Gradient électrochimique

1 N m-2 = 1 J m-3 1 atm = 1,013 bar = 0,1013 MPa 2 - Osmose : diffusion des molécules d’eau à travers une membrane semi-perméable 9 phénomène passif régit par un gradient de concentration 9 mécanisme principal de transport d’eau sur de courtes distances 3 - Courant de masse (mass flow) 9 phénomène passif régit par un gradient de pression 9 mécanisme principal de transport d’eau sur de longues distances Milieu hypotonique Milieu hypertonique Milieux isotoniques Ψ = Ψs + Ψp + Ψg

–loi de Faraday 4 1.1.4 Réactions électrochimiques et corrosion métalliques 5 1.2 Equilibre chimique et électrochimiques 6 1.2.1 Equilibres chimiques 6 1.2.2 Equilibre électrochimique – Equation de Nernst 6 1.2.3 Diagramme d’équilibre potentiel-pH – Diagramme de Pourbay 7 1.3 Cinétique des réactions électrochimiques 8 1.3.1 Courbe de polarisation – résistance de polarisation 8 1.3.2 Polarisation de concentration 9 2 Nature électrochimique de la corrosion 9 2.1 Potentiel

diffusion est déterminé en amplitude et en direction par le gradient de concentration. Gradient de concentration : différence de concentration qui existe pour une substance donnée entre deux régions voisine. Direction de la diffusion : Le flux net de diffusion est toujours dirigé de la région la plus concentré a la moins concentré on dit qu’il se fait fans le sens du gradient de concentration. L’amplitude de la diffusion dépend de l’amplitude de gradient de concentration, de la température, du poids moléculaire

protons transmembranaire (pompe dite redox) qui génère une différence de potentiel électrochimique de protons (gradient de protons ou force proton motrice, voir plus loin) de part et d'autre de la membrane du thylacoïde. Cette membrane présente, par ailleurs, une faible conductance naturelle aux protons. • la synthèse de l'ATP résulte du couplage entre ces deux pompes à protons (redox et ATP synthase). Le gradient transmembranaire de protons joue donc le rôle d'intermédiaire énergétique obligatoire

novapdf.com) I – 1.c. Les protéines membranaires Les protéines porteuses • Permettent le transfert des molécules d’une face à l’autre de la membrane. – plus lents – plus sélectifs • Assurent un transport actif – en sens opposé au gradient électrochimique – nécessitent de l’énergie/ ATP. • Types – pompe Na-K – pompe à calcium – transporteurs de neurotransmetteurs • Rôle fonctionnel – excitabilité neuronale / transmission de l’influx nerveux – récupérer les neurotransmetteurs 10

est poreuse, et n'empêche pas l'oxydation en profondeur du métal (cas du fer, …). 2°) Corrosion humide.  On parle de corrosion humide quand les agents oxydants sont en solution (aqueuse en pratique). La corrosion constitue alors un phénomène électrochimique dans lequel l'oxygène de l'air intervient systématiquement (l'eau est régulièrement un oxydant trop faible et trop lent pour être le seul responsable de la corrosion des principaux métaux).  La limitation essentielle de l'activité du dioxygène

d'une molécule contre le gradient de concentration. Il y a donc nécessité de fournir de l'énergie car ce transport n'est pas spontané. Il est considéré comme primaire si l'énergie provient de l'hydrolyse d'un nucléotide triphosphate ou secondaire lorsque l'énergie provient du gradient électrochimique d'un autre élément que celui transporté. Transport passifs -> Le transport passif est un transport qui se fait sans consommation d'énergie, il se fait donc le long du gradient de concentration. Il permet

Expliquez le processus passif et le processus actif.  Processus passifs : ils se font selon le gradient de concentration (du milieu le plus concentré vers le milieu le moins concentré, ou selon le gradient de forces électriques) On distingue : Diffusion simple, Diffusion aidée (canaux), Osmose, Filtration. Transports actifs (consomment de l’énergie, peuvent se faire contre le gradient électrochimique) : transporteurs ou pompes. Le plus connu est la pompe à NA+/K+ : expulse trois ions NA+ quand elle

brusque diminution d’O2 à lieu dans le milieu. Or on sait que l’ADP joue le rôle de substrat pour la formation d’ATP au niveau de l’ATP synthase. De plus, cette dernière utilise le gradient de proton afin de puiser l'énergie nécessaire à cette synthèse. Son fonctionnement va donc tendre à épuiser le gradient électrochimique, si bien que le reste de la chaine respiratoire doive “accélérer” son activité afin de compenser cette baisse. De la même manière, on observe une accélération de la vitesse consommation

brusque diminution d’O2 à lieu dans le milieu. Or on sait que l’ADP joue le rôle de substrat pour la formation d’ATP au niveau de l’ATP synthase. De plus, cette dernière utilise le gradient de proton afin de puiser l'énergie nécessaire à cette synthèse. Son fonctionnement va donc tendre à épuiser le gradient électrochimique, si bien que le reste de la chaine respiratoire doive “accélérer” son activité afin de compenser cette baisse. De la même manière, on observe une accélération de la vitesse consommation