Hydroxyde de sodium

transestérification. La transestrtification est la technique classique de production de biodiesel. Elle consiste à mélanger les huiles végétales (ex : huile d’algue) à froid à un alcool (éthanol ou méthanol) en présence d un catalyseur (hydroxyde de sodium ou hydroxyde de potassium). Pour notre experience nous avons fait reagir une mole trilinoléate de glyceryle (huile de colza) par de l’éthanol et l on obtient de l’EMHV (ester méthylique d’huile végétale) ainsi que du glycerol (C3H8O3). Ressources

décomposer un composé en ses éléments à l’ aide d’ un processus chimique. Un composé possède des propriétés caractéristiques différentes de celles des éléments qui le composent. Figure 1.3: Éléments et composés a) Sodium métallique(élément) b) Chlore gazeux(élément) c) Chlorure de sodium (composé) Exemple: L’ eau (H2O) Les substances pures sont plutôt rares dans la nature. En effet, la majorité de la matière qui nous entoure se trouve sous forme de mélange. 7 Un mélange est constitué de

d’entretien choisir ? ACTIVITÉS ■■ Activité 1 : Que contiennent les produits d’entretien ? 1. Les produits d’entretien observés contiennent les substances indiquées dans le tableau suivant : Détartrant (Harpic) Acide chlorhydrique Soude (hydroxyde de sodium) Déboucheur Dégraissant (destop) Essence F Détachant Alcool ménager Lessive Le Chat Crème à récurer Cif + + + éthanol Agents de blanchiment oxygéné + Eau de Javel + Hydrocarbures + Agents de surface

Groupe : Date : 3. Complétez le tableau suivant en indiquant, selon le cas, la formule chimique ou le nom des ions polyatomiques. Formule chimique Nom Formule chimique Nom CH3COO– Acétate NH4ϩ Ammonium OH– Hydroxyde PO43– Phosphate NO2– Nitrite NO3– Nitrate SO32– Sulfite SO42– Sulfate CO32– Carbonate HCO3– Bicarbonate CIO3– Chlorate CrO42– Chromate 4. Le tableau ci-après résume certaines caractéristiques

bilan pour montrer la neutralité des solutions.Exemple : On fait réagir une solution aqueuse d’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) avec une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-). La réaction qui se produit alors peut s’écrire : H3O+ + Cl- + Na+ + OH- → 2 H2O + Cl- + Na+ Les ions sodium Na+ et les ions hydroxyde OH- sont donc des ions spectateurs pour cette transformation chimique. 2.3 Effets thermiques des transformations

le pays alors que ses soutes ne contenaient sans doute pas que des résidus issus d'un nettoyage. Les analyses révèlent que les déchets se présentaient sous deux phases. La phase aqueuse était constitué majoritairement d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude) à 10%. Elle contenait des thiols (mercaptans), des phénols et de l’hydrogène sulfuré. La phase organique était constituée de naphte (oléfines, paraffines et hydrocarbures aromatiques) et contenait des disulfides. Selon une enquête du parquet

L'alginate de sodium est soluble dans l'eau et peut être mélangé à de nombreux jus et purées de fruits ou de légumes différents. Lorsque l'alginate de sodium goutte dans une solution contenant des ions calcium (Ca2+), chaque ion calcium repousse deux ions sodium (Na+). De plus la molécule d'alginate contient de nombreux groupements hydroxyde (HO) qui peuvent s'associer à des cations.     Quand l'alginate est associé au sodium, cela forme une chaîne très flexible ; cependant, lorsque le sodium est remplacé

titre alcalimétrique (TA) et du titre alcalimétrique complet (TAC) : Le titrage alcalimétrique correspond à la neutralisation des ions hydroxydes (OH-) et à la transformation des ions carbonates (CO32-) en hydrogénocarbonates (HCO3-) par un acide fort. Le titrage alcalimétrique complet correspond à la neutralisation par un acide fort des ions hydroxydes (OH-), carbonates et hydrogénocarbonates. Principe : Par un dosage volumétrique, la détermination est basée sur la neutralisation d’un

.......................................................... 19 2) Saponification des corps gras ................................................................................................ 19 3) Fabrication d’un savon : l’oléate de sodium ......................................................................... 20 4) Structure et mode d’action des savons ................................................................................. 22 Les lessives, les antiseptiques et

deux tests sur ce supposé acide tartrique. Un test au carbonate de sodium et un au bicarbonate de sodium. Aucun n'a donné le résultat attendu. En effet nous n'avons observé aucun dégagement de CO2 mais une coloration verte. Nous avons tenté de dissoudre le sodium et avons obtenu une coloration grise. D'après ces résultats, des ions fer III contenus dans le dépôt auraient réagit avec l'ion hydroxyde contenu dans le bicarbonate de sodium dissout. Cela aurait provoqué le précipité vert. Les ions fer III