Hydroxyde de sodium

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une

augmente .Elle contient aussi, sous forme dissoute ou en suspension, des substances minérales et organiques : Matières minérales : l’eau contient beaucoup d’ions dissous, dont les principaux sont le Calcium (Ca2+), le Magnésium (Mg2+), le sodium (Na+), le potassium (K+), les Carbonates (CO32-), les bicarbonates (HCO3-), les sulfates (SO42-), les chlorures (Cl-) et les Nitrates (NO3-). Ils proviennent, pour l’essentiel, du lessivage des sols par les eaux de pluie. Leur teneur dépend directement

minérales * PbS = galène : sulfure de plomb * FeS2 = Pyrite – Marcassite Halogénures : Cl- F- Sels * NaCl = Halite Chlorure de sodium * CaF2 = Fluorite Carbonates : CO32- * >60 carbonates * C au centre d’un triangle formé par O * CaCO3 = calcite : carbonate de calcium * (Ca, Mg)CO3= dolomite Oxydes / Hydroxydes : O2 OH- * MgO = périclase * Fe2O3= hématite * Al2O3 = corindon Borates : BO33- * Na2B4O7, 10H2O = borax Sulfates : SO42-

est un titrage direct. Elle permet de doser les ions chlorures et les ions bromures en utilisant le chromate comme indicateur. A la solution d'halogénure à titrer, on ajoute la solution titrée de AgNO3. Quand tout le chlorure (ou bromure) de sodium a été précipité selon l'équation: Cl- + Ag+ ( AgCl (s) la première goutte de AgNO3 en excès réagit sur le chromate en donnant un précipité rouge brique de Ag2CrO4. En fait, le précipité rouge peut se produire prématurément à l'endroit où

: Par exemple ? Le formateur : Dans le cas du titrage d’une solution d’hydroxyde de sodium par de l’acide chlorhydrique avec un indicateur coloré, les ions hydroxyde et l’indicateur coloré réagissent tous deux, sur les ions oxonium de l’acide. Pour manifester visuellement la fin de la réaction de titrage, il faut que la réaction entre l‘indicateur et l’acide ne « débute » que lorsque celle entre les ions hydroxyde et l’acide est parvenue à son avancement maximal. Cette maîtrise du contrôle des transformations

Dans l'exemple d'une solution aqueuse de chlorure de sodium,  du soluté (Na+ + Cl-)aq peut s'écrire  (Na+ + Cl-)aq = + où et sont les conductivités molaires ioniques des ions Na+ et Cl-. La conductivité de la solution peut donc s'écrire :  = ( + ) c Ou encore, sachant que [Na+] = [Cl-] = c :  = [Na+] + [Cl-] Et la conductance de la solution aqueuse de chlorure de sodium :                                                          G

principalement et presque inévitablement des ions négatifs comme : - OH- HCO3 2CO3 ou ion hydroxyde, ou ion hydrogénocarbonate, ou ion carbonate. 2- - Par contre, les autres ions négatifs (Cl-, SO4 , NO3 , etc.) sont en moindres quantités et ont surtout une présence plus fortuite. Le titre alcalimétrique[6] est la capacité d'une eau à neutraliser un acide compte tenu de la présence de bases telles que les hydroxydes, les hydrogénocarbonates et les carbonates (même parfois sous entendu d'alcalins ou d'alcalino-terreux)

carbone (C), d'azote (N), d'oxygène (O), et d'hydrogène (H). Le corps contient 3% de calcium (Ca), de phosphore (P), de potassium (K), et de soufre (S) .Le reste du corps est constitué de petites quantités de fer (Fe), de clore (Cl), d'Iode (I), de sodium (Na), de magnésium (Mg), de cuivre (Cu), de manganèse (Mn), de cobalt (Co), de zinc (Zn), de chrome (Cr), de fluor (F), de molybdène (Mo) de silicium (Si), et de sélénium (Se), que l'on appelle des oligo-éléments ( éléments traces). 14 Les

et l’aspect du produit fini. ❖ Les substances sapides et odorantes : le chlore, les chloramines et le fer peuvent réagir avec les arômes délicats des boissons et modifient le goût. ❖ L’alcalinité : les bicarbonates, les carbonates ou les hydroxydes, peuvent donner un goût anormale au produit fini. Le traitement d’eau est nécessaire à la production des boissons gazeuses. Ce traitement consiste à faire passer l’eau brute par plusieurs processus physico-chimiques : la coagulation, la

physico-chimiques 15 3.1.1. Le pH 15 3.1.2. La température 15 3.1.3. La conductivité 16 3.2. Les paramètres chimiques 16 3.2.1. Le calcium 16 3.2.2. Le magnésium 17 3.2.3. Le fer 17 3.2.4. Le potassium 17 3.2.5. Le sodium 18 3.2.6. Les sulfates 18 3.2.7. Les chlorures 18 3.2.8. Le titre alcalimétrique complet 18 3.3.9. Le CO2 libre 19 3.4. Modes de calcul et valeurs de références 19 3.4.1. Estimation de l’erreur sur les mesures 19 3.4.2. Valeurs