SUJET BAC S 2010 LIBAN

Chimie

L’acide éthanoïque (6,5 points)

2. Etude d’un vinaigre 2.1. vinaigre de plus faible pH. Le titre x° correspond à la masse d’acide éthanoïque dans 100g de vinaigre. Plus le titre est élevé et plus il y a d’acide éthanoïque dans le vinaigre. Le pH sera le plus faible lorsque le titre sera d’autant plus élevé. Le vinaigre à 7,5° aura le pH le plus faible. 2.2. On choisit de réaliser un dosage pH-métrique de l’un des deux vinaigres par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO–(aq)). 2.2.1. équation de la réaction de la réaction support du dosage. CH3COOH(aq) + HO-(aq) = CH3COO-(aq) + H2O(l) 2.2.2. constante d’équilibre K

K= K=

[CH COO ] [CH COOH ] × [HO ]
− 3 eq − 3 eq
− pKa −4 ,8

eq

[CH COO ] [H O ] = × [CH COOH ] × [HO ] [H O ]
− + + 3 eq 3 3 − 3 eq eq

eq eq

Ka 10 10 = = −14 =1,6.109 K est supérieur à 104, la réaction est totale ce qu’il faut pour Ke Ke 10 effectuer un dosage. 2.2.3. autre caractéristique Il faut que la réaction soit rapide (instantanée).

2.3. dilution . Le nombre de mole ne change pas : nA=n0 donc CA.VA=C0.V0 C .V C .V 50,0 Il vient : V0= A A or CA= 0 donc V0= A = =5,00mL C0 10 10 10 On doit prélever 5,00 mL de vinaigre à l’aide d’une pipette jaugée de 5,00 mL munie de sa propipette. On les verse dans une fiole jaugée de 50,0 mL. On ajoute de l’eau distillée à moitié. On bouche, on agite. On complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. On bouche et on agite. La solution est prête. 2.4.1. rajout d’eau distillée On rajoute de l’eau distillée afin que l’électrode du pHmètre soit entièrement immergée. Cet ajout modifie le pH initial mais ne modifie en rien le volume versé à l’équivalence.

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Chimie

2.4.2. volume VE et le pH à l’équivalence . On utilise la méthode des tangentes.

VE= 12,5 mL et pHE=8,5. 2.4.3. les concentrations CA du vinaigre dilué et C0 du vinaigre étudié. A l’équivalence : nA=