Gaz lacrymogène

dans l'air. ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ /1 pt À saisir Ex. 1 : /10 pts 3 Exercice 2 Deux ballons identiques sont remplis de gaz. L’un contient du gaz carbonique (dioxyde de carbone ) CO2, et l’autre du monoxyde de carbone CO. Les deux ballons contiennent un nombre identique de molécules. On pèse les deux ballons. Lequel a la plus grande masse ? Explique ta réponse. À saisir Ex. 2

|Semi-conserves |Pasteurisation + réfrigération |+10°C. | |Viande sous-vide |Sous-vide + réfrigération |Dans un emballage imperméable aux gaz, associé à la | | | |réfrigération entre 0 et +3°C. | |Viande hachée |Réfrigération |0 à +3°C

morte ou matière minérale utilisable par les végétaux. La respiration constitue le CO2 atmosphérique. 4. La fossilisation de l’énergie solaire sous forme de combustibles fossiles : Les combustibles fossiles comme le charbon, le pétrole, ou le gaz naturel ont une origine biologique. En effet, moins d’1 % de la matière organique échappe à la décomposition et se retrouve ensevelie sous de fortes quantités de sédiments au niveau des zones effondrés de chaines de montagne en cours d’érosion/évasion

un C02 relativement pur et qui peut être stocké », explique Emmanuel Julien, directeur de l'ingénierie. Voire être utilisé directement, par exemple pour la récupération assistée du pétrole. Ici, le groupe mettra au point une unité de séparation des gaz de l'air d'une capacité de production de 660 tonnes d'oxygène par jour et une unité de purification cryogénique du CO2. « Dans les fumées on a un C02 relativement pur, des poussières, encore un peu d'oxygène sous forme de vapeur d'eau. On capte le C02

et permet de se maintenir au chaud (sous une couverture de survie) en attendant les secours (en plus de la chaleur de sa flamme). Bonne résistance dans le temps à l'humidité et aux conditions difficiles, fonctionnement sûr (notamment par rapport au gaz ou au pétrole sous pression). Il est possible d'utiliser la flamme pour réchauffer un aliment. Évaluation de la réserve d'énergie relativement aisée et sécuritaire (pas de problème de pile défaillante ou vide par erreur) Inconvénients : Éclairage

température supérieure à 31°C et à une pression supérieure à 73 bars, acquiert des propriétés de solvant, et peut remplacer les solvants organiques. A la fin de l’extraction, par abaissement de la pression (phase de détente), on provoque le passage du gaz carbonique de l’état supercritique à l’état gazeux et le CO2 s’élimine tout seul de l’extrait sous pression atmosphérique. Possibilité de formuler des extraits bio pour l’agro-alimentaire ou les cosmétiques, mais aussi extraire des composés différents

donc effectués pour déterminer les quantités optimales de réactifs et les conditions opératoires requises afin d'obtenir la meilleure qualité d'eau et à moindre coût. 2°) Les eaux souterraines naturellement claires et limpides peuvent renfermer des gaz dissous ou des sels solubles à des quantités dépassant les valeurs admises. Dans ces conditions leur traitement s'avère nécessaire.

Classe de 2nd Chimie Chapitre 12 Chapitre 12 : La réaction chimique Introduction : Cette notion de réaction chimique est en fait un modèle permettant de rendre compte d’une transformation chimique. Nous allons voir dans ce chapitre tout ce qu’il faut savoir sur la description d’un système chimique. I Transformation chimique : On veut étudier la transformation d’un système chimique, ensemble d’espèces chimiques. Comme son nom l’indique, une transformation indique que, ce qu’il y a au départ

Les échanges de chaleur Introduction Dans ce rapport, nous allons faire trois expériences concernant les échanges de chaleur. Il y a trois types d’échanges de chaleur. Le premier type d’échanges est le rayonnement. Il faut savoir que tout objet rayonne, mais certain plus que d’autre. Le soleil nous transmet par exemple beaucoup de chaleur par rayonnement. Les êtres humains émettent aussi un rayonnement que l’on peut remarquer si nous sommes beaucoup dans une petite pièce, car il fait vite très

par définition, un fluide : liquide ou gaz. La phase stationnaire peut être un solide finement pulvérisé, ou un liquide immobilisé sur une phase fixe, par exemple un support poreux qui ne participe pas à la chromatographie. La combinaison de ces différentes possibilités permet donc de distinguer différents types de chromatographies : Chromatographie liquide –liquide. Chromatographie liquide – solide Chromatographie gaz – liquide Chromatographie gaz – solide (Mahuzier G. et al., 1986)