Hypochlorite

javel (voir Hypochlorite de sodium) Eau oxygénée (voir Peroxyde d’hydrogène) EDTA 112 Epichlorhydrine 114 Ethanol 116 Ethylène 118 Fluorure de phénylméthylsulfonyle (voir PMSF) Fluorure d’hydrogène (voir Acide fluorhydrique) Formaldéhyde 120 Formamide 122 Formol (voir Formaldéhyde) Glutaraldéhyde 124 Heptane 126 Hexane 128 Hydrazine 130 Hydrogène arsénié (voir Arsine) Hydroquinone 132 Hydroxyde d’ammonium (voir Ammoniaque) Hydroxyde de potassium 134 Hydroxyde de sodium 136 Hypochlorite de sodium 138

présenter au contrôleur - l’utilisation de produits d’hygiène ne contenant que les produits de base listés. - la fiche technique et la fiche de sécurité de chaque produit PRODUITS DE BASE Eau et vapeur Carbonate de sodium Savon potassique et sodique Hypochlorite de sodium (eau de javel) Soude caustique Peroxyde d’hydrogène Acide citrique Acide peracétique Alcool Formaldéhyde PRATIQUES A SUIVRE Procéder à une élimination mécanique (balayage ou raclette) des débris végétaux Utiliser le plus souvent possible

physico-chimiques, micro- biologiques et sur la composition du produit analysé. Pour cela le matériel doit être lavé à l’eau courante pour éliminer les traces des précédents prélèvements puis brossé, lavé à l’eau contenant une solution détergente (hypochlorite de sodium), rincé à l’eau de robinet et finalement par l’eau distillée, après séchage le matériel sera stérilisé dans un auto clave à air humide à 134° C. 1.3.- Préparation de la Suspension Mère : • DOMAINE D’APPLICATION : Ce mode opératoire

sont couramment utilisés pour le traitement d'eau et le nettoyage. La réglementation applicable dépend principalement de la nature des produits chimiques utilisés. • fiches toxicologiques INRS relatives aux produits utilisés dans les piscines (hypochlorite, acides divers, etc.). • fiches de données de sécurité établies par les fabricants des principaux produits et réactifs utilisés en piscine (désinfection, entretient des sols, etc.) • Équipement sportif et ludique • décret n° 96-1136 du 18 décembre

paramètres importants pour la résolution d’un problème. 1. Réactions d’oxydo-réduction Notions et contenus Oxydants et réducteurs Nombre d’oxydation. Exemples usuels : nom, nature et formule des ions thiosulfate, permanganate, dichromate, hypochlorite, du peroxyde d’hydrogène. Potentiel d’électrode, formule de Nernst, électrodes de référence. Diagrammes de prédominance ou d’existence. Réactions d’oxydo-réduction Aspect thermodynamique. Dismutation et médiamutation. Capacités exigibles

réducteur, favorise la possibilité d’une réduction de l’iodure d’alkyle formé dans la réaction. Certaines halogénations peuvent être effectuées en utilisant des réactifs halogénés tels que les monoxydes de brome ou de chlore (X2O), l’hypobromite et hypochlorite de t-butyle (t-Bu-OX), le phosgène (COCl2), sous rayonnement UV, ou les N-haloamines (R2NCl), en présence d’acide sulfurique (sous rayonnement UV, ou de sels ferreux comme catalyseurs)… L’addition d’un initiateur tel qu’un peroxyde est nécessaire

plupart des réactions des acides forts (chlorhydrique, sulfurique, nitrique) sur des sels d’acides faibles (sulfures, cyanures, hypochlorites, sulfites, etc.). De tels mélanges, solides ou liquides, dégagent des gaz et des vapeurs extrêmement toxiques : – sulfures → hydrogène sulfuré – cyanures → gaz ou acide cyanhydrique – sulfites → anhydride sulfureux – hypochlorites → oxydes de chlore La formation de mélanges dangereux est fréquente en milieu industriel et présente des risques d’intoxications

plupart des réactions des acides forts (chlorhydrique, sulfurique, nitrique) sur des sels d’acides faibles (sulfures, cyanures, hypochlorites, sulfites, etc.). De tels mélanges, solides ou liquides, dégagent des gaz et des vapeurs extrêmement toxiques : – sulfures → hydrogène sulfuré – cyanures → gaz ou acide cyanhydrique – sulfites → anhydride sulfureux – hypochlorites → oxydes de chlore La formation de mélanges dangereux est fréquente en milieu industriel et présente des risques d’intoxications

acido-basiques de l’eau de Javel 6.4 No 23 p. 151 : Deux acides 6.5 No 28 p. 151 : Acides carboxyliques 6.6 No 29 p. 152 : Détermination d’un pKA 6.7 Trois acides L’eau de Javel est une solution de chlorure de sodium et d’hypochlorite de sodium. L’ion hypochlorite, constituant actif de l’eau de Javel, est la base conjuguée de l’acide hypochloreux CℓOH, acide instable, qui se forme lorsque l’on ajoute un acide dans l’eau de Javel. a. À quel couple acide/base appartient le constituant actif de l’eau de Javel

ci-dessous). Cette méthode a initialement été utilisée avec les solvants et réactifs "classiques" : benzène, chloroforme, oxydants à métaux lourds (KMnO4, K2Cr2O7) mais il faut, bien sûr, les remplacer (voir § 4.5.). On peut, par exemple, utiliser l'ion hypochlorite comme oxydant et utiliser un solvant non aromatique et non chloré comme l'acétate d'éthyle (Activité 3 ci-dessous). Si le substrat et le produit synthétisé sont tous les deux liquides (ou alors le substrat seul, utilisé en excès) on peut même se