Hydroxyde de sodium

solid à me atio t autre lle re de. que s e n n de l' in te t d 'a u ta s ré que le n ferme nt rfac acti omb e es fs. re t Activités Un comprimé d'aspirine effervescent contient 500 mg d'acide acétylsalicylique et 400 mg d'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3). Lorsqu'on le met dans un verre contenant de l'eau, il se désagrège. On observe un dégagement gazeux de dioxyde de carbone CO2 (effervescence) et la disparition totale du comprimé. On obtient une solution aqueuse d'acide acétylsalicylique

couleurs produites. Exemple: On obtient du bleu à partir de l'émulsion moléculaire du chlorure de cuivre (CuCl), du vert avec du chlorure de baryum (BaCl) , de l'orange avec du chlorure de calcium ( CaCl) et du jaune par émission atomique du sodium. 3 . L'incandescence : Il s'agit du rayonnement de tout corps qui est chauffé. Il est intéressant de constater que l'intensité totale de la lumière émise est proportionnelle à la puissance de la température. Ainsi, une faible augmentation

matériels utilisés pour le relargage sont l’entonnoir et un filtre Pour réalisé la saponification il a fallu construire le montage que l’on voit ci-dessus (voir diapo). Une réaction de saponification est la réaction à chaud d’un ester avec des ions hydroxydes OH-. On obtient un alcool et ion carboxylate. C’est une réaction rapide et totale. Cette expérience prend environ 40 minutes. Dans un ballon nous avons placé un mélange composé de 20ml de soude, 20 ml d’éthanol et 15ml d’huile d’olive. Nous avons

CORRECTION DU DEVOIR COMMUN DE CHIMIE DU 14/02/2008 A – Les propositions suivantes sont erronées, vous devez les corriger : (……. /13pts) Propositions 1 2 3 4 5 6 7 8 9 L’ion hydroxyde est responsable de l’acidité d’une solution Les électrons du noyau sont chargés positivement Corrections (d’autres corrections sont parfois possibles) L’ion hydrogène (H+) est responsable de l’acidité d’une solution Les électrons (du nuage électronique) sont chargés négativement Si un ion perd un électron, il

Les parties I, II et III sont indépendantes et dans chacune d’elles, un certain nombre de questions peuvent être traitées séparément. Partie I : Chimie du fer et des oxy-hydroxydes de fer Le fer est le quatrième élément le plus important de la croûte terrestre (5,6% en masse). Des oxydes, hydroxydes ou oxy-hydroxydes de fer apparaissent lors de l’altération des roches pour se retrouver ensuite au niveau des sols. Ils peuvent subir alors des cycles d’oxydoréduction suivant les conditions

réducteurs. L’ozone, un des meilleurs oxydants, peut être utilisé pratiquement dans tous les domaines ; 1.1.3 Principaux réducteurs : Les principaux réducteurs sont le bisulfite de sodium (NaHSO3) et le fer ferreux (Fe2+). Bisulfite de sodium (NaHSO3) Le bisulfite de sodium est plus utilisé que le sulfite de sodium, car son emploi est plus simple et son pouvoir tampon plus important. Le couple redox est. Le pH joue un rôle important, notamment dans le cas de la réduction du  CrVI en CrIII.

........................................................................... 39 SOLUTION DE BASE FORTE .............................................................................................................. 40 Une base forte: l’hydroxyde de sodium ................................................................................. 40 Généralisation: notion de base forte ..................................................................................... 40 pH de solution basique ............

substances de ces explosions font parties des classes toxicité 2 et 3 et/ou sont des polluants. Ainsi, les couleurs que l’on voit lorsque l’explosion se produit sont en fait que de différentes longueurs d’onde et un mélange de baryum, de cuivre, de sodium et de strontium. Effet des feux d’artifice On sait tous que les principaux effets des feux d’artifices sont : le son, la lumière et de la fumée, mais ils ont aussi plusieurs effets nocifs. Surtout tirés vers l’eau, la fumée provenant de

3+ puisque ceux-ci portent, en valeur absolue, une charge électrique trois fois plus grande, l’équation d’électroneutralité s’écrit : [ Cl – ] = 3 [ Al 3+ ]. Si nous considérons maintenant une solution contenant des ions aluminium Al 3+ , des ions sodium 2– Na + , des ions chlorure Cl – et des ions sulfate SO 4 , l’équation d’électroneutralité s’écrit : 2– 3 [ Al 3+ ] + [ Na + ] = [ Cl – ] + 2 [ SO 4 ]. Remarque Pour écrire l’équation d’électroneutralité, il suffît de mettre comme coefficient devant

dissolution de l'hydroxyde de manganèse (III) créé lors de la 1ère étape, puis formation de diiode par action d'une solution d'iodure de potassium en excès. 3ème étape : dosage du diiode, formé lors de la 2ème étape, par une solution de thiosulfate de sodium. Données : Masse molaire atomique de l'oxygène : 16 g.mol-1 Couples oxydant / réducteur : Ion manganèse (III) / ion manganèse (II) Mn3+ / Mn2+ Diiode / ion iodure I2 / I- Ion tétrathionate / ion thiosulfate S4O62- / S2O32- Vie aquatique