Ion argent

7,6 | |Phénolphtaléine |8,2 - 9,8 | Sujet Bac 3 (Réunion juin 2002)) Etude d'un comprimé de la vitamine C Données : acide ascorbique C6H8O6, acide faible noté HA; Ion ascorbate, base conjuguée de l'acide ascorbique noté A-; pKa du couple HA/A- = 4,1 (à 25°C); Produit ionique de l'eau à 25°C : Ke =1,00.10-14 ; Masses molaires en g.mol-1 : M(acide ascorbique) = 176 ; M(ascorbate de sodium) = 198. Delphine prend

inverser ce processus notre salive est chargée en ions calcium et phosphates qui occupent les espaces libérés de l'hydroxyapatite, empêchant ainsi la corrosion de la surface émaillée et la prolifération de caries. La salive est aussi riche en carbonates( ion formé d'un atome de carbone et de trois atomes d’oxygène portant une double charge électrique négative), ce qui permet la protection face aux acides produits par la dégradation des aliments dans la bouche, ce qui protège particulièrement les dents et

n° 3 page 49 Une solution aqueuse est : a) acide si son pH < 7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques concentrées présentent un danger. Exercices n° 5 page 50 Ion sodium Ion chlorure Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III : : : : : Na+ ClCu2+ Fe2+ Fe3+ Exercice n° 6 page 50 La solution qui contient des ions chlorure est la solution 2 car on observe un précipité blanc. 1 Exercice n° 7 page 50 1) L’ion mis en évidence est l’ion

les échanges entre les tissus et le sang Hémoglobine L’hémoglobine transporte le dioxygène et parfois le CO2. Cette molécule est constitué de 4 sous-unité. Chaque partie est faite 2 molécule : globine et hème et elle contient un ion ferreux (FE2+). C’est cette ion qui fixera le O2, ce qui nous fera en tout 4 molécule de O2 peuvent être transporté par une hémoglobine. Transport des gaz repiratoires Le dioxyde est transformé à partir des paumons par des alvéoles pulmonaire vers le plasma qui

Jonquet Valentin 4 janvier 2010 1ere S2 Chimie Ex 19p127 1 AgNO3 + Na+(aq) + Cl-(aq) --> Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl 2 En conductimétrie le volume à l’équivalence est celui dont la conductance est la plus faible . 3 La concentration des ions chlorure baisse au fur et à mesure que l’on ajoute du nitrate d’argent. Ces ions sont remplacés par des ions nitrate NO3-. 4 La conductivité molaire ionique du Cl- est supérieur à celle du nitrate NO3- mais les deux valeurs sont proches. (76,3

-          Une solution aqueuse de permanganate de potassium est violette. -          La coloration de la solution est due à la présence des ions permanganate : MnO4 –. -          Cette solution se décolore quand l’ion permanganate se transforme en ion manganèse Mn 2+ incolore -          Exercice : écrire la demi-équation électronique du couple MnO4– / Mn 2+. -          Pour ce faire, on utilise une méthode systématique qui comprend plusieurs étapes : -          Première étape, on part de l’écriture

POTENTIEL DE MEMBRANE = -70mV dû à l'activité de la pompe Na+/KATPase -LES CANAUX IONOTROPIQUE : → Protéine transmembranaire qui forme un canal qui peut-être dans un état ouvert ou fermé. → Ne necessite aucune source d'énergie → Spécifique à un ion donné : La spécificité de la protéine est liée à sa structure (ex : canaux sodiques) AU NIVEAU DE SYNAPSES : CANAUX = Un des types de recepteur postsynaptiques RECEPTEUR-CANAUX(R) = LIGAND DEPENDANT (dans synapse Ligand=NT) Procédure : Fixation de NT

Bac Maroc 2004 Pile et électrolyse avec le cuivre (6,5 pts) Corrigé © http://labolycee.org 1. PILE DE CONCENTRATION Borne positive :Cu2+ (aq) + 2e– = Cu(1)(s) ; Borne négative : Cu(2) (s) = Cu2+ (aq) + 2 e– (1) (2) Borne positive : réduction ; Borne négative : oxydation : Cu2 + (aq) + Cu(2) (s) = Cu(1)(s) + Cu2 + (aq) (1) (2) 1,0×10−2 soit Qr, i = = 1,0 × 10–2 1,0 1.1.1. 1.1.2. 1.1.3. 1.2.1. 1.2.2. 1.3.1. Seul le circuit extérieur est représenté : Cu2+  Qr, i =  (aq) 2,i Cu2+ 

L’électrophorèse est un processus qui consiste à séparer des molécules (telles que des protéines (=composées par une ou plusieurs chaines d’acides aminés), des fragments d’ADN, ou d’ARN) en fonction de leur charges électriques ou de leurs tailles si la charge électrique des particules est la même. Cette technique est fondée sur le déplacement d'ions (molécules ayant perdu leur neutralité électrique) sous l'effet d'un champ électrique. Ces ions auront des vitesses de migration, vers le pôle électrique

système chimique (le contenu de chaque tube à essai obtenu expérimentalement) du TP une formule chimique en écriture symbolique qui caractérise à elle seule l’état du système. • Associer à chaque entité chimique un état physique (métal, (solide), ion en solution) à partir des seules observations expérimentales. • Associer à chaque transformation chimique du TP le passage d’une formule symbolique (celle de l’un des réactifs) à une autre formule symbolique (celle de l’un des produits). Difficultés