Ion Ghica

est-elle limitée ou totale ? Justifier. 1pt 4.2. Construire le tableau descriptif de l'évolution du système (tableau d'avancement de la transformation). 1pt 4.3. Quel est le réactif limitant ? Justifier. 1pt 1pt 4.4. Quelle est la concentration en ion cuivre (II) en fin de réaction ? 4.5. Déterminer la quantité d'électricité qui a traversé la résistance depuis l'instant où la pile a commencé à débiter jusqu'à l'instant où la pile s'arrête de fonctionner. 2pts 4.6. En déduire la valeur de la capacité

Exercices d’entrainement Facultatifs, à rendre pour correction le 5 janvier Exercice 1 Une voiture de masse 1,2 .103 kg monte une côte rectiligne de pente α=15°. Elle possède une vitesse constante v = 72km.h-1 sur un parcours de longueur AB = 200m. Cette voiture tracte une caravane de masse m = 500kg. Dans cet exercice, la caravane sera considérée comme un solide en translation. Les forces de frottement, dues essentiellement à la résistance de l'air, s'opposent au mouvement de

Polynésie 2003 II. ÉTUDE CINÉTIQUE PAR SUIVI SPECTROPHOTOMÉTRIQUE (2,5 points) On se propose d’étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodure en présence d’acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L’équation de la réaction qui modélise la transformation d’oxydoréduction s’écrit : H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H3O+(aq) = I2(aq) + 4 H2O(l) La solution de diiode formée étant colorée, la transformation est suivie

Les piles R´et R´e Pile Une pile est un dispositif mettant en jeu des transformations chimiques spontanées permettant de récupérer de l’énergie électrique. Cette récupération est rendue possible en séparant les espèces chimiques, espèces connues comme donnant lieu à une transformation chimique spontanée. Demi-pile Chaque demi-pile est constituée des deux espèces du couple (Ox/Réd) considéré. Si les deux espèces sont en solution, on rajoute une électrode inerte (graphite ou tungstène)

Les molécules I. Règles du duet et de l'octet. 1. Remarque préliminaire. 1.1 Transformations subies par les atomes. Lorsque les atomes subissent des transformations (transformation en ion monoatomique ou lorsque qu'ils établissent des liaisons avec d'autres atomes) ils le font de façon à saturer leur couche externe. 1.2 Atomes chimiquement stables. Les atomes dont la couche externe est déjà saturée ne donneront donc pas d'ion monoatomique et n'auront pas tendance à établir de

TS DEVOIR N° 1 SCIENCES-PHYSIQUES PHYSIQUE : CORRIGE 2009-2010 Exercice 1 : Célérité dans les liquides : 1) GBF 2) 4 périodes correspondent à 0,1 ms ; T = 10-4 / 4 = 2,5 10-5 s. la fréquence est l'inverse de la période : f = 1/ 2,5 105 = 40 000 Hz. 3) la célérité (m/s) est égale à la distance D(m) divisée par le décalage  (s) : 0,9 / 6 10 = 1500 m/s. t -4 4) Pour l'acétone : V = 0,9 / 7,6 10-4 = 1184 m/s. pour le glycérol : V = 0,9 / 4,7 10-4 = 1915 m/s. Pour le kérosène

libère deux ions : l’ion hydrogène et l’ion bicarbonate. Cette réaction chimique à la particularité d’être réversible afin de reconstituer, le moment venu, le dioxyde de carbone. Dioxyde de carbone + molécule d’eau Acide carbonique Ion hydrogène + ion bicarbonate La conversion du dioxyde de carbone en ions bicarbonate conduit également à la production d’ions hydrogène, or ces derniers sont le support de l’équilibre acido-basique. Par conséquent, toute variation de la quantité de dioxyde

électriquement neutre Exercice2 : Symbole de l’élément Li O Al Structure électronique de l’atome (K)2(L)1 (K)2(L)6 (K2)(L8)(M)3 Ion monoatomique Li+ O - 2 3+ Al Structure électronique de l’ion (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8 3. Les point commun que possèdent ces structures électroniques est que chaque ion monoatomique a sa couche externes saturée. Exercice 3 : 1. Ce sont des isotopes, ils possèdent le même nombre de protons mais un nombre différents de nucléons

n’étant pas symétrique. La dissociation ionique spontanée de l’eau est bien connue et conduit à la notion d’acide - base. Le pH de la neutralité valant 7, le nombre relatif de molécules d’eau dissociées de manière spontanée est de 10 -7. + ion OH - ion H + molécule d’eau : H 2 O Il n’y a pas d’électron non apparié, ces ions sont peu réactifs. La radiolyse de l’eau sous l’effet d’une interaction entre la molécule et un rayonnement ionisant (énergie supérieure à 10 eV) est un phénomène très

peut-on dire du résultat obtenu? 4. En déduire la quantité de matière de chacun des réactifs et des produits dans l'état final. 5. Déterminer la masse de chlorure de plomb obtenu Exercice 2 + - Le sodium réagit avec l'eau. Il se forme des ion Na , des ions OH ainsi que du dihydrogène. 1. Écrire l'équation de la réaction chimique correspondant à cette réaction. et vérifier que les nombres stoechiométriques sont ajustés. 2. Cette réaction dangereuse est effectuée avec 0,23g de sodium seulement