Gas constant

l'électrolyte le transport de matière de ces espèces redox du sein de la solution jusqu'à la surface de l'électrode : ce transport peut avoir lieu par diffusion, convection et migration Sommaire 1 Concepts de base 1.1 Expression simple des constantes de vitesse 1.2 Constantes de vitesse et de phases adsorbées 2 Études en régime stationnaire 3 Comportements dynamiques 4 Voir aussi 5 Sources Concepts de base En première approche on peut traiter une étape élémentaire de transfert de charge en suivant le modèle

du repère et le point de coordonnées (30;15). • La fonction x →0,2x + 7,5 est une fonction affine. sa représentation graphique est la droite passant par les points de coordonnées (0,7;5) et (30;13,50). • La fonction x → 15,5 est une fonction constante, sa représentation graphique est une droite parallèle à l'axe des abscisses DA Prix payé en € DB 16 DC 12 8 4 o 20 40 2- En utilisant le graphique répondre aux questions suivantes : Nombre de livres empruntés a- Quelle est la formule

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . BTS DOMOTIQUE I 2008-2010 Fonctions Fonctions usuelles I.1 Fonctions en escalier Définition 1 Une fonction en escalier est une fonction constante par intervalles.   −2    Exemple 1  6 La fonction définie sur [−8 ; +∞ [ par f (x) =  3     1 si −8 ≤ x < −2 si −2 ≤ x ≤ 0 est une fonction en escalier. si 0 < x < 4 si 4 ≤ x 6 4 2 −8 −6 −4 2 −2 4 6 8 10 12 14 −2 I.2

-E/R (convention) - quand t tend vers l’infini, i tend vers 0. Lorsque le condensateur est déchargé alors q = 0 puisque q = C.UC Pendant la décharge du condensateur le courant circule en sens opposé à celui de la charge et il passe de E/R à 0. Constante de temps d’un circuit RC : Détermination de τ: tangente à l’origine valeur de UC(τ) t  −  1− e RC Pendant la charge : U C (t) = E ⋅  Pour t = τ = RC on a :  UC(τ) = 0,63 E     UC UC(τ) = 0,63 E UC Pendant la décharge : UC (t)= E⋅

Exercices supplémentaires Partie 1 : OBSERVER – Chapitre 4 Exercices n°4 p66 / n°9 p67 (exercice résolu) /n°10 p67 / n°18 p69 Données : constante de Planck : h = 6,63.10-34 J .s vitesse de la lumière : c = 3,0.108 m/s 1 eV = 1,6.10-19 J 1 nm = 10-9 m Exercices supplémentaires CORRECTION Partie 1 : OBSERVER – Chapitre 4 Exercice n°4 p 66 1. Le domaine du visible est compris entre les longueurs d’onde 400 nm et 800 nm. Comme avec c = 3,0.108 m/s ; λ1 = 400 nm = 400

1 Correction d’exercices : Exercice 20 p 55 Dans ce genre d’exercice, attention aux conversions : la constante utilisée dans la loi de Wien est exprimée en K.m. Prendre T en K et convertir λmax en m pour effectuer les calculs. Température en ° C Surface d’Arcturus (étoile) Surface de Rigel (étoile) Filament de lampe Lave en fusion T = 4, 19.103 °C Fer à repasser Corps humain Surface de la lune 300 37 de 150 °C à -150 °C 11727 2500 T = 1, 18.103 °C Température en K T = 4, 46.103 K 12000 2773

solution. Le pH d'une solution acide sera forcément... acide, en conséquence on aura forcément qui sera très inférieur à h. En conséquence, l'électroneutralité s'écrira: h = (AcO-). On en déduit automatiquement une autre écriture de la constante Ka de l'acide acétique. Ka s'écrivait sous la forme générale: Or, du fait de la simplification dans l'électroneutralité, Ka devient égale à: . A partir de là on reconnaît, encore une fois, une équation du second degré en h. Soit: h2

de divertir ou par pur procédé rhétorique. À ce titre, il est considéré comme un vice ou un péché par la tradition morale philosophique et religieuse, même si certaines formes de mensonges sont légitimées par quelques philosophes – comme Benjamin Constant, dans son célèbre débat avec Emmanuel Kant sur le « droit de mentir ». Ainsi, certains mensonges sont punis par la loi, comme l'usage de faux, le non-respect des contrats dans le commerce, ou la fausse déclaration en justice. Pour la plupart des

orbitales ce qui se passe Conséquences sur la localisation des charges (partielles) et la réactivité des molécules, introduire la notion de « (δ-) qui attaquera (δ+) » en chimie orga pH – Equilibres acido-basiques Déf. Acide/base de Brönstedt Constante Ka et pKa, échelle de pKa Déf. pH et échelle de pH Relation de Henderson-Hasselbalch Domaines de prédominance Calcul de pH dans les cas suivants: • • acide ou base faible ou fort(e) : Formules et approximations (vérification des mélange d’espèces

|0,0235 |0,0333 |0,0700 |0,1004 | 3. Taux d’avancement final 3. NH3(aq) + H2O(l) = NH4+(aq) + HO-(aq) 4. Constante d’équilibre 4. D’après l’équation de réaction n(NH4+) = n(HO-) donc [NH4+]= [HO-] 5. σ = λ NH4+.[NH4+] + λ HO- .[HO-] or [NH4+]= [HO-] σ =