Horloge atomique

et Soddy ont identifié le phénomène de la demi-vie définie comme étant le temps pendant lequel la radioactivité d’un échantillon radioactif diminue de moitié. C’est à eux que l’on doit l’équation exponentielle qui représente le nombre de noyaux atomiques restants (N) en fonction du temps (t): Rutherford, Ernest 2 La matière, comment c’est fait? N = N 0 e − λt où N0 est le nombre de noyaux initial et λ est une constante de proportionnalité. En 1906, Rutherford était reconnu comme l’un

Moteur nucléaire : [pic] La fission nucléaire est le phénomène par lequel le noyau d'un atome lourd (noyau qui contient beaucoup de nucléons, tels les noyaux d'uranium et de plutonium) est divisé en plusieurs nucléides plus légers. Cette réaction nucléaire se traduit aussi par l'émission de neutrons et un dégagement d'énergie très important. Les constructeurs navals ont dotés les sous marins de réacteurs nucléaires afin de permettre à ces dernier de pouvoir rester en plongée quasi

PHYSIQUE DE L’IMAGERIE MEDICALE 11 D/ INDICATIONS/APPLICATIONS 17 E/ COMPLICATIONS ET CONTRE INDICATIONS 19 CONCLUSION 20 BIBLIOGRAPHIE / ICONOGRAPHIE 22 I / INTRODUCTION Le technétium est un élément chimique, de symbole Tc et de numéro atomique 43. Il s’agit d’un métal de transition radioactif de couleur gris métallique, rarement présent dans la nature. Son nom provient du grec technetos qui signifie «artificiel» puisqu'il a été le premier élément chimique produit artificiellement. Il

En 400 avant J.C, les Grecs de l'antiquité ont introduit le mot « atome », qui signifie « indivisible », pour faire référence à de tels constituants. Nous savons maintenant que la matière est composée d'objets appelés atomes grâce à la théorie atomique de John Dalton du début du 19ème siècle. Ceux-ci furent originellement envisagés comme étant indivisibles, c'est-à-dire comme la plus petite particule qui soit. Cependant, il fut découvert que l'atome était composé de plus petites particules : l'électron

Lors de la présentation des thèmes proposés cette année pour les TPE par nos professeurs accompagnateurs Mme Laurin-Stein et Mme Piétri, nous avions choisis les avancés scientifiques et réalisations techniques. Car ce thème nous paraissait assez étendu pour avoir un grand choix. Après avoir hésité entre plusieurs sujets, nous avons finalement choisis les réactions de fusions. Mais cela aurait été trop banal de développer uniquement ce sujet. Il a fallu chercher un moyen de rendre ce sujet beaucoup

appelées nucléons. Le nombre de masse (noté A) représente le nombre de nucléons. Il existe deux sortes de nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons (neutres). On appelle numéro atomique (noté Z) : le nombre de protons/charge. Un élément chimique est caractérisé par la valeur de son numéro atomique. Z définit la nature chimique de l’élément et va expliquer ses propriétés chimiques. Aussi, on retiendra que pour déterminer le nombre de neutrons, il suffit de faire : A-Z. Remarques : 

noyau atomique. Comme son nom l'indique, cette force fondamentale est la plus faible des forces. Elle est 1 000 fois moindre que la force électromagnétique et 100 000 fois moindre que la force forte. Cette toute petite puissance, par rapport aux autres forces s'explique entre autres par le fait que son champ d'action est très limité. La Force Forte : La force forte est responsable de la cohésion des nucléons au sein du noyau de l'atome. Une force responsable de la cohésion du noyau atomique, étant

utilise la fission de noyaux atomiques pour produire de la | | |chaleur, dont une partie est transformée en électricité (entre 30 % et 40 % en fonction de la différence de | | |température entre la source froide et chaude). | |Radio activité |C’est un phénomène physique naturel au cours duquel des noyaux atomiques instables se désintègrent en

Chapitre 1 : les interactions fondamentales Introduction : En classe de seconde, vous avez vu que l’on pouvait réaliser une échelle des longueurs qui allait du domaine du nucléaire, jusqu’au domaine astronomique en passant par les échelles atomique, microscopique, humaine. Pour que la matière existe à toutes ces échelles, il faut qu’il y ait la cohésion de celle-ci : cette cohésion est assurée par trois grandes interactions fondamentales que nous allons décrire dans ce chapitre. I Rappel sur

Saint-Laurent 3.2 Masse atomique • Exprimée en unités de masse atomique: • Anciennement abrégé u.m.a. , maintenant u • Basée sur la masse d’un atome de l’isotope 12C • Définition: La masse d’un atome de 12C vaut exactement 12 u (unités de masse atomique). • Analyse par spectrométrie de masse: • masse 13C/masse 12C = 1,0836129 • masse 13C = (1,0836129)×(12 u) = 13,003355 u nombre exact Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 1 3.2 Masse atomique • Dans le Tableau périodique