Gaz noble

Couche saturée = contient le nombre max d’électrons ** gaz nobles = catégorie particulière d’éléments . Ils sont chimiquement inertes ou chimiquement stables car il ne participent pas aux réactions chimiques ( hélium , Krypton .. ) Cette inertie est due à leur couche externe saturée . ** Règle du duet et de l’octet : Lors d’une réaction chimique , les atomes évoluent de facon à obtenir une stabilité similaire à celle du gaz noble le plus proche et tendent à adopter une structure électronique

réactionnel 10,8 Bore B semi-métal 12 Carbone C Solide non métal 14 Azote N gaz diatomique 16 Oxygène O gaz diatomique réactif 19 Fluor F gaz diatomique très réactif 20,2 Néon Ne gaz monoatomique Très peu réactif 23 Sodium Na métal très réactif 24,3 Magnésium Mg

dans l’infrarouge tout en laissant passer celles du spectre visible. Cette couche, de métal noble déposée au moment de la fabrication du verre, abaisse fortement l’émissivité de la surface du verre. L’argon est un gaz dont les performances thermiques sont supérieures de 0,3 W(m2.K) à celles de l’air. Gaz Argon ? Pour diminuer le coefficient Ug d’un double vitrage , on peut remplacer l’air par un gaz rare tel que l’Argon. Il existe aussi le Krypton encore plus isolant, peu utilisé à cause de

chimiquement et portant une charge électrique à la suite de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons. Ion polyatomique. d) J’ai tendance à me lier à mes semblables pour acquérir une configuration électronique semblable à celle des gaz nobles. Atome. e) Je suis l’union de deux atomes à la suite du transfert ou du partage d’un ou de plusieurs électrons. Liaison chimique. 2. Complétez le tableau suivant en indiquant les caractéristiques des ions positifs et des ions négatifs

généralement plus faible que l'énergie de Coulomb. • Cette interaction ion – dipôle provoque l'accumulation de molécules d'eau autour des ions en solution. Cette interaction est donc responsable de l'hydratation des ions 15 LES ÉTATS DE LA MATIÈRE GAZ LIQUIDE SOLIDE Chauffage Chauffage Refroidissement Refroidissement  Pas de volume propre  Pas de forme propre  Un volume propre  Pas de forme propre  Un volume propre  Une forme propre Augmentation des interactions intermoléculaires

avoir 2 électrons sur la couche K, comme l'hélium. LA RÈGLE DE L'OCTET : Certains atomes, afin d'acquérir une stabilité maximale, ont tendance à perdre ou gagner des électrons, de façon à avoir 8 électrons sur leur dernière couche, comme le gaz noble le plus proche. STABLE D'après le modèle de Bohr Les électrons sont répartis sur des couches électroniques autour du noyau de l'atome. Ces couches sont désignées par un nombre n de 1 à 7 appelé nombre quantique principal. Elles sont également

l’ion. Exemple : Le carbone (C), Z = 6 donne 6 électrons donc : K2L4. La stabilité des atomes Les gaz situés dans la dernière colonne sont appelés gaz rares (ou nobles) et sont très stables, ils ne se transforment quasiment pas en ions et réagissent très difficilement avec d’autres éléments ou espèces chimiques. Les autres atomes cherchent à acquérir la structure des gaz rares les plus proches pour se stabiliser. Isotopes et ions monoatomiques Définitions Des isotopes ont

éléments de la famille des halogènes ont tendance à gagner un électron sur leur couche externe pour avoir une structure en octet et donner un anion. Exemples : F, Cl, Br, I II.3- Famille des gaz noble Les éléments de la dernière colonne de la Classification forment la famille des gaz nobles. A l’exception de l’hélium, tous les autres éléments ont une structure électronique en octet, ce qui leur confère leur stabilité. III- Intérêt de la classification périodique Les propriétés

couche externe, à l'exception de l'atome d'hélium He qui possède deux électrons (un duet) sur sa couche K : He : (K)2Ne : (K)2 (L)8 Ar : (K)2 (L)8 (M)8Kr : (K)2 (L)8 (M)18(N)8. . . Ces gaz nobles sont stables. Lors de transformations chimiques, les atomes évoluent pour acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche d'eux dans le tableau périodique. Ils acquièrent ainsi une plus grande stabilité. Ils obéissent soit à la règle du duet, soit à la règle de l'octet   3-1 Règle du duet

duet) sur sa couche K : He : (K)2 Ne : (K)2(L)8 Ar : (K)2(L)8(M)8 Ces atomes (« gaz nobles ») sont stables. Lors de transformations chimiques, les autres atomes évoluent pour acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche d'eux dans le tableau périodique. Ils acquièrent ainsi une plus grande stabilité. Ils obéissent soit à la règle du duet soit à la règle de l'octet. Règle du duet :