Formule Chromosomique

sont 2π-périodiques, indéfiniment dérivables sur R, la fonction cos étant paire et la fonction sin impaire, avec : ∀t ∈ R, cos (t) = − sin (t) et sin (t) = cos (t) . On a : ∀x ∈ R, cos2 (x) + sin2 (x) = 1. Exercice 23.5 Retrouver les usuelles formules de trigonométrie. Exercice 23.6 Retrouver les développements en série entière de cos et sin . 23.2.2 Le lien avec le nombre π des géomètres Exercice 23.7 Montrer que le cercle unité du plan euclidien peut être paramétré par : t → (cos

| néohancoside D reiniose sucrose Fru ß(2↔1)α Glc | No CAS | 57-50-1 | No EINECS | 200-334-9 | PubChem | 5988 | SMILES | [Afficher] | InChI | [Afficher] | Apparence | solide de forme variable blanc1. | Propriétés chimiques | Formule brute | C12H22O11  [Isomères] | Masse molaire4 | 342,2965 ± 0,0144 g/mol C 42,11 %, H 6,48 %, O 51,42 %, | pKa | 12,622 | Moment dipolaire | 3,1×10-18 C·m3 | Propriétés physiques | T° fusion | 185,5 °C2 | T° ébullition | décomposition

d’acide acétylsalicylique de formule C9H8O4 de masse molaire M = 180 g·mol– 1 2. Un volume de 70 mL d’éthanol de formule C2H 6O, liquide de masse volumique ρ = 0,79 g·cm– 3 et de masse molaire M = 46 g·mol– 1. SOLUTION 1. Pour un solide dont on connaît la masse : m 0,500 = = 2,78 × 10 –3 = 2,78 mmol. M 180 2. Pour un liquide dont on connaît la masse volumique : m ρV 0,79 × 70 = = 1,2 mol. n= = M M 46 n= Application La vitamine C est une molécule de formule brute C6H8O6 appelée acide ascorbique

Ve=1,1ml V2=1,1ml Échantillon 2 : V1=2,5ml Ve=2,55ml V2 =2,6ml Réponse aux questions : 1- A. L’acide lactique a pour formule semi-développée CH3-CHOH-COOH : * Les fonctions reconnait dans cette formule sont : L’acide lactique a pour formule brute C3H6O3 donc il contient deux fonctions, une hydroxyle et l'autre carboxyle qui sont liés au carbone fonctionnel C*, donc il est chirale sa masse molaire est : M = 90 g

(6, 4, 1 et 1). Exercice 2 : Retrouver la formule développée d’une molécule à l’aide des spectres infra-rouge et RMN. (4 points) Les spectres ci-dessous correspondent à une molécule dont la formule brute est C4H8O2. 1. Représenter un acide carboxylique, un ester et une molécule possédant à la fois une fonction aldéhyde et une fonction alcool correspondant à la formule brute proposée. (1 point). La molécule suivante correspond également à la formule brute proposée : 2. D’après le spectre infra-rouge

la tête. « Voila je n’aurais plus qu’à la dépecer plus tard. » Elle poussa la Louve-Grand sous le lit en lui subtilisantson bonnet et sa chemise de nuit. Quelques instants plus tard, arriva le petit Loup-Gris. Celui-ci sonna à la porte, récita la formule magique et entra. A l’intérieur, il découvrit le chaperon rouge déguisé et couché sous la couette. « Ho Louve-Grand que vous avez de petits yeux, s’étonna t’il. » « C’est que la lumière m’aveugle, lui réponda t’elle » « C’est qu’elles sont

après quelques minutes, le rocher s’était ouvert à nouveau et les cavaliers étaient sortis. Leur chef avait alors dit : «Sésame ferme-toi» et le rocher s’était refermé. Dès que les voleurs furent loin, Ali Baba s’approcha du rocher et répéta la formule magique qu’il avait entendue. Comme à l’ordre du chef, le rocher pivota sur lui-même et Ali Baba entra à l’intérieur de la caverne. Elle était pleine d’or et de pierres précieuses. Sans hésiter, il prit un sac rempli de pièces d’or et rentra chez

agissent presque pareillement sur l'organisme. Elles diffèrent légèrement par leur structure moléculaire et par leur charge électrique. Formule brute de la structure moléculaire de l’EPO naturelle :C809H1301N229O240S5 Masse molaire : 18 235,702 ± 0,881 g·mol−1 Chaine polypeptidique de l’EPO naturelle De l'EPO recombinante : Page 7 Formule semi-développée de la structure moléculaire de l’EPO naturelle : Comparaison de la composition de l’EPO naturelle et

sont constitués que d'atomes de carbone (C) et d'hydrogène (H), liés entre eux par des liaisons simples, les atomes de carbone sont reliés à un nombre maximal d'atomes d'hydrogène — d'où le nom de « saturé ». Les alcanes non cycliques possèdent une formule brute de la forme CnH2n+2 où n est un entier naturel non nul. À l'inverse les alcènes, les alcynes, et les composés aromatiques sont des hydrocarbures insaturés. Nomenclature Le nom est formé : d'un radical indiquant le nombre d'atomes de carbone

(discontinues, lampe à sodium ou mercure-cadmium) Le spectre de l’hydrogène est un spectre de raies, qu’on a regroupées par séries : Lyman (UV), Balmer (Visible), Paschen, Brackett (IR)… La position de toutes les raies s’obtient par une formule simple, la formule de Rydberg-Ritz : (où n et m et tels que )  : constante de Rydberg Remarque : Pour , on retrouve la série de Lyman Pour , la série de Balmer… B) Interprétation du spectre de l’hydrogène Niels Bohr a posé deux affirmations :