Ion hydronium

Introduction Notre projet s’intitule Etude d’un procédé innovant de régénération in situ des filtres à charbon actif employés dans le traitement des eaux industrielles. Ce sujet appartient à l’enjeu Environnement. Replaçons cette problématique dans son contexte : à l’heure actuelle les usines de l’industrie chimique traitent leurs effluents par différents moyens, parmi lesquels l’adsorption des polluants sur des filtres à charbon actif tient une place prépondérante. En effet, comme le montrent

déterminer la formule semi-développée et le nom de l’acide α aminé B. (0,75 pt) 2.3 L’acide α aminé B ressemble beaucoup, quand il est pur, à un corps à structure ionique. Il se présente en effet sous la forme d’un ion bipolaire (amphion ou zwitterion). 2.3.1. Ecrire la formule semi développée de cet ion bipolaire. (0,25 pt) 2.3.2. Justifier son caractère amphotère. (0,25 pt) 2.3.3. En déduire les couples acide/base qui lui sont associés. (0,5 pt) 2.3.4. Les pKa de ces couples acide/base ont pour valeur pKa1

M1 Biologie Santé Université François Rabelais – Tours BENOIT Sallya CAREL Stessy 2013 06/03/2013 Travaux Pratiques de Biochimie des Substances Naturelles I. Les terpènes : Les terpènes sont des métabolistes secondaires formés à partir d'IPP (isopentényl pyrophosphate), présentent chez les végétaux. Ils ont deux propriétés fondamentales : * une propriété odoriférante * ils interagissent avec la lumière du fait de l'alternance de simples et doubles liaisons.

l’interaction forte ne joue aucun rôle, et la gravitation non plus vues les masses très petites des ions. L’organisation du cristal étant très rigoureuse et régulière, chaque ion est en interactions symétriques avec ses plus proches voisins. Les forces qui lui sont appliquées se compensent donc deux à deux, et chaque ion se retrouve en équilibre avec une somme des forces qui lui sont appliquées nulle. Il ne peut donc pas se déplacer, au risque de briser cet état d’équilibre, d’où la très grande

préparation de solutions objectif : préparer des solutions ioniques de concentrations données matériels : * Verrerie diverse ( pipettes 10,0mL et 20,0 mL, capsule, bechers fioles jaugées de 100mL et 200 mL ) * Sulfate de cuivre hydraté solide ( CuSO4, 5H2O )s * Une balance I) Dissolution : préparation d’une solution de sulfate de cuivre On veut obtenir une solution de sulfate de cuivre (S1 ) de concentration C1 = 0,025 mol.L-1 a) Calculer la quantité de matière

Première S - TP n° 2 de chimie. Comment contrôler la teneur en élément fer dans un vin blanc ? Introduction Le vin est un milieu complexe qui est constitué d’un très grand nombre d’espèces chimiques. Il contient en faible quantité, l’élément fer sous différentes formes : ions fer (II), Fe2+ et d’ions fer (III), Fe3+ . L’élément fer (Fe) provient principalement : du raisin, de la terre, du matériel utilisé… L’excès de fer dans un vin provoque le phénomène de casse ferrique, dépôt blanc ou

Exercice 1 : Pierre a trouvé une bouteille d’acide chlorhydrique. Il décide d’en mesurer le pH avec du papier indicateur de pH et obtient un pH égal à 2. 1.1. Quel est l’ion responsable du caractère acide dans une solution ? 1.2. Quel est l’autre ion présent dans l’acide chlorhydrique ? 1.3. Dans un tube à essai, il place du fer en poudre et il y verse quelques mL d’acide chlorhydrique trouvé. 1.3.1. Que va observer Pierre ? 1.3.2. Comment Pierre peut-il identifier

électrons perdus par le réducteur. On dit que l’oxydant subit une Réduction. Oxydant : c’est une espèce capable de capter un ou plusieurs électrons. Ce dernier peut être un atome, ion ou une molécule. Réducteur : c’est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons, de même, ce dernier peut être un atome, ion ou une molécule. Remarque : Les oxydants et les réducteurs ne pouvant exister libres en solutions aqueuses, tout électron par un réducteur est automatiquement capté par un oxydant

en phase inversée de peptides issus du clivage de polypeptides ou de protéines (cartes peptidiques) afin de minimiser l’effet du caractère ionique des ces peptides sur leur séparation. Le principe de l’appariement d’ions est d’ajouter à l’éluant un ion compensateur qui, en présence des ions de l’échantillon, se lie à eux pour former une paire d’ions globalement neutre, succeptible d’être chromatographiée par exemple par chromatographie en phase inversée. L’ion compensateur le plus utilisé pour la

K1 = 1032, en déduire la concentration en ions hydroxyde puis celle en ions oxonium et enfin le pH à l’apparition du précipité dans une solution de concentration [Al3+] = 0,01 mol/L. Ce précipité, en présence d’un excès d’ions hydroxyde, forme un ion complexe [Al(OH)4]( soluble et incolore selon l’équation : Al(OH)3(s) + OH((aq) = [Al(OH)4]( (aq) 3. Donner l’expression du quotient de réaction Qr2. 4. Sachant que la constante d’équilibre K2 = 10, en déduire la concentration en ions hydroxyde