Hypochlorite

C’est également à cette période que furent découvertes les principales molécules encore utilisées actuellement. ÿ 1774 : SCHEELE (1749-1786) chimiste suédois découvrit le chlore. ÿ 1789 : BERTHOLLET (1748-1822) chimiste français, découvrit les hypochlorites. Il les développa dans le petit village de JAVEL, aujourd’hui quai de JAVEL dans le 15ème arrondissement de PARIS. Ceci explique la dénomination d’un produit chloré : eau de JAVEL. ÿ 1811 : BERNARD COURTOIS (1777-1838) chimiste français isola l’iode

T. n° 43, 29 mai 1956, P. 694. 39. Désignation - Peuvent être importés temporairement : - Les bonbonnes, touries et autres récipients analogues en verre renfermant : * des acides; * de l’ammoniaque; * de l’eau oxygénée; * des hypochlorites; * de la potasse; * de la soude. - Les bouteilles sous pression et récipients analogues renfermant des gaz comprimés ou liquéfiés. - Les bouteilles en verre renfermant de la bière d’origine française. - Les busettes-canettes, en souples

divers composés présents dans l’eau, une réaction d’oxydoréduction a lieu : il y a échange d’électrons entre le produit chloré (désinfectant) et les différents composés. Le chlore joue le rôle de l’oxydant ; il est souvent utilisé sous forme d’ion hypochlorite (ClO-), présent dans l’hypochlorite de sodium (eau de javel). Etant un puissant désinfectant, il réagit avec les matières organiques et les détruit. En effet, les bactéries se nourrissent essentiellement de matière organique, et l’absence de cette

de compenser les trois premières voies mais la dernière est incontournable. DIFOP de Lyon 2003 Page 20 NETTOYAGE ET DESINFECTION EN RESTAURATION COLLECTIVE Voici quelques données numériques sur la décomposition en fonction du temps de l'ion hypochlorite : Eau de Javel à 50° chl conservée à différentes températures Eau de Javel à 12,5° chl conservée à différentes températures DIFOP de Lyon 2003 Page 21 NETTOYAGE ET DESINFECTION EN RESTAURATION COLLECTIVE Comparaison de l'eau de Javel à 12

résistants), Fongicide Effets secondaires : fois /jour étendues (forme aqueuse) allergie 60, 125, 500, 1000 ml Pur, 2 fois/jour, en général. Peau et muqueuses Bactéricide, mycobactéricide, fongicide, virucide Utilisation possible chez le nourrisson Hypochlorite de sodium : Dakin Cooper Stabilisé 122 DENOMINATION COMMUNE INTERNATIONALE ⇔ NOM DE SPECIALITE Antibiotiques Pénicilline G Pénicilline V Cloxacilline PENICILLINES Oracilline® Oracilline®,Ospen® Orbénine® Aminopénicillines Agram®, Amodex®

l'eau, il réagit avec l'eau pour former principalement de l'acide hypochloreux (HOCl): Cl2 + H2O ↔ HCl + HOCl Selon le pH de l'eau l'acide hypochloreux (HOCl) se dissociera partiellement de l'ion hypochlorite (OCl-). L'acide hypochloreux et l'hypochlorite désinfectent l'eau mais l'acide hypochloreux est un désinfectant plus efficace. Par définition, le chlore libre se réfère à tout le chlore présent dans l'eau comme Cl2 (g),

métaux et non métaux - métaux : sulfate de Zn, oxyde de Zn dans les pommades, le sel de Bismuth forme un gant sur l’ estomac, oxyde d’ Al et de Mg sont des antiacides - non métaux : le Chlore dissout dans l’ eau sous forme d’ hypochlorite sert d’ antiseptique (eau de javel), protoxyde d’ azote sert de gaz anesthésique, eau talc, argile, bicarbonate de sodium Origine synthétique : - chimie organique - la majorité des médicaments sont d’ origine synthétique, ils sont obtenus

L’élément chlore se présente sous trois degrés d’oxydation : – 0 : dichlore Cl2 ; © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit 108 Chap. 5. Diagrammes potentiel-pH ; Courbes intensité potentiel – −I : ions chlorure Cl− ; – +I : ions hypochlorite ClO− et acide hypochloreux HClO. Il nous faut également exprimer les domaines de prédominance des espèces au degré d’oxydation +I en fonction du pH : HClO 7,5 ClOpH • Couple 0/−I : L’équilibre à étudier est le suivant : Cl2 + 2e− = 2 Cl−

destruction de certains composés engendrons des goûts et odeurs désagréables, protection contre les algues et les boues dans les usines. c-1. Principaux désinfectants Ils sont :  Le chlore (Cl2) employé sous forme de chlore gazeux ou hypochlorite de calcium (Ca(ClO)2) ;  L’ozone (O3) ;  Les rayons ultra-violets (UV) ;  Le permanganate de potassium (KMnO4) utilisé surtout pour la désinfection des conduites avant la mise en service. La désinfection n’a pas que pour rôle rendre celle-ci

L’objectif de qualité du MSDA est de moins de 20 mg/l dans l’eau brute non polluée. Le goût du chlorure est perceptible à partir de 200 mg/l, l’OMS fixe donc sa teneur indicative à 250 mg/l. On utilise le chlore sous forme gazeuse ou soluble (hypochlorite) dans la désinfection industrielle de l’eau. Le dioxyde de chlore offre une alternative, puisqu’il se dissocie en chlorite et chlorate. Tous deux sont suspectés d’être toxiques pour le sang. Leur valeur de tolérance est fixée par l’OSEC à 0.2 mg/l