Fraction massique

dissolution de I'hydroxyde de sodium dans l'eau. (pts) 2) Calculez la concentration massique de la solution (S). (Apt) 3) Déduisez la concentration molaire de cette uo (Apt) 4) Le P#. d'une solution est 12a. un volume de 25cm a) Quelle est la nature de cette solution ? (0,5pt) igs ume d’eau faut-il ajouter a cette solution pour queson P# soit 11. (apt) 3 sae i tube a essai contenant de la limaille de fer on verse une fraction de la solution (8) an: a) Quiobserve+t-on)?.(0,5pt) oi ae b) Ecrivez equation

Figure 1.3 ➤ Concentrations Une solution est obtenue par dissolution d’une ou plusieurs espèces chimiques, appe- lées solutés, dans un solvant (généralement l’eau). Le soluté peut être solide, liquide ou gazeux, moléculaire ou ionique. Concentration massique d’une espèce chimique Elle représente la masse de soluté par litre de solution, soit c = m V (m en g, V en L et c en g. L−1) (1.1) Concentration molaire d’une espèce chimique - molarité Elle est numériquement égale à la quantité de matière de l’espèce

traitant des eaux unitaires et au système d’aération. Le réglage de l’aération et notamment son asservissement sont l’objet d’une analyse particulière. Enfin, le cas des boues activées comprenant un bassin d’anoxie en tête est examiné. * la fraction de cette forme d'ammoniac (NH3) par rapport à la forme ammonium (NH4+) augmente avec le pH et la température LES ASPECTS RÉGLEMENTAIRES La politique de l’assainissement en France est principalement régie par la loi sur l’eau de 1992, le

le même volume: à l’équilibre thermique ces différent gaz sont à la même T. on définit alors pour chaque gaz une pression partielle Pi, telle que la pression total PT du mélange parfait: PTV = nT RT ………..(1) nT= ∑ni ; Xi=ni/nT Xi: fraction molaire (∑Xi=1) Donc la loi Dalton: Pi=Xi.PT Centre Universitaire d ElBayadh - Faculté des Sciences Thermodynamique chimique

jbij b ij  i 1 j 1 bi  b j 2 ai et bi sont les paramètres des corps purs, i, calculés à l’aide des équations (5) et (6), respectivement. Remarque : xi  Xi Mi n (X i 1 i Mi) Avec : xi, et Xi, sont les fractions molaire et massique du constituant i, Mi, la masse molaire et n le nombre de substances dans le mélange. 3 

et Europe, SAM: Amérique du sud, MAR: Environnement marin et AH: Brouillard Arctique. Source : S. Kinne MPI, Hamburg, Germany. Image du satellite MODIS représentant les aérosols le 10 juin 2004. La fraction fine (axe y) varie du vert pour une fraction fine nulle jusqu’au rouge représentant une fraction fine égale à 1. Le bleu représente des conditions propres (AOD < 0.1). Le vert (respectivement rouge) correspond à des épaisseurs optiques plus importantes dues aux particules du mode grossier (respectivement

sirops. Bien que de nombreux travaux aient porté sur les pulpes de betterave en vue de la valorisation alimentaire et non alimentaire de ses constituants insolubles, il n’y a pas à notre connaissance de recherches destinées à la connaissance de la fraction de non-sucres contenues dans les eaux de presse. La recherche technologique sucrière s’est surtout orientée vers la réduction des pertes en sucre. Le but du recyclage des eaux de presse, était à l’origine, la récupération de 1% de sucre. Aujourd’hui

chimie car les réactions ne se font pas sous forme de rapport de masse mais d’unité. Molarité : mol/L C1V1=C2V2 , formule utilisée pour toute préparation de solution a partir d’un liquide. Pourcentage massique (%) : g100g Pourcentage masse/volume: g100ml Pourcentage volumique : ml100ml Fraction molaire (χ) : n moles de solutén moles de solution Molalité : n moles de solutékg de solvant Normalité : La normalité Nb d'une solution basique est le nombre de moles d'ions OH- susceptible d'être

phase ε riche en étain (37 %m) et de cuivre ayant une concentration négligeable d’étain en solution solide. a – Définir la résistivité de l’alliage suivant la résistivité de chacune des phases b- Calculez les fractions massiques des deux composants constituant le bronze,c- En déduire les fractions volumiques, d- Calculez la résistivité (en .m) de cet alliage à la température ambiante. Données : Résistivité (.m) : ρCu = 1,80x10-8 ; ρε = 5,35x10-8Masse volumique (g/cm3) : mCu = 8,94 ; mε = 8,25 Exercice

DOMAINE GENERAL Ces cours ne concernent que les élèves qui suivent la formation complète. Matières scientifiques : ➜ Mathématiques 1 : Activités numériques et statistiques La numération, les opérations, les conversions de mesures, les fractions, les puissances et racines carrées, les expressions littérales, le repérage, la proportionnalité, les équations du 1er degré, les statistiques. ➜ Mathématiques 2 : Activités géométriques La géométrie plane, la géométrie dans l’espace, les théorèmes