Ion hydronium

entre les tubes 3 et 4. La solution diluée a donc une concentration massique en ion Fe2+ comprise entre 11,2 mg.L-1 et 16,5 mg.L-1. c. Quelle est la concentration massique des ions fer (II) dans la solution initialement préparée ? La solution initiale a été diluée 200 fois. 11,2 x 200 = 2240 mg.L-1 = 2,24 g.L-1 16,5 x 200 = 3300 mg.L-1 = 3,30 g.L-1 La solution initiale a donc une concentration massique en ion Fe2+ comprise entre 2,24 g.L-1 et 3,30 g.L-1. d. Le pourcentage indiqué

|Extrait sec à 180° : 223 mg/L – pH : 7,5 | Mais comment sait-on si un ion est présent dans une solution inconnue ? II. Des ions particuliers : les ions H3O+ et les ions HO- Vous avez vu l’an dernier la notion d’acidité d’une solution et la notion de pH d’une solution. Le pH est lié à la présence plus ou moins importante d’ions hydronium H3O+ et d’ions hydroxyle HO- selon le schéma suivant : [pic] Le papier pH permet de savoir si il y a plus d’ions

En éliminant l’eau au fur et à mesure de sa formation, on peut rendre la réaction d’estérification totale. 2.3. Mécanisme : Il se décompose en trois étapes (plus une acidification du milieu si on veut réobtenir un acide carboxylique, et non plus un ion carboxylate) Etape1: addition de HO- sur l'ester. Etape 2 : élimination du groupe alcoolate. Etape 3 : réaction acide-base entre l'acide carboxylique et l'ion alcoolate. 2.4. Conductance d'une solution ionique La conductance G d'une solution électrolytique

carboxylique par des ions MnO4- en opérant en milieu basique, gráce a la présence des ions CO32- provenant de carbonate de sodium. Dans ces conditions, l’acide benzoïque, qui est trés peu soluble dans l’eau, apparait sous forme de sa base conjuguée – ion benzoate C6H5–COO- (aq). Au cours de cette réaction les ions MnO4- se sont réduit en dioxyde de manganése MnO2 – qui apparait comme un précipité brun. Alors le fin de l’oxydation on observe par un changement de couleur. Avant le mélange était violet

| - e | me = 9,109 ´ 10 - 31 kg | La charge élémentaire, en coulomb, est e = 1,603 ´ 10 - 19 (C). Toute charge électrique est un multiple de cette charge élémentaire. Nous allons maintenant revenir rapidement sur la constitution d'un atome, d'un ion simple et d'une molécule. 2- LES ATOMES Un atome est constitué d'un noyau central et d'un nuage électronique. Le diamètre d'un noyau est de l'ordre de 10 - 15 m. Le diamètre d'un atome est de l'ordre de 10 - 10m. 2-1 Le noyau central Par exemple

Vauban – Aire Sur La Lys DÉTERMINATION D'UNE CONSTANTE D’ÉQUILIBRE PAR DEUX MÉTHODES 1. LA TRANSFORMATION CHIMIQUE ÉTUDIÉE 1.1. Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H+. 1.2. Couple acide éthanoïque / ion éthanoate: CH3CO2H(aq) / CH3CO2–(aq) Couple ion oxonium / eau: H3O+ (aq) / H2 O(l)  [CH 3CO2 ( aq ) ] f .[ H 3O (aq ) ] f 1.3. K = [CH 3CO2 H( aq ) ] f 2. ÉTUDE pH-MÉTRIQUE 2.1. quantité de matière initiale d'acide éthanoïque : n1 = c1 1 V –3 n1 = 2,7.10  0,100 –4 n1 =

demi-équation acido-basique dans laquelle on peut constater que l’espèce A- est capable de capter un proton H+, il s’agit de la base conjuguée de l’acide AH. On définit donc le couple acido-basique AH/A-. Exemple : acide benzoïque/ion benzoate C6H5COOH/C6H5COO- C6H5COOH = C6H5COO- + H+ Certaines espèces peuvent se comporter comme un acide ou comme une base selon les conditions, on parle de composé amphotère ou ampholyte. Exemple : l’eau qui apparaît dans

quelques gouttes de chaque indicateur dans un tube à essai contenant une solution aqueuse d’amine. On observe le résultat ci-contre. Conclusion : Les amines ont un caractère basique en solution aqueuse: H3C NH2 + H2O + + H3C NH3 ion méthylammonium - HO http://physiquechimie.sharepoint.com | Serigne Abdou Wahab Diop – Lycée Limamou Laye (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 15 16 Les amines 2

Introduisons quelques gouttes de chaque indicateur dans un tube à essai contenant une solution aqueuse d’amine. On observe le résultat ci-contre. Conclusion : Les amines ont un caractère basique en solution aqueuse: H3C NH2 + H2O H3C NH3 ion méthylammonium + + HO - http://physiquechimie.ecoles.officelive.com | Serigne Abdou Wahab Diop – Lycée Limamou Laye 14 Les amines 2. Basicité comparée des amines Une solution de NH3 a un pH=11,1 ; une solution d’éthanamine

quelques gouttes de chaque indicateur dans un tube à essai contenant une solution aqueuse d’amine. On observe le résultat ci-contre. Conclusion : Les amines ont un caractère basique en solution aqueuse: H3C NH2 + H2O + + H3C NH3 ion méthylammonium - HO http://physiquechimie.sharepoint.com | Serigne Abdou Wahab Diop – Lycée Limamou Laye (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 15 16 Les amines 2