Hydroxyde de sodium

Fiche professeur TP Ions Liste du matériel - 8 tubes à essai - Pipette et pro pipete - Lunette de protection - Gants - Essuie-tout - Pissette d’eau distillée - Solution de FeSO4, FeCl3, ZnSO4, CuSO4, MgSO4, NaCl et KCl - Réactifs : Hydroxyde de sodium, Nitrate d’argent, Chlorure de baryum, Oxalate d’ammonium, Acide picrique. - Eau minérale - Eau de mer, Eau de rivière, Eau de piscine, eau de robinet, et une eau inconnue Déroulement de la séance ( 2 fois 1h) ou 2h Les deux premières pages

bromothymol est comprise entre 6,0 et 7,6. - En présence d'acide chlorhydrique H3O + + Cl - la réaction suivante a lieu (l'ion chlorure est spectateur) : HIn donne la couleur jaune au mélange. - En présence d'hydroxyde de sodium Na+ + HO - la réaction suivante a lieu (l'ion sodium est spectateur) : In - donne la couleur bleue au mélange Remarque : En mélangeant plusieurs indicateurs colorés, ou arrive à fabriquer du papier pH dont la couleur évolue progressivement lorsque le pH passe de la valeur

contenant un(des)métal(aux) avec un seul nombre d’oxydation 3. Complétez le tableau : Formule brute de la molécule Formule brute des ions Nom des ions Nom de la molécule NaOH Na+ OH- Sodium Hydroxyde Hydroxyde de sodium KBr RbCℓ Ca(NO3)2 Fr2SO4 Al2(SO4)3 (NH4)2HPO4 Chlorure de magnésium Iodure de sodium Sulfite de beryllium 1DF Formule brute de la molécule Formule brute des ions Nom des ions Nom de la molécule Iodure d’hafnium** Perchlorate de calcium Hydrogénocarbonate de strontium

approche d’ une allumette enflammée provoque une petite explosion : le gaz dégagé est considéré être du dihydrogène, H2. Le tube prend progressivement une couleur vert bouteille. On verse de l’ hydroxyde de sodium dans le tube à essais. Il se forme un précipité vert bouteille, considéré être de l’ hydroxyde de fer (II), de formule Fe(OH)2. Le couple redox qui est ainsi mis en évidence, au niveau du fer, est le suivant : Fe2+ / Fe. L’ oxydant est l’ ion fer(II), Fe2+. Le réducteur est le métal

PHYSIQUE-CHIMIE - 3ème « La chimie, science de la transformation de la matière » BILAN DES CONNAISSANCES - EVALUATION n°4 | Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | |

tablier, lunette de sécurité, papier tournesol (rouge et bleu), assiette de peser (3x), bécher (3x), tige de verre, spatule, eau distillée, conductimètre, chlorure de sodium (solide), sulfate de magnésium (solide), sucre, hydroxyde de sodium (en solution), chlorure d’hydrogène (en solution), hydroxyde d’ammonium (en solution), nitrate de sodium (en solution), sulfate de dihydrogène (en solution), méthanol (en solution) Protocole expérimental : au kiosque : I. Aller au premier kiosque et tester la

chlorhydrique (HCl) en fonction de l’Hydroxyde de sodium (NaOH) Hypothèse : Selon nous, pour déterminer la chaleur molaire de la neutralisation acido-basique il faut trouver la quantité d’énergie produite par la réaction. Matériel requis : * Ballon jaugé * Pince à burette * Burette * Becher de 50 ml * Thermomètre a mercure * Cylindre gradué de 10 ml * Erlenmeyer * Support universel * Hydroxyde de sodium (NaOH) a concentration de 0,1mol/L * l’acide

une solution aqueuse d'acide ascorbique et une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium ( ou soude) Pour simplifier, l'acide ascorbique, de formule brute C6H8O6, sera désigné par HA dans la suite de l'exercice. Dans cette étude, on envisage la réaction très rapide entre une solution aqueuse d'acide ascorbique de concentration molaire en soluté apporté CA=1,00 10-2 mol.L-1 et une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté apporté CB=2,00 10-2mol.L-1 Le volume initial

est assurée par les ions présents en solution. Les cations se déplacent dans le même sens que le courant électrique alors que les anions se déplacent en sens contraire. 2. Mise en évidence expérimentale On dispose d’une solution de chlorure de sodium et d’une solution de chlorure de potassium de concentration en soluté apporté 1,0 x 10-3 mol.L-1. On réalise un montage dans lequel deux électrodes de cuivre de surface S, espacées d’une longueur L, plongent dans une cuve contenant chacune des

présente dans 2 couples acide/base. On dit de l'eau que c'est une espèce chimique amphotère ou un ampholyte. H3 O+ (aq)/H2 O(l) H3 O+ (aq) = H2 O(l) + H + (aq) H2 O(l)/HO− (aq) H2 O(l) = HO− (aq) + H + (aq) H3 O+ (aq) ion oxonium HO− (aq) ion hydroxyde La réaction acido-basique Méthode pour trouver l'équation : 1. Répertorier toutes les espèces chimiques présentes 2. Noter les couples où ces espèces peuvent être présentes 3. L'acide réagira avec la base :  écriture des demi-équations (réactifs