Fraction massique

Neptune. Le soleil est donc une grosse étoile qui brille, d'où sa couleur jaune. La luminosité du Soleil s'explique par la chaleur qu'il dégage. Cependant, on pourrait se demander pourquoi le Soleil est chaud. Le Soleil est chaud car il convertit une fraction de sa masse en énergie par le biais de la transformation de l’hydrogène en hélium dont il est constitué : 73% d’hydrogène, 25% d’hélium et 2% d’autre gaz (oxygène, carbone…). Dans le Soleil, il se produit des milliards de ces réactions de fusion

comprises entre 0,063 et 125 mm. On appelle :   REFUS sur un tamis : quantité de matériau retenue sur le tamis. TAMISAT (ou passant) : quantité de matériau passant à travers le tamis. Page 10 II. Principe de l'essai : L'essai consiste à fractionner au moyen d'une série de tamis un matériau en plusieurs classes granulaires de tailles décroissantes (de 0,063 et 125 mm). Les masses des différents refus et tamisas sont rapportées à la masse initiale du matériau. Les pourcentages ainsi obtenus

diagrammes . . . . 11 Fluides réels 11.1 Espace (T,v,p) . . . . . . . . . . . . 11.2 Diagramme entropique . . . . . . . 11.3 Tables . . . . . . . . . . . . . . . . 11.3.1 Tables de vapeur saturée . . 11.3.2 Tables de vapeur surchauffée 11.4 Chaleurs massiques . . . . . . . . . 12 Mélanges de fluides 12.1 Mélanges de gaz parfaits . . . . . . 12.2 Air humide . . . . . . . . . . . . . 12.2.1 Généralités . . . . . . . . . 12.2.2 Compressions et détentes de l’air humide . . . . . . . . . . . . . . . . .

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une

chimiques successifs et de déterminer leurs proportions massiques par pesées successives du produit résultant, après séchage. Ainsi les fibres de lin ont d'abord été nettoyées à l’aide d’un réactif neutre (composé de Na2HPO4, de tétraborate de sodium, de 2-éthoxyéthanol, d'EDTA de sodium, de lauryle sulfate de sodium et de sulfite de sodium) qui enlève tous les constituants solubles de la fibre (principalement les cires et pectines) ; la fraction restante ne contient alors plus que la cellulose, les

Notion de Débit ................................................................................................... 54 4.1 Débit massique ............................................................................................ 54 4.2 Débit volumique ........................................................................................... 55 4.3 Relation entre débit massique et débit volumique ....................................... 55 5 Théorème de Bernoulli – Cas d’un écoulement sans échange de

énergies cinétique, potentielle et interne sont des grandeurs extensives car elles dépendent de la masse du système. On définit des énergies 7 1 • Les deux principes de la thermodynamique 1.2 Le premier principe de la thermodynamique massiques qui correspondent aux énergies d’une unité de masse du système et sont des grandeurs intensives. Considérons l’échange de travail mécanique au cours d’une opération de compression puis de détente d’un gaz entre deux états 1 et 2. Les travaux réversibles

de même composition que la roche mère : gravier, sable, limon Roche → la décomposition physico-chimique de la roche en place ou des fragments de roche donne Des nouveaux composés : argiles Fractions du sol suivant la dimension des grains Dimension D des particules D > 80 μm 2 μm < D < 80 μm D < 2 μm Fraction du sol grenue fine très fine ou argileuse plaquette ou disque Forme des grains régulière Nature des minéraux minéraux d’origine minéraux d’origine ou néoformés 1.2- Phase liquide On distingue

idéal de mélange Hauteur de la cuve Hauteur des canaux du micromélangeur Enthalpie du mélange Intensité transmise Intensité incidente Flux volumétrique de l’espèce i Facteur de proportionalité Coefficient de transfert externe Coefficient de transfert massique du composé i dans PC Constante d’évaporation Axe principale de la goutte Epaisseur caractéristique de la membrane de la capsule Longueur des pales Largeur des canaux Coefficient phénoménologique Coordonnée mouvante Masse perdue au bout de 4h Masse

 ------0- P  0 P 0 de gaz parfaits référence P = 1 bar. Remarque Dans le cadre du programme, tous les systèmes étudiés seront idéaux. Corps pur condensé (liquide pur ou solide pur) ai = 1 Constituants d’un mélange condensé idéal ai = xi Fraction molaire du constituant M i dans le mélange. µ i ( T, n i ) = µ i ( T ) + RT ln ( x i ) Solvant (solution diluée) ai = 1 1 µ ( T ) = µ0 ( T ) Soluté dilué (solution idéale) C a i = -----0i C Rapport de la concentration Ci du soluté à la concentration