Ion argent

composé moléculaire et la concentration c de la solution est égale à la concentration [A] du soluté A dissous : [A]=c, o soit le soluté est un composé ionique, il se décompose en différents ions et il se peut que la concentration de chaque ion soit différente de la concentration de la solution : (cette notion est à la limite du programme de seconde !). Exemple1 : On dissout du glucose : C6H12O6 qui est un solide moléculaire, les molécules sont dispersées. |Equation

TS, CONTROLE DE CHIMIE (chap C3, exo 9p80 modifié) La réduction de l'eau oxygénée par les ions iodures est une transformation lente considérée comme totale. On relève par spectrophotométrie l'absorbance au cours du temps, ce qui permet de déterminer la concentration en diiode. Le volume du mélange réactionnel est V = 200 mL ; l'eau oxygénée est le réactif limitant. Les valeurs sont indiquées dans le tableau ci-dessous. |t (s) |0 |126 |434

SEMICONDUCTEURS Dans un premier temps nous allons essayer de comprendre les différences essentielles entre les matériaux conducteurs et les matériaux isolants. Nous montrerons que le semiconducteur est en fait un isolant un peu particulier I – Quelques rappels de physique atomique – Traitement classique Représentation planétaire et traitement classique: eNoyau: charge >0 Noyau Electron: charge 200 kT SEMICONDUCTEUR Eg < 100 kT 11/09/01 Cours d ’électronique analogique 112 11/09/01

transformation d'une espèce chimique en une autre espèce chimique. (Ici, le métal cuivre Cu) Nous allons réaliser une série de transformations chimiques au cours desquelles interviendront: -Le métal cuivre: Cu Métal de couleur orangée. -L’ion cuivre: Cu2+ Ion de couleur bleue -L’oxyde de cuivre: CuO Solide noir -L’hydroxyde de cuivre: Cu(OH)2 Solide bleu I) Action de l’acide nitrique sur le métal cuivre Protocole Nous avons mis, dans un tube à essais, un morceau de tournure de cuivre. Ensuite, sous

apparie toujours des ions pour permettre de séparer des molécules trop peu soluble dans l’eau pour faire une chromatographie d’échange d’ions et trop ionisées pour réaliser une chromatographie d’adsorption ou de partage. On effectue ceci en ajoutant un ion compensateur, ici, l’acide trifluoroacétique (TFA) qui est chargé négativement et est hydrophobe. Il se lie donc aux ions de l’échantillon pour former une paire d’ions globalement neutre ce qui aide à la solubilisation de peptides difficiles et permet

= 10-2,9 *0,02xfin = 2,52 10-5 mol. = xfin / xmax=2,52 10-5 / 5,34 10-4 = 4,72 10-2 ( ~ 5 %)Choisir, en justifiant, la conclusion adaptée parmi les deux suivantes :(a) dans une solution saturée d'acide benzoïque à l'équilibre, la concentration en ion benzoate est sensiblement égale à la concentration en acide benzoïque.(b) dans une solution saturée d'acide benzoïque à l'équilibre, la concentration en acide benzoïque dans la solution à l'équilibre est sensiblement égale à la concentration apportée

compartiment 1 supérieure à celle versée au début de l’expérience. C’est l’osmose inverse. La pression osmotique est donnée par la relation : π=103miRT Avec π pression osmotique (en Pa), mi Somme des molalités de chaque ion ou molécule non ionisée (en mol/kg), R constante molaire des gaz (8,314 J/mol), T température (en K). Exemple : Cas d’une solution de NaCl à 27 °C titrée à 10 g/kg : mNacl=mcl=mNa=0,171molkg π=103mNa+mclRT=2.171.8,314

Baccalauréat blanc 2008 Terminale S Épreuve de Sciences Physiques Obligatoire Durée 3 h 30 La note est sur 16 points L'usage de la calculatrice est autorisé. Les exercices 1 et 2 sont communs à tous les candidats. L'exercice 3 s'adresse aux élèves qui n'ont pas choisi les Sciences Physiques en enseignement de spécialité. Barème: Exercice 1 : Principe de fonctionnement d'une minuterie – 5,5 points Exercice 2 : Comme

D’où vient le nom « hadron thérapie » ? Il faut savoir qu’un atome est composé d’un noyau autour du quel des électrons gravite. Ce noyau est composé d’hadron qui est lui-même composé de protons (charges +) et de neutrons (charges -) . On a ici ion hydrogène qui est composé d’électron et de proton. On retire un électron, il nous reste un proton (charge +) (famille des hadrons). Ce qui nous donne H+ Hydrogène est l’ion le plus petit qu’il existe dans la classification périodique. Comment marche

différence de première ionisation entre l'oxygène et le soufre. 3/20 G.P. DS 09 20 Février 2009 III. Structure de composés oxygénés du soufre On considère les composés suivants: • dioxyde de soufre SO 2 • trioxyde de soufre SO3 2− • ion sulfate SO4 Dans chacune de ces espèces l'atome de soufre est l'atome central et aucune de ces molécules ne comporte de liaison O – O . 5. Donner la représentation de Lewis (en cas d’existence de plusieurs mésomères, on ne précisera que le plus stable)