Hydrophile

sous l’effet de la température. Nous observons une seule phase homogène dont la couleur n’a pas varié. La préparation est stable et a bien résisté à la température. • Test de stabilité : Ce test consiste à ajouter un colorant hydrophile bleu dans notre cold cream. Le colorant ne se dissout pas dans cette dernière (deux phases) car la phase externe est une huile. Ceci prouve que notre émulsion est stable. • Analyse sensorielle : | 

elles possèdent une partie hydrophile (partie chargée électriquement, pouvant former des liaisons hydrogène avec l'eau) et une partie hydrophobe (longue chaîne carbonée qui ne peut se lier avec l'eau, mais avec les lipides : elle estlipophile). On dit qu'elle est amphiphile. Un tensioactif peut donc se lier à la fois à l'eau et aux lipides. Dans l'émulsion il se forme des micelles, micro-goutelettes d’huiles entourées de molécules tensio-actives. La partie hydrophile de ces molécules étant dans

pentan-1-ol bout à 138 °C La solubilité dans l'eau des alcools dépend des deux mêmes facteurs que précédemment, mais qui sont ici antagonistes : la chaîne carbonée, hydrophobe, tend à rendre la molécule non soluble ; le groupement hydroxyle, hydrophile (grâce à ses liaisons hydrogène) tend à rendre la molécule soluble. Ainsi, les alcools sont d'autant plus solubles dans l'eau que : la chaîne carbonée est courte : le méthanol, l'éthanol et le propan-1-ol sont solubles en toutes proportions

ont plus d'affinité entre eux qu'avec les molécules d'eau entourant la protéine. La chaîne a donc tendance à se replier de façon à les regrouper entre eux au centre de la molécule, sans contact direct avec l'eau. Inversement, les acides aminés hydrophiles ont tendance à se disposer à la périphérie de façon à être en contact avec l'eau. Les liaisons ioniques Les radicaux qui s'ionisent positivement forment des liaisons ioniques avec ceux qui s'ionisent négativement. Les liaisons hydrogène Vous n'avez

hydrogène. Des arrangements moléculaires en forme d’anneaux Les nanotubes de carbone existent sous la forme d’agrégats insolubles dans tous les solvants. Cependant, l’utilisation de tensio-actifs amphiphiles (détergents), combinant une tête hydrophile chargée et une chaîne hydrophobe lipidique (acides gras(1), par exemple), mène à la formation de suspensions stables dans l’eau. En effet, les chaînes CLEFS CEA - N° 52 - ÉTÉ 2005 A. Gonin/CEA 75 Des briques pour le nanomonde du détergent

d’un médicament dans l’organisme, le principe actif rencontre des barrières naturelles qui peuvent limiter son efficacité (Figure 1). C’est ainsi que de nombreuses molécules peinent à traverser les membranes cellulaires, car elles sont trop hydrophiles ou ont un poids moléculaire trop élevé. Cela pose problème lorsque la cible du médicament se trouve à l’intérieur de la cellule. D’autres molécules, en particulier celles issues de biotechnologies, (peptides, fragments d’ADN…) sont très instables

Diversités des lipides membranaires Au sein de la membrane les lipides sont présents sous différentes formes ; parmi elles on compte les phospholipides, les glycolipides et le cholestérol. a) Phospholipides Les phospholipides présentent tous une tête hydrophile (phosphate et groupement spécialisé) et une queue hydrophobe (glycérol et acides gras). On distingue deux types de phospholipides : * Les glycérophospholipides correspondent à l’association de glycérol, de deux acides gras, d’un acide phosphorique

qui est un pansement qui contient un gel qui permet une meilleur cicatrisation de la plaie et un retrait indolore, elle ajoute ensuite deux compresse pour maintenir l'urgotull. L'infirmière met ensuite par dessus un pansement americain (pansement hydrophile qui a un excellent pouvoir d'absorption) et pour finir une bande afin de maintenir en place les différentes étapes du pansement. Observation et étonnements : L'infirmière me demande d'observer l'état de la cicatrisation je ne constate aucun

PRESENTATION DES FORCES QUI S'EXERCENT SUR LA BULLE : POURQUOI EST-ELLE STABLE? La bulle de savon est composée de 2 boucliers tensioactifs. Le savon contient des macromolécules amphiphiles. Elles sont composées d'une tête hydrophile et d'une partie hydrophobe. Il y a donc deux interfaces : air/liquide et liquide/air. Les macromolécules stabilisent la bulle : en effet, elle baissent la tension superficielle de l'eau. 1°) La tension superficielle. Pour mettre en évidence la tension superficielle

l’eau se trouvant à l’intérieur de la cruche ce qui permet de la refroidir par perte énergétique. 3-a) Ce changement d’état est la vaporisation. b) C’est le numéro 5. c) Quand la pression diminue, la température d’ébullition diminue. 4-Hydrophile = soluble dans l'eau.