Ion argent

Examen « Analyse et Caractérisation de Surfaces et Films Minces» (Janvier 2009) 2h Documents non autorisés Calculatrice autorisée (1) Le département d’analyse de surface dispose d’appareillages corrrespondant aux quatre techniques d’analyse suivantes : XRF, LEEIXS, EPMA et XPS. Ce service doit analyser un échantillon multicouches constitué d’un substrat de Cobalt à la surface duquel une couche d’un acier contenant du Ni (~5 μm d’épaisseur) a pu être déposée. Désirant faire l’analyse

étape : je prépare 4 solutions témoins chacune contenant un des ions à identifier. Oups€!!! J’ai fait tomber de la poudre dans de l’eau pure€!!! Elle est maintenant dissoute, des ions sont dans la solution. Pouvez-vous m’aider à identifier un ion présent dans cette solution ? 2 ème étape : je prélève quelques mL dans chacune des solutions préparées que je transvase dans 4 tubes à essai. Je rajoute dans chaque tube quelques gouttes de réactif selon le tableau cidessous : Nom

demi-équations d'oxydoréduction correspondant à ces couples. 4. Déterminer quels sont, respectivement, l'oxydant et le réducteur dans la transformation étudiée. Exercice 4 : 1. L'élément dont le symbole est Hg est le mercure (appelé jadis Hydrargyre ou vif argent). 2. Les couples mis en jeu dans cette réaction sont:   S2O82-(aq) / SO42-(aq)     et     Hg2+(aq) / Hg22+(aq) 3. Les demi-équations d'oxydoréduction correspondantes sont:   S2O82-(aq) + 2e-    2SO42-(aq)       2Hg2+(aq) + 2e-     Hg22+(aq) 4

Seconde TP 13 SANTE CONCENTRATION D'UNE SOLUTION – PREPARATION PAR DISSOLUTION Document 1 : SOLUTION, SOLVANT, SOLUTE On prépare une solution en dissolvant une ou plusieurs espèces chimiques (solides, liquides ou gazeuses) dans un liquide. Le soluté est l’espèce chimique dissoute dans un liquide appelé solvant. Dans une solution aqueuse, le solvant est de l’eau. Une solution peut contenir des molécules ou/et des ions dispersés parmi les molécules de solvant. Exemples : Une solution de saccharose

dans la solution S1 : [Na+] = [Cl-] = 2,0.10-1 mol/L Concentrations dans la solution S2 : [K+] = [Cl-] = 6,0.10-1 mol/L 1° Calculer les quantités de matière en ion Na+ et Cl- dans les 200mL des la solution S1. n(Na+) = [Na+].V1 n(Na+) = 0,2.0,2 = 0,04 mol n(Cl ) = [Cl ].V1 n(Cl-) = 0,2.0,2 = 0,04 mol 2° Calculer les quantités de matière en ion K + et Cl- dans les 300mL de la solution S2. n(Na+) = [K+].V2 n(K+) = 0,6.0,3 = 0,18 mol n(Cl-) = [Cl-].V2 n(Cl-) = 0,6.0,3 = 0,18 mol 3° Déterminer les quantités

P a g e |1 Suivi d’une réaction par conductimétrie TS Physique Exercice résolu Enoncé A. Première partie : la transformation étudiée Le 2-chloro-2-méthylpropane réagit sur l’eau pour donner naissance à un alcool. Cet alcool est le 2-méthylpropan-2-ol. La réaction est lente et totale. On peut modéliser cette transformation par : (CH3)3C-Cl(l) + 2H2O  (CH3)3C-OH(l) + H3O+(aq) + Cl–(aq) Données: - Masse molaire du 2-chloro-2-méthylpropane : M = 92,0 g.mol-1 - Masse volumique

l'évier (pas de contre indication pour l'environnement) 2-nitrobenzaldéhyde : nocif (mais consommé lors de la réaction) acétone : irritant-inflammable soude : corrosif (mais ici elle sera relativement diluée donc jetable à l'évier) indigo : irritant ion acétate : pas d'indication particulière La courbe d’absorbance obtenue correspond-elle à la teinte de ce colorant ? rouges 765 à 620 nm rouges orangées 620 à 596 nm jaunes orangées 596 à 587 nm jaunes 587 à 580 nm jaunes verdâtres 580 à

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation – activité 1 préparation d’une solution de concentration donnée en ions On souhaite préparer une solution aqueuse de chlorure de fer (III) de volume Vsol = 100,0 mL et de concentration molaire en ions Cl- égale à 0,12 mol.L-1. Comment allons-nous préparer cette solution ? 1) observer et expliquer l’étiquette d’un flacon : Voici l’étiquette que l’on peut trouver sur un flacon contenant du chlorure de fer(III) hexahydraté solide. Par la suite, on notera

EXERCICES RELATIFS A LA CINETIQUE CHIMIQUE EXERCICE 1 1) Ecrire les formules semi-développées, nommer et préciser la classe de tous les alcools à 5 atomes de carbone dont la chaîne est saturée. 2) On fait réagir l’un d’entre eux, le pentan-1-ol, avec l’acide méthanoïque. Préciser les caractéristiques de cette réaction puis écrire son équation-bilan. 3) L’étude des mélanges équimolaires d’acide méthanoïque et de pentan-1-ol, placé sous reflux, dans un bain marie à ébullition, a permis de déterminer

plupart des recherches ces quarante dernières années. La batterie lithium-ion est basée sur l'échange réversible de l'ion lithium entre la cathode et l’anode. En fonctionnement, le matériau déposé sur l’anode, libère durant son oxydation des ions Li+ qui migrent dans l’électrolyte et s’insèrent dans le matériau actif de la cathode au -3- travers d’un processus de réduction (Schéma 2). Ainsi pour chaque ion libéré, un électron s’échappe dans le circuit extérieur. A l’heure actuelle