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Le port du gant Lieu : Dans un service de chirurgie de la région PACA Situations ou activités vues ou réalisées : Je constate que le port des gants lors d’un soin où il peut y avoir un risque d’Accident d’Exposition au Sang (AES) n’est pas systématique. Problématique : Le port des gants est-il vraiment utile pour limiter les risques d’AES ? I – Que sont les AES ? « C’est une mise en contact avec du sang ou un liquide biologique contenant du sang sur une effraction cutanée (piqure, coupure)

immerge de la paille fer dans une solution de sulfate de cuivre (II). * Au bout de quelques secondes on observe alors sur la paille de fer un dépôt brun rouge (voir photographie). * Au bout d'une durée suffisamment longue on observe la décoloration de la solution de sulfate de cuivre (II). 2. Caractérisation des produits formés. * Le dépôt métallique rouge-brun sur la paille de fer est identifié comme étant un dépôt de cuivre métallique. * La solution incolore est filtrée puis traitée

Les transmissions ciblées | Définition : * La transmission est une action de faire parvenir d’une personne à une autre des informations, des connaissances. * Les transmissions écrites ciblées sont une méthode pour organiser et structurer les transmissions. * On y trouve les observations de l’équipe soignante, les soins réalisés, les réactions et les réponses des patients lors des soins. * Les transmissions ciblées peuvent également faire foi de preuve devant les tribunaux.

Les désinfectants et les antiseptiques sont nombreux. Certains contiennent de substances oxydantes, lesquelles ? Quelles précautions d’utilisation et de stockage doit-on respecter ? I- Les produits d’usage courant L’eau oxygénée est une solution de peroxyde d’hydrogène (H2O2). Son réducteur conjugué est le dioxygène O2. En présence de sang, le peroxyde d’hydrogène se décompose en dioxygène (dégagement gazeux) et en eau. Les flacons d’eau oxygénée comportent une indication en volumes

architecte de son savoir Un point du programme TESTS DE RECONNAISSANCE DE QUELQUES IONS : comment reconnaître la présence de certains ions en solution ? Une situation de départ possible De joyeux farceurs ont décollé les étiquettes de certains flacons du laboratoire... Nous savons seulement qu'il s'agit de solutions aqueuses et connaissons les noms des solutions susceptibles d'être dans les flacons : |A |sulfate de cuivre |

du couple Elle s'écrit Cette réaction est observée dans toutes les solutions aqueuses. Une très faible proportion des molécules d'eau réagissent entre elles en produisant des ions oxonium et hydroxyde. Il y a alors un équilibre. • La constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction d'autoprotolyse de l'eau, notée Ke, est généralement appelée produit ionique de l'eau : Ke = [H3O+].[HO − ]. Dans les solutions aqueuses, ce produit des concentrations en ions hydroxyde et oxonium reste

plus il y a d’acide éthanoïque dans le vinaigre. Le pH sera le plus faible lorsque le titre sera d’autant plus élevé. Le vinaigre à 7,5° aura le pH le plus faible. 2.2. On choisit de réaliser un dosage pH-métrique de l’un des deux vinaigres par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO–(aq)). 2.2.1. équation de la réaction de la réaction support du dosage. CH3COOH(aq) + HO-(aq) = CH3COO-(aq) + H2O(l) 2.2.2. constante d’équilibre K K= K= [CH COO ] [CH COOH ] × [HO ] − 3 eq − 3 eq

EXERCICE III. L’EAU DISTILLÉE ET SON pH (4 points) Antilles - Guyane 2009 http://labolycee.org Le but de cet exercice est de comprendre pourquoi le pH d’une eau distillée laissée à l’air libre diminue. 1. pH de l’eau pure à 25 ° C 1.1. Dans toute solution aqueuse se produit la réaction d’autoprotolyse de l’eau. Écrire l’équation de cette réaction. 1.2. Exprimer la constante d’équilibre Ke associée à l’équation précédente. Quel nom donne-t-on à cette constante Ke ? 1.3. À 25° des mesures de conductivité

Dans un bécher, introduire 50 mL d’une solution aqueuse d’acide oxalique, H2C2O4 (aq), puis 10 mL d’acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl-(aq)). Ajouter quelques gouttes d’une solution aqueuse de permanganate de potassium (K+(aq) + [pic](aq)). Observer. Après quelques minutes on observe la décoloration du mélange donc la disparition des ions permanganate responsables de la couleur violette de la solution ( 0,5pt) ( Dans un bécher, introduire 20 mL d’une solution aqueuse de sulfate de fer (II) (Fe2+(aq)

APPROFONDISSEMENT SPECIALITE CHIMIE Coefficient de partage et extraction par solvant I. Mesure d’un coefficient de partage : Dans une ampoule à décanter, on verse V1 = 100,0 mL de solution de diiode dans l’eau, solution de concentration C1 = 1,0.10-3 mol/L, et un volume V2 = 10,0 mL de tétrachlorométhane CCl4. On agite vigoureusement pendant 5 minutes et on laisse reposer ; les deux solvants n’étant pas miscibles, il se forme 2 phases, la phase organique se situant en dessous (d ≈ 1,6).