Hemolyse Par Nacl Et Saccharose

d'agents antimicrobiens (Larpent, 1990). Elles se caractérisent par sa température de croissance minimale de 19-21°C et optimale de 42-43°C, par sa résistance à un chauffage à 60°C pendant 30min, et par son inaptitude à croitre en présence de 4 % de NaCl et à pH 9,6. La dernière édition du Bergery’s Manual of Systematic Bacteriology (1986) classe les streptococcus en six catégories : * Les Streptocoques pyogènes : pathogènes pour l’homme et /ou animaux ; * Les Streptocoques oraux : présents

disposer de nombreux tubes à essai en verre de 16 x 160 ou 18 x 180 mm (réutilisables après lavage et bouchés au coton cardé ou avec des bouchons thermostables en polypropylène) ou des tubes en polycarbonate stériles et à usage unique (tubes à hémolyse) et de récipients de volumes variés et stérilisables (flacons, erlenmeyers, béchers etc). Des pipettes stériles à usage unique, et des systèmes de pipetage « automatiques » à cônes stérilisables en propylène et à usage unique sont Un agitateur

Test catalase 47 6.2. Esculine 47 6.3. Type fermentaire 47 6.4. Effet de NaCI et du pH 48 6.5. le lait de shermane 48 6.6. Thermorésistance 48 6.7. Urée-Indole 48 6.8. Milieu Mannitol-mobilité 49 6.9. TSI (Gélose Glucose-Lactose-Saccharose-H2S) 49 6.10. Citrate 49 7. API 20E (bio Mérieux) 49 8. Conservation des souches 50 8.1. Conservation à 4°C 50 4 8.2. Conservation de longue durée 50 9. Etude des propriétés technologiques 51 9.1. Etude de la cinétique d’acidité en

Toute reproduction interdite 4 Chapitre 1 Types de réactions chimiques et stœchiométrie en solution mol Cl– = 0,0500 L × 0,60 mol MgCl2 3 mol Cl _ × = 6,0 × 10–2 mol Cl– L mol MgCl2 NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq) mol Cl– = 0,2000 L × 0,40 mol NaCl 1 mol Cl_ × = 8,0 × 10–2 mol Cl– L mol NaCl 100,0 mL de AlCl3 0,30 mol/L contiennent le plus grand nombre de moles de Cl–. 15. Masse molaire de NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,008 = 40,00 g/mol Masse NaOH = 0,2500 L × 0, 400 mol NaOH 40, 00

subcellulaires par ultracentrifugation. Les particules les plus lourdes (noyaux) sédimentent aux vitesses les plus faibles, suivis des mitochondries, des lysosomes, des microsomes etc... La séparation est facilitée par l’utilisation de gradients de densité (saccharose, chlorure de césium). Les fractions subcellulaires sont distinguées par leur densité de flottaison (exprimée en unités svedberg) puis caractérisées par microscopie électronique et par des enzymes spécifiques de chaque fraction (ex: galactosyl transférase

solution saline physiologique NaCl 9‰ à pH 7,4; dans cette solution, les cellules conservent leur taille et leur forme : on dit que le milieu est isotonique. - transfert des hématies dans un milieu salin à plus faible teneur en NaCl (5‰); ce milieu est qualifié d'hypotonique : selon les lois de l'osmose, les cellules vont absorber de l'eau et gonfler; ce gonflement aboutit à la rupture de la membrane plasmique, généralement en un seul point : on dit qu'il y a hémolyse, c'est-à-dire une diffusion

d’électronégativité, de polarité moléculaire et de formation de liaisons chimiques. - Expliquer que l’eau peut se dissocier partiellement en ions H+ ou H3O+ et OH-, et que cette dissociation partielle peut faciliter la dissociation de composés ioniques (p. ex., NaCl µ Na+ + Cl- ). - Poser des questions à l’élève pour l’amener à faire des liens entre les propriétés et le rôle de l’eau dans les êtres vivants : Quel phénomène biologique important découle du fait que : - l’eau est un solvant quasi-universel? - les

produit par la réaction entre un acide et une base. Lorsqu'un acide perd un proton (H+) et qu'une base perd un hydroxyde (OH-), les ions qui sont produits , réagissent parfois pour former un sel. HCl + acide NaOH base € H2O eau + NaCl sel Définition : un tampon est réalisé par la combinaison d'un acide faible et de sa base conjuguée (ajoutée sous forme de sel), ce qui permet de maintenir constant le pH de la solution. Lorsqu'une solution contient un tampon, l'addition d'un

produit par la réaction entre un acide et une base. Lorsqu'un acide perd un proton (H+) et qu'une base perd un hydroxyde (OH-), les ions qui sont produits , réagissent parfois pour former un sel. HCl + acide NaOH base € H2O eau + NaCl sel Définition : un tampon est réalisé par la combinaison d'un acide faible et de sa base conjuguée (ajoutée sous forme de sel), ce qui permet de maintenir constant le pH de la solution. Lorsqu'une solution contient un tampon, l'addition d'un

assimilés à des sucres  I. Nutriments, micronutriments et équilibre alimentaire Tableau 1.1 Classification des principaux hydrates de carbone présents dans la nature Glucides Monosaccharide Fructose Glucose Galactose Xylose Disaccharide Saccharose (glucose  fructose) Maltose (glucose  glucose) Lactose (glucose  galactose) Polysaccharide Amidon (origine végétale) constitué : – amylose (chaîne linaire) – amylopectine (chaîne ramifiée) Glycogène (origine animale) Fibres Cellulose Hémicellulose