Horloge atomique

L'univers « Terre et Espace » L'univers vivant L'univers technologique L'univers matériel La matière est tout ce qui nous entoure, qui occupe un volume. Exemple : Air propane, crayon, atome, molécule Les théories atomiques au fil des années. Rutherford : Il a réalisé une expérience plus poussé que les autres physicien. Il est arrivé à conclusion que la plupart des particules positifs passent tout droites et que en revanche l'atome est constitué de beaucoup de vide

COLLE S2 CLASSIFICATION PÉRIODIQUE I) GÉNÉRALITÉS LECTURE DU TABLEAU PÉRIODIQUE 1. Présentation du tableau 2. Électrons de cœur, électrons de valence NIVEAUX D’ÉNERGIE, ORBITALES ATOMIQUES 1. Insuffisance de la mécanique classique. 2. Quantification de l’énergie , orbitales atomiques a) Utilisation des coordonnées sphériques b) Expression générale des O.A. : nombres quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité

rayonnements alpha, les rayonnements bêta; il a aussi découvert que la radioactivité s'accompagnait d'une désintégration des éléments chimiques, ce qui lui valut un prix Nobel de chimie en 1908. C'est encore lui qui a mis en évidence l'existence d'un noyau atomique, dans lequel étaient réunies toute la charge positive et presque toute la masse de l'atome, et qui a réussi la toute première transmutation artificielle. Si pendant la première partie de sa vie il se consacra exclusivement à sa recherche, il passa

nombre a quintuplé. Rappelons qu’à cette époque, la structure de l’atome n’avait pas encore été établie. Pour caractériser les éléments chimiques, on utilisait la masse atomique. Pour les chimistes du XIXè siècle, la masse atomique d’un élément est donnée en prenant pour référence la masse atomique de l’hydrogène. Ainsi la masse atomique 16 de l’oxygène signifie que l’oxygène est 16 fois plus lourd que l’hydrogène. En étudiant les propriétés des éléments, les chimistes découvrent que certains d’ente

................................................3 a) Définition………………………………………………………………………………...3 b) Historique du nucléaire……………………………………………………………3 c) Principe d’une réaction nucléaire……………………………………………….4 d) Composition du noyau atomique…………………………………………….7 e) Les centrales nucléaires……………………………………………………………8 1.2. Qu’apporte le nucléaire à la Terre ?.......................................................13 a) Au niveau économique………………………………………………………………13  b) Au niveau

définie; il est situé dans une orbitale atomique. Une orbitale est la portion de l’espace où un électron de type donné a la probabilité maximum de se trouver. La mécanique quantique permet de déterminer mathématiquement la forme des orbitales atomiques et l’énergie des électrons qui l’occupent ; l’expression mathématique s'appelle la fonction d’onde. • L’orbitale atomique s est sphérique et centrée sur le noyau. Elle contient les 2 électrons s. • Les orbitales atomiques p sont au nombre de trois, correspondant

Eugène-Melchior Péligo établit que l'urane était composé de deux atomes d'oxygène et d'un de métal qu'il isola et nomma uranium. Il estima alors 23 la masse volumique de l'uranium à19 g/cm3. L'uranium est un élément chimique de Symbole U et de numéro atomique 92, c'est le 48ème élément naturel en terme d'abondance sur l a planète. Il y a par exemple plus d'uranium que d'argent dans le monde, On en retrouve même dans l'eau de mer sous forme de traces. C’est un métal lourd radioactif qui génère une faible

radioactivité dans la terreur exemple : bombes atomiques, jetées sur deux villes japonaises. Cette bombe est découverte : il ya une fusion mettant en scène deux noyaux léger, fusionnant en un noyau plus lourd. Cette fusion nucléaire libère énormément d’énergies. Fission : il s’agit de faire heurter un neutron à basse énergie (c’est à dire à une vitesse réduite) sur un noyau lourd et instable (exemple l’uranium) . C’est de ce processus que la bombe atomique est découverte. Ces chiffres ont un lien avec

éléments connus à cette époque, Tous ses prédécesseurs avaient remarqué qu’un classement par ordre de masse atomique croissante entrainait une périodicité des propriétés chimiques des éléments. Newlands en 1864 avait même tenté une analogie avec les 7 intervalles d’une gamme musicale. Mendeleiev construit donc lui aussi sa classification en plaçant les 63 éléments connus par ordre de masse atomique croissante et il cherche à placer dans une même colonne, les éléments qui ont des propriétés chimiques

en SVT. Le cours est séparé en trois chapitres : 1 - Noyau atomique - Masses et Energie - Réactions nucléaires – Désintégrations radioactives 2 - Activité – Traceurs – Datation 3 - Interaction rayonnement-matière – Doses absorbées Site internet : http://www.laradioactivite.com/fr/site/pages/PresentationSite.htm 1 CHAPITRE 1 : Noyau atomique - Masses et Energie Réactions nucléaires Désintégrations radioactives I – Noyau atomique II – Unités utilisées pour la radioactivité III – Masses