Ion argent

= 7 (pH de la bouche) L’amylase pancréatique a un pH optimal = 9 (pH du duodénum grâce aux ions carbonates contenus dans le suc pancréatique). Les enzymes peuvent être inhibées. L’activité enzymatique peut être modifiée par une autre molécule ou un ion : cela permet notamment la régulation de nombreux systèmes biologiques. On parle alors d’inhibition enzymatique. Cette inhibition peut être compétitive (si l’inhibiteur occupe le site du substrat) ou non compétitif (si le site de fixation de l’inhibiteur

atomes ne peuvent pas exister isolés à l’état naturel. On a alors : - une molécule est une association de plusieurs atomes ex dioxygène (O2) formé de 2 atomes d’oxygène - un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons d’où un déséquilibre dans les charges électriques (ex ion aluminium Al3+ , ion sulfate SO42- ) Remarque : atomes et molécules sont électriquement neutres. Mais un composé chimique étant électriquement neutre, un composé ionique sera toujours formé

xmax 0,10 × 2,2.10–3 = xmax xmax = 2,2.10–4 mol Pour Cl–, on a encore xmax = 2,0.10–4 mol. Dans le tube 2, le réactif en excès est l'ion argent Ag+ , car il conduirait à l'avancement maximal le plus élevé. b) En fin de transformation, il reste des ions argent dans le tube 2, on observe une coloration rose-rouge. Par contre dans le tube 1, tous les ions argent ont été consommés, on observe une coloration jaune. 2. Principe du dosage a) dispositif de titrage: agitateur magnétique burette contenant

Pourquoi Mars est-elle rouge ? PARTIE 1 : LES EXPÉRIENCES ET LE MATÉRIEL Matériel: Spatule Tube à essai et le support Entonnoir Papier filtre Limaille de fer Flacon d'hydroxyde de sodium Sèche-cheveux Flacon d’acide chlorhydrique Oxyde de fer III déshydratée à l’étuve Ordinateur avec vidéo sur la réaction entre l’oxyde de fer III et l’étuve 1- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer Dans un tube à essai on a versé une pointe de spatule de limaille de fer puis environ 2 mL d’acide chlorhydrique

ont une concentration molaire c égale à 1,12.10-3mol.L-1. On note V le volume du mélange. 1. Déterminer les conductivités σ1 et σ2 des deux solutions avant le mélange. 2. a. Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange. b. Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3. c. En déduire la conductivité σ du mélange. 3. a. Exprimer σ en fonction de c, V1, V2, V et des conductivités molaires ioniques de chacun des ions concernés. b. En déduire la relation entre

Tritium Représentation des atomes : Modèle de Lewis 3 Réactivité chimique = f ( nbre d’électrons de la couche externe appelée couche de valence Représentation de Lewis symbolise les électrons de valence autour de l’élément. Exemple Atome ou ion Z Structure électronique Représentation de Lewis H 1 (K)1 . H B 5 (K)2 (L)3 . .B C 6 (K)2 (L)4 . C. . N 7 (K)2 (L)5 . N. O 8 (K)2 (L)6 .O F 9 (K)2 (L)7 .F Cl 17 (K)2 (L)8 (M)7 . Cl Cl(K)2 (L)8 (M)8 Cl . . .

Ion fer (II) et ion permanganate On considère le dosage de l’ion Fe2+ par l’ion permanganate en milieu acide. Dans la burette, on introduit la solution de permanganate de potassium de concentration c MnO4- = 0,005 mol.L-1 ; le bécher contient Vred = 20,0 mL de solution d’ion fer (II) de concentration inconnue. On verse lentement la solution titrante dans la solution titrée. Au début du dosage, la solution violette versée se décolore. Dès l’instant qu’une coloration violette persiste dans

= [Xi].λi , donner l'expression de la conductivité σ∞. d) Conclusion Le conductimètre permettra de mesurer respectivement σ0 , σt et σ∞ . Montrer que la connaissance de ces trois grandeurs permet de connaître à tout instant la concentration en ion hydroxyde suivant la relation : [HO-(aq)] = C0 x avec [HO-(aq)]0 = C0 Fiche n°3 : Fiche pour les élèves COMMENT SUIVRE LA CINÉTIQUE D’UNE SAPONIFICATION PAR CONDUCTIMÉTRIE ? PRINCIPE On étudie la cinétique de saponification de l’acétate

τ = 0,120 τ = 0,052 τ = 0,037 | Solution | S3 | S2 | S1 | S0 | |[ion] (mol.L-1) | 8,6.10-5 | 1,2.10-4 | 2,6.10-4 | 3,7.10-4 | | τ | 0,172 | 0,120 | 0,052 |

celle donnée dans le tableau périodique. Masse molaire moléculaire et masse molaire ionique On appelle masse molaire moléculaire d’un corps pur, la masse d’une mole de molécules de ce corps pur. On appelle masse molaire ionique d’un ion, la masse d’une mole de cet ion. Unité courante : le g.mol-1. Quelques exemples de calculs de masses molaires Exemple 1 : calcul de la masse molaire de l’eau ( H2O ) On donne les masses molaires atomiques suivantes : MO = 16,0 g.mol-1 ; MH = 1,0 g.mol-1 Quelle