Ion nitronium

Chimie : Chapitre 19 : Le modèle atomique de Bohr Les sels de métaux différents émettent une lumière de couleur différente. Tous les sels d’un même métal émettent une lumière de même couleur. Les couches électroniques : Les électrons se situent sur des couches électroniques distinctes, K, L, M, N, O, P, Q, correspondant à un différents niveaux d’énergie. Ainsi, La couche K ou le niveau d’énergie n=1 La couche L ou le niveau d’énergie n=2 ; Et ainsi de suite. L’écart entre les

acidit en dfinissant la notion de pH. Enfin, nous nous intresserons aux ractions chimiques possibles entre ces solutions acides et basiques et diffrents matriaux comme par exemple les mtaux ou les tissus vivants. Solutions Acides et Basiques Acidit et ion hydrogne H De nombreuses solutions diffrentes sont acides mais toutes contiennent la mme espce chimique responsable de leur acidit. Prenons lexemple de quelques boissons Le vinaigre contient de lacide actique, responsable de son acidit, Ltiquette dune

d’hydrogène et un atome d’oxygène. Dans la classification périodique, on trouve les masses molaires atomiques nécessaires MH= 1g .mol-1 MO= 16g.mol-1. M(H2O) = 2.MH + 1.MO = 2.1 + 1.16 = 18 g.mol-1. c) Masse molaire d’un ion La masse molaire d’un ion polyatomique se calcule de la même façon que dans le cas d’une molécule. Comme les électrons ont des masses très faibles, on ne tient pas compte de la masse molaire des électrons en excés ou en défaut. Exemple : Déterminer la masse

Trouver la base conjuguée D Blavier Lycée Yourcenar Beuvry Trouver la base conjuguée d’un acide et écrire le couple acide base Ce qu’il faut savoir • Un acide est une espèce chimique qui libère un ion H+ . • Lorsque l’acide libère un ion H+, il se transforme en sa base conjuguée. • Un couple acide base est constitué d’un acide et de sa base conjuguée. Il s’écrit acide/base Méthode à appliquer Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’acide éthanoïque

(http//www.ird.fr/fr/info/expo/atexpo/index.htm) En prsence de surfaces prsentant des excs de charges lectriques, les ions ont tendance se fixer plus ou moins fortement sur celles qui prsentent une charge oppose. On dit quils sy adsorbent.Une des caractristiques des argiles est prcisment de prsenter des surfaces charges ngativement entre les feuillets. Les cations peuvent donc sy fixer. La prsence de ces ions changeables entre les feuillets dargile est importante car elle permetla nutrition des

PARTIE THEORIQUE I)-Définitions : * Titrage : Selon la signification chimique, le titrage est une action de titrer ou de déterminer par dosage la quantité de corps dissous dans une solution. C’est une réaction rapide, totale et facilement observable. L’un des titrages les plus courants est le dosage acido-basique qui sert à fixer la concentration inconnue soit en utilisant un indicateur coloré ou bien à partir du graphe G=f(V). * La conductance : La conductance électrique est

25 QUANTITÉ DE MATIÈRE : LA MOLE Rappel de cours Unité de quantité de matière : la mole Pour mesurer les quantités de matière, on regroupe les atomes, les molécules ou les ions par « paquets » appelés moles. Le nombre d’entités par mole est appelé constante d’Avogadro, noté NA et de valeur 6,02 × 1023 mol– 1. Une mole est donc « un paquet » contenant 6,02 × 1023 entités. Le nombre N d’entités est proportionnel à la quantité de matière notée n : N : nombre d’entités, sans unité. N = nNA n : quantité

présents. Comment relier la concentration réelle d’un ion en solution à la concentration du solide ionique qui a été dissous ? 1.Préparation d’une solution S de chlorure de fer (III) Le flacon contenant le chlorure de fer (III) hexahydraté solide présente l’étiquette reproduite ci-contre : a) Observer et expliquer l’étiquette de ce flacon : - Que signifie le terme « hexahydraté » ? Cela veut dire que six molécules d’eau sont présentes avec un ion fer III et trois ions chlorure (voir ci contre) - Retrouver

CHIMIE Filière PC CHIMIE Calculatrices autorisées L'annexe, avec les deux figures 2 et 4 à compléter, sera rendue avec la copie. Partie I - L’acide oxalique Les sous-parties I.A et I.B peuvent être traitées de manière indépendante. Données : élément numéro atomique Z électronégativité (échelle de Pauling) H 1 2, 20 C 6 2, 55 N 7 3, 04 –1 O 8 3, 44 –1 Mg 12 1, 31 Cl 17 3, 16 Zn 30 1, 65 • • • • • Constante des gaz parfaits R = 8, 314 J ⋅ K ⋅ mol . – 19 Charge électrique

électronégatif. Règle 1 : Corps simple, ex : H₂ no = 0 Règle 2 : Ion monoatomique , le nombre d'oxydation est égale à la charge algébrique de l'ion Règle 3 : Pour les non métaux, le no maxi est donné par le nombre d'e⁻ périphérique ie par le nombre de doublet pouvant être contracté par cet élément. Le no min est donné par le nombre d'e⁻ a trouver pour avoir la configuration du gaz rare le plus proche. Règle 4: ion polyatomique, la somme des no doit être égale à la charge alégébrique de