Horloge atomique

la réponse quand tu aura trouver les entité correspondante Pour la chimie: je vais t'envoyer une photo pour représenter l atome il te le demande et je t explique Alors X c'est ton atome Exemple Ti ou mgA=nbr de masse, nbr de nucléon Z = numéro atomique mais aussi le nombre de protons et aussi le nombre d électron ( c'est le nombre d électron seulement si l atome est neutre sa veux dire si cest pas un ions sa veux dire aussi si yapas un plus ou moin en au à droite de l atome ) bon la cest pas le

 Même à 8 kilomètres de l’explosion les personnes exposées au flash sont brulées au 3e degré. L’onde de choc se déplace ensuite en rasant tout sur  2 kilomètres. Le champignon atomique s’élève enfin à plus de 9 000 mètres au-dessus des décombres. Trois jours plus tard c’est la ville de Nagasaki qui est visée avec une bombe atomique d'un type différent, baptisée « Fat Man », avec le même résultat. Le Japon capitule le 2 septembre 1945. Il aura fallu deux jours à la Royal Air Force avec plusieurs milliers

nombre d'électrons Rappel Cours Correction Exercice 2 : Le noyau d'un atome contient 17 protons et 18 neutrons.   1) Combien y a-t-il d'électrons dans le nuage électronique?   2) Quel est la masse de cet atome?   3) Quel est son numéro atomique?   4) Identifier l'élément auquel il appartient. Quel est son symbole chimique.   Rappel Cours  Correction Exercice 3 : Donner, pour les atomes et ions suivants, la structure du noyau ainsi que le nombre d'électrons.   1) Atome   

est constitué de particules élémentaires, appelées nucléons. Les nucléons sont soit des neutrons (particules neutres), soit des protons (particules chargées positivement). C’est le nombre de protons , aussi appelé nombre de charge ou encore numéro atomique, qui détermine la nature de l’élément chimique, représenté par un symbole. Exemples : = 1 ; = 6 ; = 8 ; = 92 Il existe 118 éléments chimiques, dont 94 existent sur Terre à l’état naturel. Ils sont listés dans un tableau appelé la Classification

Fiche 4 LES MODELES ATOMIQUES A. La modélisation : Comme il est impossible de photographier un atome ou une molécule, il faut représenter la réalité par un modèle plus ou moins précis. Le but du modèle, c'est expliquer aussi simplement que possible un phénomène très complexe : Le choix du modèle dépendra de ce que l'on veut montrer. Si l'on veut étudier la structure cristalline des solides, de simples balles de ping-pong suffisent pour modéliser les atomes. On prend donc une forme géométrique

positivement (puisqu'il y eu répulsion). De plus, puisque la majorité des particules alpha ne sont pas déviées, c'est qu'elles ne rencontrent pas de matière, donc que la majeure partie des atomes est vide. En 1911, Rutherford propose son modèle atomique: • L'atome offre des espaces vides immenses. • Le centre de l'atome, qu'il nomme «noyau» est minuscule et dense. Il est chargé positivement. • Les électrons négatifs circulent autour du noyau à une très grande vitesse et se déplacent

TPE : BOMBE A 1 Histoire A) Contexte historique B) Le Projet Manhattan Projet Manhattan est le nom de code du projet de recherche qui produisit la première bombe atomique durant la Seconde Guerre mondiale. Il fut mené par les États-Unis avec la participation du Royaume-Uni et du Canada, de 1942 à 1946. Le projet Manhattan commença modestement en 1942 mais il finit par employer plus de 130 000 personnes et coûta près de 2 milliards de dollars américains de 1945, soit environ

Rappels L'électron est une particule élémentaire, ponctuelle (taille inférieure à 10-18 m) chargée négativement, se déplaçant autour du noyau atomique. La distance entre le centre de l'atome et les électrons est environ 104 à 105 fois plus grande que le rayon du noyau. Il a pour charge : qe = -1,6022.10-19 C et pour masse : me = 9,1095.10-31 kg. Le noyau atomique est constitué de deux types de nucléons (= particules stable, constituants du noyau), les protons et les neutrons. Le proton a pour charge

Atomistique et liaisons chimiques L’atome .......................................................................................... Modèle de Bohr de l’atome ................................................................ Notion d’orbitale atomique ................................................................ Structure électronique des atomes ...................................................... Formule de Lewis des molécules et ions moléculaires ............................. Géométrie

LA STRUCTURE DE L’ATOME I.INTRODUCTION Définition : L’atome est la plus petite particule qui compose la matière et qui peut se combiner chimiquement avec un autre. La combinaison de deux au moins est appelée molécule. Les premiers à parler d’atome sont Leucippe et son disciple Démocrite dans l’Antiquité (Vème siècle). Les atomes (ou éléments chimiques) ont été classés dans un tableau que l’on appelle classification périodique ou table de Mendeleïev. Ils y apparaissent sous cette forme