Ion hydronium

= [pic] On a la réaction de l'acide carbonique avec l'eau: CO2 , H2O (aq) + H2O (l) = HCO3–(aq) + H3O+(aq) avec Ka1 = [pic] On remarque que K = [pic] = [pic]= 10(pKa1–pKa2) = 10(6,1–3,6) = 102,5 Soit K = 3,2.102 3.2. acide lactique ion lactate |Avancement | AH (aq) + HCO3– (aq) = A– (aq) + CO2,H2O (aq) | |État initial |n0 = 3.10–4 |n1= [HCO3–]i ( V

Antilles 09/2003 Exercice 2 : ESPÈCES ACIDES EN SOLUTION (6,5 points) On se propose d’identifier deux espèces chimiques acides différentes notées HA1 et HA2, en utilisant quelques mesures mettant en jeu différentes techniques expérimentales. Tout d’abord, on prépare deux solutions aqueuses S1 et S2, à partir des espèces HA1 et HA2 et d’eau distillée, de telle manière que la concentration en soluté apporté soit c0 = 1,0(10-2 mol.L–1 pour chacune d’elles. On considère que la réaction de chaque espèce

qui réagit avec elle. d) le taux d’avancement de la réaction d’un acide sur l’eau dépend des conditions initiales. TS Bac Blanc 2005 Page 4 sur 6 Question 5 : L’acide hypochloreux a pour formule HOCl. Sa base conjuguée ClO­ est appelée ion hypochlorite. Le document ci-contre représente les pourcentages des espèces chimiques acide et base du couple HOCl/ClO ­ en fonction du pH pour une solution de concentration en soluté HOCl apporté C = 1,0 × 10­ 2 mol. L ­ 1 a) La courbe I représente

11/2003 Nouvelle Calédonie Calculatrice interdite EXERCICE I. INJECTIONS ALCALINISANTES (4 pts) DES SOLUTIONS D'HYDROGÉNOCARBONATE DE SODIUM OU DE LACTATE DE SODIUM SONT UTILISÉES EN INJECTION PAR LES MÉDECINS POUR LEURS PROPRIÉTÉS ALCALINISANTES (TRAITEMENT DE L'EXCÈS D'ACIDITÉ) L'ion lactate est la base conjuguée de l'acide lactique ( ou acide 2-hydroxypropanoïque) de formule : 1. Recopier la formule de l'acide lactique. Entourer et nommer les groupes caractéristiques (ou fonctionnels)

appelée autprotolyse de l'eau dont l'equation chimique est: 2H2O(l)=H3O+(aq)8Oh-(aq) on en deduit qu'il y autant d'ions d'oxonuim et que d'ions hydroxyde. [H3O+]=[OH-]=1.0mol/l a 25° dans toute solution aqueuse la concentration en ions oxonuim et en ion hydroxyde a l'equilibre sont reliées par le quotient reaction: Q=[H3O+]*[OH-]=Ke ou Ke est le produit ionique il depend de la température pKe=PH9pOH constante d'acidité: la constante d'equilibre de la reaction d'un acide avec l'eau d'apres l'equation

(4Pts) b. Rappeler la définition d'un couple acide-base ? (1Pt) A toute entité chimique A correspond une entité chimique basique conjuguée B (et réciproquement) telle que A et B vérifie la demi-équation : A = B + H+ Il s'agit d'un échange de proton (ion H+) Le couple A/B est appelé couple acide-base c. Calculer la concentration molaire volumique de la solution préparée. (1Pt) m n= Avec M = M C H CO H =122 g /mol et m = 244.10-3 g M 6 5 2 on obtient n = 2.10-3 mol C n= n V Avec n = 2.10-3 mol

|4,2 |6,3.10 -5 | |Acide éthanoïque |3,4 |4,8 |1,6.10-5 | |Ion ammonium |5,6 |9,2 |6,3.10-10 | • Le pKA d’un couple AH (aq) / A- (aq) est lié au pH de la solution par la relation :

l'eau : On mesure la conductance G de la solution et on en déduit sa conductivité σ. L'acide a été introduit à la concentration c connue. L'équation de la réaction est : CH3—COOH + H2O = CH3—COO- + H3O+ On note l'acide AH et sa base conjuguée (ion éthanoate) A-. Les espèces qui conduisent le courant sont A- et H3O+. Cette réaction conduit à un équilibre. A l'équilibre, les concentrations des espèces en solution ne varient plus. σ = λ(H3O+).[H3O+]éq + λ(A-).[A-]éq D'après l'équation, [H3O+]éq

Afrique 2003 http://labolycee.org RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES Exercice n°3 (4 points) 1. Identification d'un indicateur coloré. On dispose d'un flacon d'indicateur coloré avec comme seule indication sa concentration molaire : C0 = 2,90.10-4 mol.L-1 On mesure son pH : 4,18. On en déduit la concentration molaire en ions oxonium [H3O+] = 6,6.10-5 mol.L-1. Le couple acide/base présent dans cet indicateur coloré sera noté HInd/Ind–. La solution d'indicateur coloré a été préparée à partir de la forme

EXERCICE I : À PROPOS DES ACIDES CHLORHYDRIQUE ET ETHANOIQUE Polynésie 2008 Correction © http://labolycee.org 1. Mickaël s’interroge à propos des acides… 1.1. Un acide selon Brønsted est une espèce chimique capable de céder un proton H+. 1.2. HCl(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Cl–(aq) CH3COOH(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + CH3COO–(aq) 2. Mickaël réfléchit à l’interprétation de ces résultats… 2.1. [H3O+(aq)]éq = 10–pH Acide chlorhydrique : [H3O+(aq)]éq = 10–2,0 =