Gradient électrochimique

quantité de monomères sous forme d’inclusion provenant pour l’essentiel du milieu de réaction. Il s’agit de molécules de petites tailles (éthylène, propylène, styrène, chlorure de vinyle) qui peuvent diffuser à travers le polymère sous l’influence du gradient de concentration y compris en l’absence de sollicitations extérieures (vibrations). La quantité du produit qui migre par diffusion suit la loi de Fick, elle est proportionnelle au temps, surface de l’emballage et la concentration initiale du migrant

déclenchement de PA) II) Rappels conductances, forces électromotrices, concentrations ioniques Concentrations cellulaire : Na + extra, K+ inter, Ca2+ extra supérieur Eion = Potentiel de l’ion à son équilibre (équation Nernst) Gradient électrochimique : Vm-Eion avec Vm=potentiel membranaire Vm=f (conductances et potentiels équilibres) de chaque ions à l'intérieur et extérieur des cellules, autour de -60 mV (varie selon PA : hyper+dépolarisation / potentiel récepteur : détecte stimulation

Cl– Mg2+ Ions Fig. 12.1 : Perméabilité sélective de la membrane plasmique vis-à-vis de certaines molécules et ions 39 2. Transports passifs : diffusion simple et diffusion facilitée Principe : • Déplacement des solutés selon leur gradient de concentration : du milieu le plus concentré en solutés vers le milieu le moins concentré en solutés, jusqu’à égalité de concentration entre les 2 milieux. • Ne nécessite pas d’énergie. On distingue la diffusion simple et la diffusion facilitée

entrer dans la cellule pour soutenir les réactions métaboliques, d’autres substances doivent en sortir pour être utilisées ailleurs ou être éliminées Excepté le transport actif, tous les échanges de substances se font sous l’action du gradient électrochimique (déplacement de la substance du milieu ou sa concentration est élevée vers celui ou cette dernière est faible. La diffusion des molécules se poursuit jusqu’à l’ équilibre du système (distribution uniforme de part et d’autre de la membrane)

molécule, elles régulent ce flux. Intérêt est de maintenir un pH interne, une composition ionique et un volume cellulaire. Importation de métabolite nutriments indispensables, élimination de déchets pouvant être toxiques. Cela génère aussi des gradients de concentration, système de protection et de transport, électrique : indispensables pour les cellules excitables. • Trois types de systèmes de transports : Cf diapo 18 - Unipart : 1 seule molécule - Sympart : Au minimum deux molécules

résiduelle après mise en forme. Corrosion électrochimique Elle se manifeste lorsqu'il existe une hétérogènéïté dans le liquide ou le métal permettant la formation de piles (zones de cathode et zones d'anodes) avec circulation d'un courant électrique entre les deux. Les zones constituant les anodes sont attaquées. Les hétérogènéïtés dans le métal peuvent être des inclusions d'impuretés précipitées. Les hétérogènéïtés dans le liquide peuvent être des gradients de concentrations d'ions ou de gaz dissous

sur des membranes. La compartimentation intracellulaire permet à la cellule d'effectuer simultanément de nombreuses réactions chimiques incompatibles (ex : synthèse et dégradation des protéines, des lipides, ...); elle permet d'établir des gradients électrochimiques ( mitochondries , lysosomes ). Les molécules sont transportées d’un compartiment à un autre par des mécanismes de transports complexes (séquences signal, vésicules de transport et d’excrétion, transporteurs trans-membranaires) On admet que

ATPase 2 K+ 17/04/2012 Pr D. SAIDI 17/04/2012 Pr D. SAIDI 12 Rein Rôle du Σ de [C] par contre-courant Mise en place d’1 ∆ de [C] de NaCl dans l’interstitium de la médulla grâce au Σ de [C] par contre-courant = Formation d’1 Gradient corticomédullaire 17/04/2012 Pr D. SAIDI 17/04/2012 Pr D. SAIDI TC = perméable à H2O mais pas aux solutés H2O drainé par l’interstitium médullaire hyperosmotique En définitive, c’est dans le TC que le processus définitif de [C] de

ions chlorures et les ions hydroxyles présents dans la solution interstitielle et du traitement de surface des armatures [6-7]. 3- Mécanismes de corrosion des aciers dans le béton : Le phénomène de corrosion débute avec la création d’une pile électrochimique (Figure 8). La solution interstitielle de la pâte de ciment durcie relie une zone anodique à une zone cathodique. Les réactions se déroulent de la façon suivante: Réactions anodiques : Fe → Fe2+ + 2e – Fe2+ + 2(OH-) → Fe(OH)2 (hydroxyde

d'ions, aquaporines pour le transfert d'eau par osmose, ...). Il est possible de distinguer différents types de transfert à travers la membrane : 1. Le transport passif : transport de composés sans consommation d'énergie (le long du  gradient électrochimique). Il existe 2 sortes de transport passif : * La diffusion simple : diffusion de composés directement à travers la bicouche lipidique; * La diffusion facilitée : transport de composés à travers la bicouche lipidique grâce à une protéine