Gaz noble

alcalino-terreux. Les éléments de la dix-septième colonne, notée (7) dans la présentation réduite, constitue la famille des halogènes. Les éléments de la dix-huitième colonne, notée (8) dans la présentation réduite, constitue la famille des gaz rares (ou gaz inertes).  2°) Prévision du nombre de liaisons covalentes que peut établir un atome. Le nombre de liaisons covalentes que peut établir un atome dépend du nombre d'électrons que présente cet atome sur sa couche externe. Rappelons que:       

électriquement neutre, le nombre de protons et égal au nombre d’électrons :  Z = 2 + 8 + 3 = 13. Il s’agit de l’atome d’aluminium. ( Quel ion monoatomique est susceptible d’être obtenu ? Sa structure électronique est : K (2) L (8) M (3). Le gaz rare le plus proche est le néon.  Pour acquérir la structure électronique externe du néon, l’atome doit perdre 3 électrons.  On obtient alors l’ion aluminium III : Ion : Al 3 +   de structure électronique : K (2) L (8) ( Citer un autre

d'utilisation. En 1910 Georges Claude, un chimiste français, met au point des tubes électroluminescents puis des tubes néons fluorescents. Ce sont des tubes à vide remplis de gaz rare : le néon d'abord puis également l'argon, le krypton, le xénon et enfin l'hélium. Le tube est mis sous tension électrique et le gaz contenu dans le tube est ionisé (il y a une perte d'électrons) ce qui provoque de petites décharges électriques qui créent de la lumière. La capacité d'éclairage est élevée

Famille Ia : les alcalins ; Famille IIa : les alcalino-terreux ; Famille IIIa : les terreux ; Famille IVa : les carbonides ; Famille Va : les azotides ; Famille VIa : les sulfurides ; Famille VIIa : les halogènes ; Famille VIIIa ou 0 : les gaz inertes. Modèle de Lewis des éléments des familles a  Lewis symbolise la couche électronique externe d’un élément par une croix qui contient de 1 à 8 électrons selon la famille. Il distribue successivement dans la croix les quatre

les elements sont classes par ordre du num at. croissant  Les familles : colonnes 1 = les alcalins  1 electrons sur la couche ext                                       17 = halogene    7el                          couche ext                                       18=les gaz nobles 8el sauf He  ● Isotope​ :   se sont des atomes ou ionsmono ayant le meme nb de protons (ou num ato.) mais pas le meme  nb de neutrons .  les elements sont classes par ordre du num at. croissant     ● les regles du duet et de l'octet​ :   

de la phénolphtaline c) Interprétation -Le métal sodium réagi violemment avec l'eau -Il y a présence d'ion hydroxyde HO- -Le métal sodium a subit une fusion -C'est la chaleur dégagé par la réaction chimique qui a apporté l'énergie. -Le gaz formé est du dihydrogène →site internet alkali brainiac (les vidéos : réaction des metaux/ vidéos en anglais) Equation bilan : Réactif Produit Na H2O H2 HO- NA+ Na + H2O

8 4 K L M 2 8 8 K L M (2 – 2) = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 7)   = 1 (8 – 8)   = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 8)  = 0 0 4 1 0 4 0 Règles Duet Octet Octet Octet Octet Octet   Gaz Noble     Gaz Noble   Gaz noble Numéro atomique Z Formule électronique Nombre d’électron manquant à l’atome pour acquérir une  structure stable Nombre de liaisons covalentes que  l’atome peut établir 4)- Vérification :  -    L’Hélium He respecte

Résumé chimie chapitre 1-2-3 Chapitre 1 3 phases de la matière * Liquide : particules collés mais dispose de façon désordonné, faible force d’attraction, pas de forme défini, fluide compressible, volume constant, grande masse volumique * Gaz : particules très distantes, aucune force d’attraction, == liberté de mouvement, ni forme ni volume définis, occupe tte espace, fluide compressible, petite masse volumique * Solide : particules collés & disposé de façons ordonnées, très grande

La règle de l’octet Les atomes des gaz nobles sont particulièrement stables, et on attribut cette stabilité à leur structure électronique externe à 8 électrons. Tous les autres atomes qui n’ont pas naturellement 8 électrons sur leur couche externe vont évoluer de façon à obtenir un octet d’électrons sur cette couche. Un atome évolue de telle sorte que sa couche externe comporte 8 électrons (ou octet). Il acquiert ainsi la structure électronique du gaz noble le plus voisin dans la classification

de réaction de sens opposé : c’est la force de propulsion du moteur à ions. Les ions récupèrent leurs électrons juste avant de sortir du moteur, afin de maintenir la neutralité électrique du véhicule et du carburant éjecté. C’est le xénon (un gaz noble) qui est utilisé comme « carburant ». Par le passé, le sodium et le mercure ont été testés, mais ces matières érodent le moteur. L’énergie électrique nécessaire pour l’ionisation du carburant et l’accélération des ions libérés est obtenue grâce