répondre. 2) Un « interrogatoire » difficile a) Le Comte est agité par plusieurs questions - Sur ce qu’à dit Suzanne ou non - Par la vérité ou le mensonge concernant le saut de

Stéréochimie Notion d’isomérie On distingue 2 types d’isomérie : Isomérie de constitution : composés de même formule moléculaire mais qui diffèrent par la séquence selon laquelle les atomes sont connectés Formule brute : C3H6O O OH H O OH Stéréoisomérie : décrit des structures de même constitution qui diffèrent par leur arrangement spatial. Les stéréoisomères diffèrent par leur configuration Enantiomères Composés image l’un de l’autre dans un miroir, non superposables Diastéréoisomères

précis du « coteau » au « château » puis une « dame à la fenêtre » La description est nettement encadrée par « je crois voir » 2ème strophe et « J'ai déjà vue » 4ème strophe et clairement organisée grâce aux 2 « puis » qui débutent les strophes 2 et 3. Ce poème s'assimile à un tableau et Nerval s'y prend à la manière d'un peintre : il est sensibles aux lignes, mariant les courbes (ondulations du coteau, méandres de la rivière) et les droites (l'architecture « à coin de pierre » et la « haute fenêtre »

diminue ainsi la moelle osseuse doit constamment en produire de nouveaux. Ces nouvelles cellules fabriquées par la moelle osseuse, appelées réticulocytes, sont des jeunes globules rouges qui vont remplacer des globules rouges en fin de vie. Page 3 Lorsque l’érythropoïétine arrive dans la moelle osseuse, elle se fixe aux globules rouges en cours de développement pour aboutir à une multiplication de la cellule. Une fois les cellules arrivées à maturité, les érythrocytes ainsi multipliées sont

final de la Pression, Température, de la Nature et de la Quantités des différentes espèces présentent dans le système chimique. 1)Transformation des ions iodures au contact des ions peroxodisulfates Les ions iodures sont les ions qui ont une formule brute: …................. Les ions peroxodisulfate: …................. L'état final verra l'apparition des espèces diiodes (une espèce colorée), et des ions sulfate . 2)Modélisation macroscopique: équation bilan Au niveau