Ion oxonium

afin de vérifier la toxicité de leur effluent. Aspect qualitatif (laboratoire) -pH Lorsque l’on mesure le pH, on mesure l’activité des ions H+ dans l’eau. On définit la formule suivante : pH = -log(H+) . Le pH est aussi relié à la teneur en ion OH-, mais nous allons nous concentrer d’avantage sur le pH. Il faut bien faire attention de ne pas confondre pH et acidité car le pH mesure l’intensité des ions H+ présents dans la solution tandis que l’acidité tient compte de tout les ions H+ ainsi

de saturation de l’Hb en O2 est de 98%, indiquant un contenu en O2 supérieur aux besoins. Impliquant que la capacité de transport de l’ O2 est rarement limitant pour la performance. (suite) Points clés Respiration externe et interne forme ion bicarbonate, sous forme dissoute dans le plasma ou sous forme combinée à l’Hb. w La différence artério-veineuse en O2 oxygène contenu dans le sang artériel et veineux-reflète la consommation d’oxygène par les tissus périphériques. w Le CO2 est transporté

Nom : Note : / 20 Oxydo-réduction On introduit une lame de cuivre de masse m = 100 g, dans un bécher contenant un volume V=100 mL d’une solution aqueuse de nitrate d’or Au(NO3)3 de concentration initiale C0 = 0. 030 mol.L-1. On constate que le cuivre se recouvre d’or. L’équation bilan de la réaction est 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au 1-Qui est le meilleur réducteur 2-Qui est le meilleur oxydant Avant d’introduire la lame de cuivre, on fait le point sur les quantités de matière et concentration

Collège des Saints-Cœurs Sioufi Examen 1, février 2012 Classe : 3e Durée : 50 minutes Nom : …………………… No….. Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2. L’usage de la calculatrice est interdit. Premier exercice : Liaisons chimiques (6,5 points) On considère les éléments suivants : phosphore P ; chlore Cl (Z = 17) et potassium K. 1. a. Écrire la configuration électronique de l’atome de chlore. b. Indiquer la période et le groupe

Introduction Notre projet s’intitule Etude d’un procédé innovant de régénération in situ des filtres à charbon actif employés dans le traitement des eaux industrielles. Ce sujet appartient à l’enjeu Environnement. Replaçons cette problématique dans son contexte : à l’heure actuelle les usines de l’industrie chimique traitent leurs effluents par différents moyens, parmi lesquels l’adsorption des polluants sur des filtres à charbon actif tient une place prépondérante. En effet, comme le montrent

déterminer la formule semi-développée et le nom de l’acide α aminé B. (0,75 pt) 2.3 L’acide α aminé B ressemble beaucoup, quand il est pur, à un corps à structure ionique. Il se présente en effet sous la forme d’un ion bipolaire (amphion ou zwitterion). 2.3.1. Ecrire la formule semi développée de cet ion bipolaire. (0,25 pt) 2.3.2. Justifier son caractère amphotère. (0,25 pt) 2.3.3. En déduire les couples acide/base qui lui sont associés. (0,5 pt) 2.3.4. Les pKa de ces couples acide/base ont pour valeur pKa1

M1 Biologie Santé Université François Rabelais – Tours BENOIT Sallya CAREL Stessy 2013 06/03/2013 Travaux Pratiques de Biochimie des Substances Naturelles I. Les terpènes : Les terpènes sont des métabolistes secondaires formés à partir d'IPP (isopentényl pyrophosphate), présentent chez les végétaux. Ils ont deux propriétés fondamentales : * une propriété odoriférante * ils interagissent avec la lumière du fait de l'alternance de simples et doubles liaisons.

préparation de solutions objectif : préparer des solutions ioniques de concentrations données matériels : * Verrerie diverse ( pipettes 10,0mL et 20,0 mL, capsule, bechers fioles jaugées de 100mL et 200 mL ) * Sulfate de cuivre hydraté solide ( CuSO4, 5H2O )s * Une balance I) Dissolution : préparation d’une solution de sulfate de cuivre On veut obtenir une solution de sulfate de cuivre (S1 ) de concentration C1 = 0,025 mol.L-1 a) Calculer la quantité de matière

Première S - TP n° 2 de chimie. Comment contrôler la teneur en élément fer dans un vin blanc ? Introduction Le vin est un milieu complexe qui est constitué d’un très grand nombre d’espèces chimiques. Il contient en faible quantité, l’élément fer sous différentes formes : ions fer (II), Fe2+ et d’ions fer (III), Fe3+ . L’élément fer (Fe) provient principalement : du raisin, de la terre, du matériel utilisé… L’excès de fer dans un vin provoque le phénomène de casse ferrique, dépôt blanc ou

Exercice 1 : Pierre a trouvé une bouteille d’acide chlorhydrique. Il décide d’en mesurer le pH avec du papier indicateur de pH et obtient un pH égal à 2. 1.1. Quel est l’ion responsable du caractère acide dans une solution ? 1.2. Quel est l’autre ion présent dans l’acide chlorhydrique ? 1.3. Dans un tube à essai, il place du fer en poudre et il y verse quelques mL d’acide chlorhydrique trouvé. 1.3.1. Que va observer Pierre ? 1.3.2. Comment Pierre peut-il identifier