Horloge atomique

Pour vos cours à domicile: 779165576 M. Diop – Seconde S - Année scolaire: 2009 - 2010 (1E SEMESTRE)- COMPOSITION DE SCIENCES PHYSIQUES -(3 HEURES) Exercice 1: 1) Donner les formules ionique et statistique des corps ioniques formés à partir des ions suivants : Ag+ et Br- ; Ag+ et S2- ; Cu2+ et O2- ; Pb2+ et HO- ; Fe3+ et O2- . 2) Donner les formules ionique et statistique des composés suivants: Chlorure de d ammonium ; sulfate de fer III ; oxyde de magnésium et iodure de plomb II. 3)

le mot "atomos" : "qui ne peut être coupé". Quelques années plus tard, Démocrite, disciple de Leucippe, décrit la matière comme un assemblage de particules invisibles et éternelles : les atomes. Au 20°Siecle l'hypothèse atomique est confirmée. En effet, la théorie atomique moderne est née des travaux du physicien et du chimiste anglais John Dalton. En 1803, Dalton présente un mémoire sur l'absorption des gaz par les liquides, et utilise l'hypothèse selon laquelle la matière est composée de particules

Exercice n°1 La masse des électrons de l'atome de fer est 2,366 x 10-29 kg 1) Sachant qu'un électron a une masse de 9,1 x 10 -31 kg, combien d'électrons possède l'atome de fer ? 2) De quel signe est la charge d'un électron ? 3) Quel est le numéro atomique de l'atome de fer ? 4)Quel est le nombre de charges positives portés par le noyau de l'atome de fer ? Exercice n°2 Données : rayon d'un atome = 10 -10 m ; rayon du noyau = 10 -15 m Un petit pois a un diamètre de 0,5 cm et une masse de 1g. Si ce

les unités de masse et les unités d’énergie. Les unités de masse : Le S.I. utilise comme unité de masse le kg. Les masses des nucléons sont données en kg ( rappel : environ 1, 67.10-27 kg ) On utilise aussi de manière courante l’unité de masse atomique u, plus adaptée à la physique nucléaire. Une masse d’1 u est équivalente au douzième de la masse d’un noyau de carbone. On notera la conversion : 1 u = 1, 66. 10-27 kg Le choix de cette unité revient à la volonté d’établir une unité qui soit pratique

Exposé : Le tableau périodique Le tableau périodique du russe Dimitri Mendeleiev, crée en 1869, est classé selon leur nombre de protons et leur numéro atomique. Nous allons vous le présenter en nous attardant plus particulièrement sur la famille des halogènes. Haimart Louis, Ida tarte aux fraisses Mané 2nde1 1/ : Les Familles Les éléments présents dans une même colonne ont des propriétés chimiques semblables et ont le même nombre d’électrons sur la couche externe. On distingue donc

Henri Becquerel (1852-1908). Le mot "radioactivité" est un terme inventé vers 1898 par Marie Curie. La radioactivité est un phénomène physique naturel au cours duquel des noyaux atomiques instables se désintègrent en dégageant de l'énergie sous forme de rayonnements divers, pour se transformer en des noyaux atomiques plus stables. Les rayonnements ainsi émis sont appelés, selon le cas, des rayons α, des rayons β ou des rayons γ. La radioactivité a principalement pour origine les radioisotopes

d'importantes quantité de combustibles MOX mélange d'uranium et de plutonium, qui se sont retrouvées à l'air libre après l'arrêt des pompes alimentant la piscine en eau de refroidissement. Il y a eu des réactions en chaîne c'est à dire explosion atomique » Les conséquences de cette explosion ont été une dispersion massive de combustile nucléaire surtout de plutonium, le gaz le plus toxique connu, mais également de débris très fortement irradiés. Cela implique une pollution athmosphérique, terrestre

d’un élément. On définit par élément chimique, ou simplement élément, une catégorie d'atomes ayant en commun le même nombre de protons dans leur noyau atomique, ce nombre, noté Z, définissant le numéro atomique de l'élément. Les propriétés chimiques sont déterminées par la configuration électronique de l'atome, qui dépend directement du numéro atomique. L'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène, sont des éléments chimiques, de même que le fer, le cuivre, l'argent, l'or, etc. Au total, 118 éléments

Joseph Thomson découvre l’un des composants de l’atome : l’électron. Il imagine que les atomes sont des sphères remplies d’une substance électriquement positive et fourrée d’électrons négatifs. - En 1911, Ernest Rutherford découvre le noyau atomique qui concentre presque toute la masse de l’atome dans un volume cent mille fois plus petit que ce dernier. Celui-ci met en évidence à la différence du modèle de Thomson que les charges positives ne sont pas réparties uniformément entre les électrons

éléments sont présentées. Intéressé, il se met au travail et présente en 1869 une première classification des éléments basée sur une loi de périodicité. Mendeleïev constate en effet qu’en rangeant les 63 éléments chimiques, alors connus, par masse atomique croissante, il retrouve, à intervalles réguliers, des éléments dont les propriétés chimiques sont proches. Dans son tableau, il les regroupe en famille suivant des lignes. Les éléments d’une même famille ont des propriétés chimiques voisines. Pour