Hydroxyde de sodium

chlorhydrique ac. chlorhydrique ac. acétique ac. acétique ac. acétique ac. carbonique ac. borique Conc. 0.1 N 0.01 N 1N 0.1 N 0.01 N sat. 0.1 N pH 1.1 2.0 2.4 2.9 3.4 3.8 5.2 Base carb. de calcium ammoniaque ammoniaque ammoniaque hydroxyde de sodium hydroxyde de sodium hydroxyde de sodium Conc. sat. 0.01 N 0.1 N 1N 0.01 N 0.1 N 1N pH 9.4 10.6 11.1 11.6 12.0 13.0 14.0 Cadre légal particulier Les règles de manipulation et de stockage spécifiques aux acides bases sont décrits dans les règles CFST:  CFST.

 LIMITANT   EXPÉRIMENTALE   TP  07  C   PAGE  1  /  4   1S   I.  BUTS   -­‐ déterminer  le  réactif  limitant  d’une  réaction  chimique  mettant  en  jeu  des  ions  hydroxyde  et  des  ion  cuivre(II)   comme  réactifs   -­‐ réaliser  des  tests  pour  identifier  les  espèces  chimiques  présentes  à  la  fin  de  la  transformation   -­‐ distinguer

un tube à essais, verse un peu de solution de chlorure de sodium (Na + + Cl-) puis ajoute quelques gouttes de nitrate d’argent (Ag + + NO3-). Exposer quelques minutes le contenu du tube à la lumière du jour. b) Faire un schéma de l’expérience. c) Le produit obtenu est du chlorure d’argent. Quel est son aspect ? d) Quelle est la propriété du chlorure d’argent lorsqu’on expose à la lumière ? e) Quel ion de la solution de chlorure de sodium, le nitrate d’argent permet-il d’identifier ? Analyser 2. Identification

si d'autres types de produits ont fait leur apparition. Composition De nos jours les savons sont fabriqués à partir de soude et graisses animales et/ou végétales. On y trouve aussi des alcalis dont les plus courants sont l’hydroxyde de sodium et l’hydroxyde de potassium, l’un permettant que le savon soit dur et l’autre mou avoir liquide. A ce mélange de base, sont ajoutés différents additifs : des colorants, des parfums, des conservateurs, des agents hydratants comme l'huile de coco ou

produit courant p 173 2. Titrage d'un produit déboucheur d'évier 1. Densité : d = avec ρ0 = 1,0 g.mL-1 la masse volumique de l'eau Masse volumique du produit : ρ = d.ρo ρ = 1,2 g.mL-1 Masse d'hydroxyde de sodium dans un litre de produit : m = 0,20.ρ.V Concentration molaire : C0 = Masse molaire : M = 40,0 g.mol -1 C0 = = 6,0 mol.L-1 2. Equation de titrage : H3O + + HO - 2 H2O

*Dit que cela doit tuer 99.9% des germes* M.Net : Utilisation sans dilution= désinfectant Agent actif : Hydroxyde de sodium 0,34% Doit tuer E.Coli, Salmonella et les Gram négatifs « Antibiogramme » - Action de l’agent actif Volet 3 Acide acétique 5% Hypochlorite de sodium 6% Acide citrique 2.5% NaOH 0.34%

Il permet une réaction chimique au niveau de la peau qui transforme les corps gras en savon : c’est la saponification. Saponification : transformation du sébum en savon grâce à l’action d’une base forte, ex : le sodium. Ex : triglycéride + hydroxyde de sodium (soude) =savon ( +glycérol ) Cf cours de chimie II. Eléments constituant l’appareil • Un générateur de courant continu ou galvanique • Deux terminaisons ou pôles, un positif, un négatif. • Deux

savon Les savons sont essentiellement constitués de sels de sodium ou de potassium, d’acides gras issus de corps gras tels que le suif, l’huile d’arachide, l’huile d’olive, l’huile de mouton, etc…. Les corps gras sont sélectionnés en fonction des qualités recherchées : onctuosité, action détergente, etc… Lorsque l’on traite les corps gras en solution aqueuse par une base, en général la soude (hydroxyde de sodium) ou la potasse (hydroxyde de potassium), ils se décomposent en glycérine (= triglycérol

électrique - 1 spatule - 8 dispensettes - 10ml d’eau distillée - 7 substances aqueuses ; - 10ml de NaOH (hydroxyde de sodium) - 10ml de NaCl (chlorure de sodium) - 10ml de HCl (acide chlorhydrique) - 10ml de NaNO3 (nitrate de potassium) - 10ml de HNO3 (acide nitrique) - 10ml de H2 SO4 (sulfate de dihydrogène) - 10ml de C2 H5OH (éthanol) - 3substances solide; - 1 pastille de KOH (hydroxyde de potassium) - 5g de MgSO4 (sulfate de magnésium) - 5g de C12H22O12 (sucre de table) Analyse (discussion)

l’hydrolyse d’un ester 1. Réaction d’un ester avec les ions OH– Un ester réagit avec un ion hydroxyde pour donner un ion carboxylate et un alcool : c’est une réaction d’hydrolyse basique appelée réaction de saponification. La réaction est : – rapide à température modérée et très rapide à chaud, – totale : on atteint l’avancement maximal. Équation de la réaction : → R–COO–(aq) + R’–OH R–COO–R’ + OH–(aq) ester ion hydroxyde ion carboxylate alcool 2. Saponification des corps gras : savons ● Corps gras