Halogène

Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation. Utiliser la classification périodique pour retrouver la charge des ions monoatomiques. Localiser, dans la classification périodique, les familles des alcalins, des halogènes et des gaz nobles.

BÉRYLLIUM Mg MAGNÉSIUM 39.098 K POTASSIUM 37 85.468 40.078 CALCIUM 3 21 87.62 Sc YTTRIUM CÉSIUM (223) Fr FRANCIUM 137.33 Ba BARYUM 88 (226) Ra RADIUM TITANE 88.906 STRONTIUM 87 Halogènes Métaux de transition Gaz nobles Lanthanides He Ne Hg - gaz - liquide Fe Tc 40 Zr ZIRCONIUM 72 57-71 La-Lu HAFNIUM 89-103 104 Actinides 178.49 Hf Lanthanides Ac-Lr 91.224 (267) VIB

|536,98 | |Désignation |Montant |Qté |PU | |8200589032 PROJECTEUR HALOGENE G |130 |232,33 |30202,90 | |8200833820 PARE_BRISE TEINTE |85 |295,72

de type ns1 - la colonne 2 forme les alcalino-terreux, avec une couche externe de type ns² - les colonnes 3 à 12 forment les métaux de transition, avec une couche externe de type (n-1)dx, nsy avec 1 ≤ x ≤ 10 et 0 ≤ y ≤ 2 - la colonne 17 forme les halogènes, avec une couche externe de type ns2, np5 - la colonne 18 forme les gaz rares, avec une couche externe de type ns2, np6, sauf pour l’hélium qui est 1s² La configuration des gaz rares correspond donc à la saturation de la couche électronique. En effet

les substances insaturées. * Les composés aromatiques sont plus stables que les alcanes (hydrocarbures). * La persistance des composés aromatiques est plus importante chez ceux qui possèdent davantage de substituant. * Les substituants halogénés augmentent davantage la persistance que les alkyles (alkyle : alcane auquel on a enlevé un hydrogène). Caractéristiques : * Demi-vie biologique : temps nécessaire à des microorganismes pour décomposer la moitié de la substance

classification périodique des éléments - Les éléments d’une même colonne ont des propriétés chimiques similaires : on parle de famille Dernière colonne : familles des gaz noble (rare ou inerte) He // Ne // Ar Avant dernière colonne : famille des halogènes F // Cl // Br Première colonne : famille des alcalins Li // Na // K Les électrons sont répartie dans des couches autours du noyau : Les couche K, L et M K peut contenir 2 électrons // L, 8 // M, 18 Les couche se remplisse par ordre croissant

com/ae/dossiers/sols-pollues/evaluer-risque.php4 Les polluants les plus présent dans les sols Les polluants se trouvant en grande majorité dans les sols sont toujours selon la base de données BASOL : «Hydrocarbures, HAP, Plomb, Zinc, Solvants halogénés, Chrome, Cuivre, Arsenic, Nickel et Cadmium», ces polluants sont classés par ordres décroissant en fonction de leur quantité.Tous ces polluants font suite des pollutions industrielles ou de fonctionnement de la vie courante mais ces pollutions sont

température du filament de carbone était : θ = 1 700 °C. Le tungstène remplaça avantageusement le carbone, car le filament, de forme spiralée, peut être porté à une température plus élevée : T = 2500 K. (Tfusion du tungstène = 3 422 °C ). La lampe halogène émet, elle, une lumière correspondant à une source thermique T = 3000 K 1- Comment peut-on qualifier un spectre d'origine thermique ? représenter schématiquement la forme du spectre d'émission d'un tel corps. 2- Calculer pour chacune des trois

catalysée essentiellement par l'acide gras synthase et repose sur des condensations de Claisen successives d'unités malonyl-CoA ou méthylmalonyl-CoA sur une amorce d'acétyl-CoA. Divers groupes fonctionnels contenant de l'oxygène, de l'azote, des halogènes ou du soufre peuvent être ajoutés à la chaîne hydrocarbonée des acides gras, qui peut être saturée ou insaturée et présenter dans ce cas une isomérie cis/trans affectant sensiblement la conformation générale des molécules. Les acides gras insaturés

connaissons déjà des exemples : Fl = 19 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127 ; Na = 23 ; K = 39 ; Rb = 85 ; Cs = 133 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Sr = 87 ; Ba = 137. Les trois exemples ci-dessus permettent de saisir l’essentiel de la question. Les halogènes ont des poids atomiques plus petits que les métaux alcalins et ceux de ces derniers sont également inférieurs à ceux des métaux terreux. C’est pourquoi, en disposant les éléments d’après la grandeur croissante de leur poids atomique, on obtient une