Ion argent

en déduire si l’indigo est soluble dans l’eau, dans l’éthanol , dans l’acétone ? d. Sa température de fusion est-elle inférieure à 100 °C ? On donne les formules topologiques suivantes : | | | | 2-nitrobenzaldéhyde | Acétone | Indigo | Ion éthanoate | e. Ecrire la formule semi-développée de l’indigo puis surligner les doubles liaisons. Que remarquez-vous ? Synthèse de l’indigo Par poste | Au bureau | Erlenmeyer + bouchonAgitateur magnétiqueBuretteBécher poubelle + 100 mLFiltration

NOTION D’ÉQUILIBRE CHIMIQUE : TRANSFORMATION TOTALE OU LIMITÉE Acide : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons. Base : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons. Couple acido-basique : couple constitué par un acide et sa base conjuguée. Réaction acido-basique : réaction dans laquelle l’acide d’un couple réagit avec la base d’un autre couple, et au cours de laquelle il y a échange de protons Le pH est lié à la concentration en ions H30+ : [pic] Certaines

montrées, des efforts importants ont été réalisés pour développer différents systèmes à base de lithium aboutissant à la mise au point de plusieurs générations de batteries au lithium, différant soit par les matériaux d’électrodes (lithium métal, lithium ion, composés d’insertion), soit par l’électrolyte (liquide, gélifié ou polymère). Les premières batteries au lithium ont été celles à négative de lithium : ces systèmes sont basés sur l’utilisation du lithium métal associé à un électrolyte composé d’un

L'atome de sodium possède 11 électrons et 11 protons. Il peut perdre l'électron de sa couche périphérique. Il cesse d'être neutre. C'est un ion positif ou cation. On le représente par NA+. S'il a plus de protons que d'électrons il sera noté positif s'il en a moins il sera négatif. Donc un ion positif c'est un cation et un ion négatif c'est un anion. Un ion est représenté par le symbole de l'atome accompagné par le nombre de signes + ou – égale au nombre d'électrons que l'atome neutre a gagné

l’hydrolyse d’un ester 1. Réaction d’un ester avec les ions OH– Un ester réagit avec un ion hydroxyde pour donner un ion carboxylate et un alcool : c’est une réaction d’hydrolyse basique appelée réaction de saponification. La réaction est : – rapide à température modérée et très rapide à chaud, – totale : on atteint l’avancement maximal. Équation de la réaction : → R–COO–(aq) + R’–OH R–COO–R’ + OH–(aq) ester ion hydroxyde ion carboxylate alcool 2. Saponification des corps gras : savons ● Corps gras

. Beaucoup de vide !On parle de la structure lacunaire de l'atome. Un atome ( ou groupe d'atomes ) qui perd un ou plusieurs électrons devient une espèce chimiquement chargée appelée ion. La charge du noyau reste inchangée. Un ion négatif est un atome ( ou groupe d'atome ) qui à gagné un ou plusieurs électrons. Un ion positif est un atome ( ou groupe d'atome ) qui à perdu un ou plusieurs électrons.

Expérience 1 : action de l’acide chlorhydrique sur le fer Dans un tube à essai, versez une spatule de limaille de fer puis environ 2mL d’acide chlorhydrique à 1 mol.L-1. Il se forme des ions fer (II) Fe2+. Expérience 2 : action de la soude sur les ions fer (II) Transvaser le liquide du tube à essai précédent dans un tube propre. Verser environ 1mL de soude 2 mol.L-1 dans le liquide. Il se forme de l’hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2. Expérience 3 : action de l’air sur l’hydroxyde de fer (II)

Transports membranaires – Partie 1 La matière La matière est composée de l’association de molécules Une molécule est la plus petite partie d’un corps pur qui en garde toutes les propriétés (physiques et chimiques) La quantité de matière = nombre de molécules (ou de moles) : 1 mole ≈ 6x1023 molécules (NA nombre d’Avogadro) Etats physiques de la matière Tendance de rassemblement exprimée par les forces de liaisons intermoléculaires (EL) Opposé à tendance à la dispersion exprimée par l’agitation

tarée. 4. V(S1) = n’(saccharose)/c1 = 5,00 ¥ 10–2 L = 50,0 mL. V(S2) = n’(Na+)/c2 = 0,10 L = 100 mL. OBJECTIF 2 : Déterminer et mesurer des quantités de matière. 8 1. Masse d’une mole d’atomes pris à l’état naturel. 2. La masse molaire d’un ion monoatomique est égale à la masse de l’atome correspondant, la masse des électrons étant négligeable devant celle du noyau. 3. La masse molaire moléculaire se calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques de chacun des atomes qui

Exercice 1 : 5pts 1) Une solution de chlorure de sodium contient des ions …….. et des ions ……… 2) Les solutions qui conduisent le courant électrique sont des …………. 3) Les solutions aqueuses sont obtenues en utilisant … …….. comme solvant. 4) Dans une réaction acido-basique, l’élévation de la …………………….notée par le thermomètre montre que la réaction est …………………………….. 5) A l’aide du ……… on peut classer les solutions aqueuses en solution ……….., …………… ou ……….. Exercice 2 : 5pts M (Na)