Hydroxyde de sodium

pratique est de neutraliser une solution acido-basique, localiser le point d’équivalence et déterminer la concentration d’une solution acide de chlorure d’hydrogène (HCl) inconnue quantitativement, par réaction avec une solution basique d’hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration connue, en présence d’un indicateur acide-base coloré. ETUDE THEORIQUE Le titrage (dosage) acido-basique est une méthode volumétrique pour la détermination de la normalité inconnue de la base en utilisant la normalité connue

copies. ( Calculatrice électronique autorisée. I. Travail préliminaire 1°/ A l'aide du tableau périodique présent dans votre cours, retrouver la masse molaire atomique de chacune des espèces chimiques ci-dessous : |Espèce chimique |Sodium |Carbone |Hydrogène |Oxygène | |Masse molaire | | | | |

sensible à l’abrasion. Les explications données sur l’indigo correspondent-elles à celle d’un pigment ou d’un colorant ? Justifiez. III – Mode opératoire 2-nitrobenzaldéhyde C7H5NO3 (s) Expérience réalisée par le professeur Propanone hydroxyde de sodium C3H6O (l) Na+(aq) + HO-(aq) - provoque une sévère irritation des yeux et une irritation cutanée - peut provoquer des symptômes allergiques ou des difficultés respiratoires par inhalation - utiliser dans un endroit bien ventilé

Dosage d une base : Introduction : Un produit ménager liquide déboucheur d'évier est constitué entre autres d'hydroxyde de sodium aqueux ( Na+aq + HO-aq). Ce sont des liquides corrosifs qu'il faut manipuler avec précaution Ces produits sont irritants pour la peau et très dangereux pour les yeux : il convient de le manipuler avec des gants et des lunettes de protection. Le bute : vu le domaine d utilisation de déboucheur d évier dans notre vie on va vérifié le pourcentage de ce produit

DILUE 1°) Test de l’indicateur coloré : On prendra la phénolphtaléine. Dans un tube à essai, verser un peu de vinaigre dilué ( 1cm de hauteur environ), puis, dans un 2ème tube à essai, verser la même quantité de solution de soude (hydroxyde de sodium). Ajouter 2 gouttes de phénolphtaléine dans chaque tube. Faire un schéma annoté avec les couleurs observées. En déduire quel sera le virage de l’indicateur coloré lorsqu’on va doser le vinaigre dilué à l’aide de la solution de soude.

HCI :Acide chlorhydrique (ancienne dénomination) Non-métal + Métal -ure du métal NaCL :chlorure de sodium NaBr :bromure de sodium CuCL :chlorure cuivreux CuCL2 :chlorure cuivrique Non-métal + oxyde + Hydrogène Acide {-eux, -ique} H2SO3 :Acide sulfureux H2SO4 :Acide sulfurique NaOH, KOH, Ca(OH)2 Hydroxyde de Hydroxyde de sodium (soude), Hydroxyde de potassium (potasse), Hydroxyde de calcium (chaux) Dessin industriel Une nomenclature dans un dessin industriel est un tableau contenant

TP noté N°6 : Etalonnage d'une solution d'acide chlorhydrique par pesée d'hydrogénocarbonate de potassium et dosage d'un produit déboucheur d’évier contenant de l’hydroxyde de sodium. Masse molaire de l'hydrogénocarbonate de potassium:………………g/mol I. Etalonnage de la solution d'acide chlorhydrique ((0,1 mol / L) par pesée d'hydrogénocarbonate de potassium. Le dosage de la quantité d'ions hydrogénocarbonate HCO3- connue avec précision (pesée au 1/10 de mg) par la solution

790                             Très soluble dans l’eau                             Liquide très inflammable, vapeurs irritantes. Éthanol:              Teb = 78 °C                            Liquide très inflammable, vapeurs irritantes. Hydroxyde de sodium :                             M = 40,0 g.mol-1                             Corrosif, hygroscopique                             Dissolution dans l’eau exothermique. La solution est corrosive. Acétate d’éthyle :                            

- Hydroxyde de sodium (ou soude) - Hydrogénocarbonate de sodium (bicarbonate de sodium)

alors explosive. De nombreuses réactions impliquant des acides ou des bases sont exothermiques. La réaction peut être violente. Ainsi un fragment métallique de sodium réagit violemment avec l'eau, ne s'y enfonce pas en raison de l'intense dégagement de gaz hydrogène (inflammable) accompagné de la formation de soude caustique (hydroxyde de sodium) et d'un fort dégagement de chaleur qui peut enflammer l'hydrogène (expérience dangereuse). Plus une réaction est exothermique plus elle produit des substances